第2课时盐的化学性质复分解反应

课题1生活中常见的盐第2课时盐的化学性质复分解反应第十一单元盐化肥导入新课讲授新课课堂小结随堂训练【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材导入新课1.掌握盐的化学性质；2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。学习目标导入新课碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2？1.与酸反应盐的化学性质一讲授新课Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3请同学们写出上述反应的化学方程式：H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2CO3H2O+CO2↑综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。讲授新课怎样检验这些物质中含有碳酸呢？讲授新课实验用品实验步骤实验现象实验结论试管、导管连单孔塞、铁架台1.将碎蛋壳。2.。1.。2.。。以检验碎蛋壳为例讲授新课某物质+稀盐酸产生气体变浑浊CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氢根离子)碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：+澄清石灰水小结讲授新课【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象：分析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH试管里出现白色沉淀。碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。这个原理常用作两种碱之间的相互转化2.与碱溶液反应讲授新课碳酸钠澄清石灰水（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3（4）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑观察与思考①观察：上述几个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。讲授新课思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？复分解反应二酸、碱、盐讲授新课＋＋AB+CD→AD+CB复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3（1）BaCl2+H2SO4=（2）NaOH+H2SO4=（3）Na2CO3+H2SO4=（4）BaCl2+Na2CO3=（5）BaCl2+NaOH=（6）Na2CO3+NaOH=√√√√√√√√××××讲授新课实验现象及结论:BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反应Na2CO3+NaOH=不反应有白色沉淀生成有水生成有气体生成有白色沉淀生成复分解反应发生的条件①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可)讲授新课H+、Cl－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变2HCl＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑复分解反应发生时的离子变化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中离子种类没发生改变反应前反应后讲授新课√实质讲授新课盐在水中的溶解性各不相同钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。这些你都记住了吗？判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能讲授新课练一练化合反应分解反应置换反应复分解反应定义类型特征由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应A+B→ABAB→A+B+….AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物讲授新课化学基本反应类型的比较我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O盐能与碱发生复分解反应，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH盐还能与盐发生复分解反应，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl讲授新课1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）2.盐能与酸碱盐金属发生复分解反应小结盐的化学性质讲授新课盐+金属=新盐+新金属盐+酸=新盐+新酸盐+碱=新盐+新碱盐+盐=新盐+新盐二、复分解反应1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.表达式：AB+CD→AD+CB3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成CO2气体;2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。一、盐的化学性质课堂小结更多精彩视频内容，敬请关注微信公众号：我是好教师微信扫描二维码下载更多资源