新课程高考化学总复习单元检测

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网新课程高考化学总复习单元检测化学反应的热效应、化学反应的方向第Ⅰ卷（选择题共60分）相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127一、选择题（每小题2分，共40分）1.已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H=-484kJ•mol-12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1若将标况下的H2和O2的混合气点爆后，再恢复到标况时，气体体积比原混合气体积减少了3.36L，该反应放出的热量为()A.24.2kJB.28.6kJC.72.6kJD.85.8kJ2.实验测得1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H=+142.9kJ•mol-1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H=＋517.6kJ•mol-1C.2H2＋O2＝2H2O＋517.6kJ•mol-1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H=－517.6kJ•mol-13.热化学方程式CH4（g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1，化学式前面的系数表示的是()A.分子数B.质量C.物质的量D.体积4.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100mL,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量为（）A.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ5．已知KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,则0.1mol/LH2SO4500mL与足量稀NaOH中和放出的热量是（）A.57.3kJB.5.73kJC.28.65kJD.2.865kJ6．阿伏加德罗常数计为NA,则关于C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ·mol-1的下列说法中，正确的是（）A.有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的热量B.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C.有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ热量D.有2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ热量7．以下哪种物质的S值最高()A.金刚石B.Cl2(l)C.I2(g)D.Cu(s)8.在25℃下，NaCl在水中的溶解度为6mol／L。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的ΔG和ΔS怎样变化？（ΔG＝ΔH－TΔS）（）A.ΔG＞0，ΔS＜0B.ΔG＜0，ΔS＞0C.ΔG＞0，ΔS＞0D.ΔG＜0，ΔS＜09.对于判据ΔH－TΔS，下列说法正确的是（）A.在任何条件下均适用B.仅适用于等温等容条件C.仅适用于等温等压条件D.在规定条件下，ΔH－TΔS0的反应一定发生10.2.下列过程中△S为负值的是哪一个（）A.液态溴蒸发成气态溴B.SnO2（s）＋2H2（g）＝Sn（s）＋2H2O（l）学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网(g)的△H=－46.19kJ·mol-1，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△S为－198J·mol-1·K-1，欲使此反应在标准状态时能自发进行，所需温度条件()A.193KB.466KC.193KD.466K12.化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其()A.焓变和熵变两者都是负的B.焓变和熵变两者都是正的C.焓变是正的,熵变是负的D.焓变是负的,熵变是正的13.298K时，反应SO2(g)+2NaOH(aq)＝Na2SO3(aq)+H2O(l)的△H是()A.164.7kJ·mol-1B.－164.7kJ·mol-1C.－394.7kJ·mol-1D.394.7kJ·mol-1(已知：△H(SO2,g)＝－296.8kJ·mol-1；△H(H2O,l)＝－286kJ·mol-1；△H(SO32-,aq)＝－635.5kJ·mol-1；△H(OH-,aq)＝－230kJ·mol-1)14.某化学反应其△H为－122kJ·mol-1，△S为－231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可能自发进行()A.在任何温度下自发进行B.在任何温度下都不自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行15.在732K时反应NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)的△G(△G=△H－TΔS)为－20.8kJ·mol-1，△H为154kJ·mol-1,则反应的△S为()J·mol-1·K-1A.587B.－587C.239D.－23916.已知反应CO(g)=C(s)+12O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（）A.低温下是自发变化B.高温下是自发变化C.低温下是非自发变化，高温下是自发变化D.任何温度下都是非自发变化。17.在25℃及101.325kPa下发生下列反应：（1）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1）（2）CaO（s）＋CO2（g）＝CaCO3（s）其熵变分别为ΔS（1）和ΔS（2），则下列情况何者正确（）A.ΔS（1）＞0，ΔS（2）＞0B.ΔS（1）＜0，ΔS（2）＜0C.ΔS（1）＜0，ΔS（2）＞0D.ΔS（1）＞0，ΔS（2）＜018．已知：298K、101.325kPa下：△H(kJ·mol-1)S(J·mol-1·K-1)石墨0.05.74金刚石1.882.39下列叙述中正确的是()A.根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定B.根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定C.根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定D.根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定19.已知反应Cu2O(s)+12O2(g)＝2CuO(s)，在300K时,其△G＝－107.9kJ·mol-1；400K时，△G=－95.33kJ·mol-1(△G＝△H－TΔS)，则该反应的△H和△S近似各为()学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网·mol-1；－0.126kJ·mol-1·K-1B.－187.4kJ·mol-1；0.126kJ·mol-1·K-1C.－145.6kJ·mol-1；－0.126kJ·mol-1·K-1D.145.6kJ·mol-1；－0.126kJ·mol-1·K-120．设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少（）1molH2（10L）+1molN2（10L）→（1molH2＋1molN2）（10L）A.＞0B.＜0C.=0D.无法计算第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题（共15分）21．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=___________kJ·mol-1。22．葡萄糖是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。它在人体内进行反应而放出热量。已知每摩尔葡萄糖反应能产生2800千焦的能量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________________________________。23．已知NaCl(s)熔化需吸热30.3kJ·mol-1，熵增28.2J·mol-1·K-1，则298K时NaCl(s)熔化的△G为_____________，NaCl的熔点为____________K。三、简答题（共10分）24．煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO3，用便宜的生石灰消除炉中的SO3减少污染，其反应如下：CaO(s)+SO3(s)＝CaSO3(s)，在298K、101.325kPa时，△H＝－402.0kJ·mol-1，△G＝－345.7kJ·mol-1(△G＝△H－TΔS)，此反应在室温下自发进行，问保持此反应自发进行的最高炉温是多少?25．298K,101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)△H=-92.38kJ·mol-1。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？四、探究计算题（共15分）26．已知下列物质的标准摩尔生成焓：Fe3O4(s)为1117.13千焦/摩；CO（g）为110.54千焦/摩，CO2（g）为393.51千焦/摩。计算反应Fe3O4(s)+4CO（g）=3Fe(s)+4CO2（g）的△H。27已知固体氨的△H为5.65kJ·mol-1,△S为28.9J·mol-1·K-1。试计算判断170K时，固体氨是否熔化？此过程自发进行的最低温度为多少？学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网新课程高考化学总复习单元检测化学反应的热效应、化学反应的方向答案1.B2.D3.C.4.A5.B6.B7.B8.B9.C10.D11.D12.C13.A14.D15.A16.D17.B18.D19.C20.C21.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1;－285.822.C6H12O6(s)+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-123.-21.9kJ•mol-1;1074.524.2127K25.可逆反应不能进行到底，故转化的N2小于1mol，放热小于92.38kJ。26．1014.75J•mol-127．G＝△H－TΔS＝5.65kJ·mol-1－170K·0.0289kJ·mol-1·K-1=0.737kJ·mol-1,故不能熔化G＝△H－TΔS故T＝-（G－△H）/ΔS=-(0-5.65kJ·mol-1)/0.0289kJ·mol-1·K-1=195.5K