北京东城区2010年化学第一学期期末统一测试

北京东城区2010年化学第一学期期末统一测试高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Zn65Ba137第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．危险化学药品的包装标签上印有警示标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．汽油—易燃品B．浓硫酸—易爆品C．酒精—剧毒剂D．浓硝酸—三级放射性物品2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列实验现象的描述不正确．．．的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成黄绿色烟雾B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体4．下列物质中，能导电且属于电解质的是A．CuB．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融态Na2CO35．下列物质中，不能．．通过单质间直接化合生成的是A．COB．NO2C．FeCl3D．AlCl36．能将AlCl3、MgSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来的试剂是A．BaCl2B．Ba(OH)2C．NaOHD．AgNO37．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是A．水晶项链是硅酸盐制品B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠可用于制备木材防火剂8．下列关于物质分类的说法不正确．．．的是A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．不锈钢和目前流通的硬币都是合金C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体9．下列叙述正确的是A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2LB．6.02×1023个氧分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于16:1C．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等D．28g氮气所含的原子数目为6.02×102310．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确．．．的是A．CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物B．KClO3在反应中被还原C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．1molKClO3参加反应，转移1mol电子二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有．．一．个选项．．．符合题意）11．下列实验操作正确的是编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出12．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O2的质量最多的是A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B.KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D.HgO（加热）13．能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．铜B．铁C．硅D．硫14．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OC．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O15．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水16．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法不正确．．．的是A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物17．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质18．1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO319．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确．．．的是A．对环境造成的危害：③最小B．所消耗的硝酸的物质的量：①②③C．三种途径所消耗的铜的质量相同D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①20．锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，下列叙述正确的是A．反应中共消耗1.85molH2SO4B．反应中共消耗97.5gZnC．反应中共转移6mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1第II卷（非选择题共50分）三、填空题（本题包括5小题，共39分）21．（2分）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。在该反应中，氧化剂是（填化学式）；若反应中生成了0.2molHBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是。22．（5分）钠与水反应的离子方程式是。在探究金属钠与水反应（如下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：实验现象⑦③实验结论⑥①23．（12分）氯气是一种重要的氧化剂。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。若产生0.3molCl2，则消耗的还原剂的物质的量是，反应中转移的电子数是。（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加，则证明有该阳离子。（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是。（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是。24．（8分）右图是实验室制取氨气的装置图。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是。（2）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到的现象及得到的结论是____。（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）。①碱石灰②浓硫酸③氢氧化钠溶液（4）下面是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂，其中不正确．．．的是（填序号）。（5）将过量的氨气通入氯化铝溶液中，一段时间后，观察到的实验现象是，发生反应的离子方程式是。25．（12分）Fe(OH)2在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是，反应的化学方程式是。实验室可用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）若FeSO4溶液中含有Fe3+，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，试管Ⅰ里加入铁屑、稀H2SO4，试管Ⅱ里加入NaOH溶液，为了制得白色Fe(OH)2沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。四、计算题（本题包括2小题，共11分）26．（4分）把6.5g锌粉放入足量的盐酸中，锌完全反应。试计算：（1）6.5g锌的物质的量；（2）参加反应的氯化氢的物质的量；（3）生成氢气的体积（标准状况）。27．（7分）将Fe和Al按一定的质量比组成合金。（1）取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体nL（标准状况），则反应的离子方程式是，合金中Al的物质的量是。（2）另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体mL（标准状况），则反应中转移电子的物质的量是mol，合金中Fe的质量是。（3）向（2）所得溶液中加入过量NaOH溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数是。北京东城区2010年化学第一学期期末统一测试高一化学答案一、选择题（共30分）题号12345678910答案ACADBBDCBC二、选择题（共20分）题号11121314151617181920答案CADBCDDADB三、（共39分）21．（各1分，共2分）Br2；2.24L22．（各1分，共5分）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑实验现象④②实验结论⑧⑤23．（共12分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；0.6mol（1分）；0.6×6.02×1023（1分）（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）；KSCN溶液，若产生红色溶液（2分）（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（4）1:2（2分）24．(共8分)（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2（2分）（2）试纸变蓝，氨气水溶液显碱性且氨气已收集满（1分）（3）①（1分）（4）②（1分）（5）有白色沉淀产生（1分）；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）25．（各2分，共12分）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3方法一：（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2）煮沸（或加热）（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹四、（共11分）26．（共4分，计算过程酌情给分）（1）0.1mol（2）0.2mol（3）2.24L27．（共7分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（1分）；n/33.6mol（1分）（2）m/11.2mol（1分）；56（m-n）/22.4g（2分）（3）30%（2分）高考试题来源：