广东省20182019学年惠州市第一中学髙一下学期期中考试化学试卷

髙一下学期期中考试化学试卷（90分钟，总分100分）元素相对原子质量:H:1；C:12；O:16；Na:23；Mg:24；A1:27；Fe:56;Cu:64；一.选择题(每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共57分)1.下列叙述中，从化学角度分析不正确的是（）A.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开的原因是NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”B.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”C.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关D.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故2.下列实验方法正确的是A.某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-B.将乙烷与乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液中，以除去乙烷中的杂质气体乙烯C.向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-D.某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+3.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.20gD2O中含有的电子数目为10NAB.10g36%的硫酸镁溶液中，氧原子的个数为0.12NAC.常温常压下，1mol正戊烷与新戊烷组成的混合物中含有的共价键数为16NAD.mg某气体含分子数为b，ng该气体在标况下的体积为22.4nb/(mNA)L4.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是A.该反应的氧化产物是N2B.消耗1mol氧化剂，转移2mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D.该离子方程式为3ClO-+2NH4+=H++N2↑+3Cl-+3H2O5.下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是()A.澄清透明溶液中：MnO4-、K+、Mg2+、ClO4-B.通入SO2的溶液；Na+、Ba2+、Cl-、K+C.加入铝单质产生氢气的溶液：SO42-、Mg2+、K+D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-6.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是()A.用KlO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2OB.过量的CO2通入Na2SiO3溶液：2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-C.将少量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O7.将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成.此试剂(或气体)X可能是()①NaOH溶液②NaNO3溶液③K2SO4溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2A.①②④B.①②③④⑤C.②③④⑤⑥D.④⑤⑥8.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项WXYZAFeFe(OH)2FeCl3FeCl2BNaNa2O2NaOHNaClCSSO2SO3H2SO4DA1AlCl3NaAlO2Al2(SO4)3A.AB.BC.CD.D9.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：已知A、B、C原子序数之和为37。下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是()A．元素B和C位于第四周期B．常温下，元素A的某种氢化物是一种易液化的碱性气体C．元素B的单质是制作光导纤维的主要物质D．元素C位于第三周期IⅤA族10.已知碳有三种常见的同位素：，氧也有三种同位素：，由这六种核素构成的二氧化碳分子有()A．18种B．12种C．9种D．6种11.下列叙述正确的是()A．同一元素的各种同位素的性质相同B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11D．因为酸性：HClO4＞H2SO4，所以非金属性：Cl＞S12.下列叙述正确的是A.分子式相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同结构不同的化合物一定是同分异构体D.14C与C60互为同位素13.下列同一组反应的反应类型，不相同的是（）A．乙醇制乙烯；电石制乙炔B．苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C．1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯D．1-已烯使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯使酸性KMnO4溶液褪色14.下列烷烃的命名中，正确的是A.3—甲基丁烷B.2—乙基戊烷C.2，3—二甲基丁烷D.3，4—二甲基戊烷15.已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有7个原子处于同一直线上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有四种D．该烃是苯的同系物16.标况下，取某气态烃5.6L，完全燃烧得到CO222.4L(标况下)和22.5gH2O，下列说法正确的是A、只能确定该烃的实验式，不能确定分子式B、该烃有两种同分异构体C、该烃属于苯的同系物D、可能是烷烃也可能是环烷烃17.烷烃是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有()A.4种B.5种C.6种D.7种18．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不考虑立体异构）()A.6种B.7种C.8种D.9种19.向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+=HCO3-B.结合H+的能力：AlO2-CO32-HCO3-Al(OH)3C.M点时A1(OH)3的质量小于3.9gD.原溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量浓度之比为1∶1二、填空题(共3大题，共43分)20．(18分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是。(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素原子结构示意图是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。(3)①与⑦组成的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”）键形成的。(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________________（用离子符号表示）。(5)过量的元素②的氢化物和元素⑦的单质反应的化学方程式。(6)元素①的氢化物A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（I）A的分子式为______________。A的同分异构体中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的有：_________种(不考虑顺反异构)。（II）写出异戊二烯在一定条件下制备高聚物的化学反应方程式____________________________，反应类型为________________。21．（11分）Ӏ.高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：(1)PAFC中铁元素的化合价为_________。(2)废料中的铁单质与过量稀硝酸发生反应的离子方程式。(3)所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________(离子符号)，欲确认该离子是否存在最常用的试剂化学式为。(4)试剂X最好是下列中的__________(填选项)A．FeB．HNO3C．氯水D．高锰酸钾溶液(5)水解形成的聚合物分散在水中的粒子直径在1nm～100nm之间，请用简单的实验操作验证该分散系。Ⅱ.为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题：(6)操作I的名称。(7)通入过量的A气体的离子方程式为。22．（14分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性好）。PAFC足量NaOH溶液操作ⅠFe(OH)3灼烧Fe2O3溶液通入过量的A气体Al(OH)3灼烧Al2O3试剂X过量稀盐酸废料（Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3）酸性溶液HCl（或NaOH）调节pH水解聚合PAFC实验操作实验现象i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色褪色，C中有白色沉淀ii．取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是。（2）B中红棕色褪色的离子方程式是。（3）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。C中产生白色沉淀的离子方程式是。①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________________________________________________。②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______（化学式）。③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2＞SO2。（4）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化溴离子观点2：B中有未反应SO2为验证观点2，应进行的实验操作及现象是。（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。