第一章化学反应与能量说课高一化学课件

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化说课稿本节教材的地位和作用1.能源是人类生存和发展的重要物质基础，能源的充分利用及新能源的开发是当代化学中要着重研究的问题。2.定量的探讨“质”“能”关系，来进一步理解化学反应的本质。3.同时引入了焓的概念。4.是整个化学反应原理学习的基础。教材分析本节教材主要内容1.化学反应中的能量变化，包括焓变反应热的概念、符号和单位，并从微观的角度举例定量的探讨反应中的能量变化；2.热化学方程式的书写。3.附加有实践活动“中和反应反应热的测定”。教材分析学情分析学生现有的知识基础：1.断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量2.知道化学能与热能的相互转化；3.了解化学能可以转化为电能学生现有的能力：学生对化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，但只有定性的认识，没有定量的认识和计算。教法采用对比法，探究法，为学生创设好学习、研究的环境：⑴把接受知识时间和空间留给学生；⑵把探究过程留给学生；⑶把交流与评价的权力留给学生。在讲授的过程中:⑴注重遵循启发式原则，精心设计知识台阶，减缓知识坡度，循序渐进的引导学生不断设疑，析疑，解疑。⑵恰当地运用现代信息技术，遵守直观性教学的原则。学法指导让学生独立思考与计算，同时结合课本及与同学相互探讨，相互学习的过程，总结提炼出自己的知识体系，并加以应用。环节5：提升应用环节1：设疑讨论对比找出热化学方程式的特点环节2：析疑环节3：解疑环节4：整理归纳深化理解定性分析复习反应放热，吸热的原因定量计算理解反应中的能量变化分析习题加深，强化理解理论指导实践环节1：设疑这两个方程式与我们通常所见的方程式有何不同？教学过程热化学方程式CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-890.31kJ/mol12ⅰ：物质后面带有（g）（l）,有何涵义？ⅱ：系数是分数；ⅲ：ΔH表示什么？化学反应中为何有能量变化？教学过程环节2：析疑(吸收能量)旧分子拆开原子(放出能量)新分子结合吸收能量放出能量吸收能量放出能量放热反应吸热反应决定教学过程环节3：解疑例如：H2+Cl2==2HClE断键=436KJ/mol+243kJ/mol=679KJ/molE成键=2×431KJ/mol=862KJ/molE反应放出=862KJ/mol-679kJ/mol=184KJ/mol这一反应对外放出了184KJ/mol热量HClHClHHHHClClClCl++436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol教学过程环节4：归纳总结化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1研究方法:a:实验法:直接测量测量的仪器叫量热计b：计算法若反应体系的能量增加（吸热反应）则△H为“＋”值，即△H0若反应体系的能量减少（放热反应）则△H为“－”值，即△H0本节教学难点教学过程能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）1g液态水1g气态水能量增加熔化蒸发1g冰结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。教学过程H2(g)＋I2(g)====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol200℃101kPa1）要注明温度和压强:2）反应物和生成物要注明聚集状态:3）各物质前的化学计量数表示物质的量,必要时可用分数。4）△H的“＋”与“－”一定要注明，单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例教学过程2H2(g)＋2I2(g)====4HI(g)ΔH=－29.8kJ/mol200℃101kPa正确书写热化学方程式的注意事项2HI(g)====1/2H2(g)＋1/2I2(g)ΔH=+7.45kJ/mol200℃101kPa1.100℃，101KPa下，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。巩固练习C(s)+H2O(g)＝==CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.5kJ/mol100℃101KPa热化学方程式表示的意义1）.表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）.反应物和生成物之间的质量比、物质的量比3）.反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。总结：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。教学过程H2（g)+O2(g)=====H2O(g)△H=－241.8KJ/mol21常见的放热反应①所有的燃烧反应②所有的中和反应③活泼金属与水、酸的反应④多数的化合反应常见的吸热反应①所有的水解反应，②多数的分解反应教学过程△H﹤0△H﹥0常见的吸热反应C+CO2===2CON2+O22NO放电H2+I2====2HIC+H2O（g）CO+H2高温Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O教学过程1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/molC环节5：提升应用教学过程2、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=-akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=-bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=-ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=-dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A.acB.bdC.2a=bD.2c=dCD教学过程(海南08)8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H（6a+5d－4c－12b）kJ/mol教学过程HCNOFClH436C415331N389293159O465343201138F565486272184155Cl431327201205252243C=C620C=O708若干化学键的键能（kJ/mol，25℃）H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？说说你的理由？教学过程教学目标知识与技能：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。教学目标分析过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点本节教学重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；本节教学难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写。能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）