第三节盐类的水解高二化学课件

第一节以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3结论：CH3COONa、Na2CO3的溶液显碱性NH4Cl、Al2(SO4)3的溶液显酸性NaCl、KNO3的溶液显中性测试对象溶液酸碱性CH3COONaNa2CO3KFNH4Cl(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaClKNO3Ba(NO3)2实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHFKOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐CH3COONa是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？强碱弱酸盐（1）醋酸钠的水解CH3COONa===CH3COO+Na+H2OH+OHCH3COOH-++-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH--Na2CO3===CO3+2Na+H2OH+OHHCO32-++--（2）碳酸钠：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH第一步：CO3+H2OHCO3+OH-2--第二步：NaHCO3+H2OH2CO3+NaOHHCO3+H2OH2CO3+OH--※碳酸钠水溶液中强酸弱碱盐(1)NH4ClNH3·H2O-NH4Cl===NH4+Cl+H2OOH+H-++NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4+H2O++NH3·H2O+H(2)Al2(SO4)3Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al+3H2OAl(OH)3+3H3++一.盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解二.盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl弱酸弱碱盐(NH4)2S水解水解不水解强烈水解弱碱阳离子弱酸阴离子无阴、阳离子弱碱弱酸无弱酸、弱碱酸性碱性中性具体判断谁弱谁水解谁强显谁性都强不水解。◎盐类水解的规律：※有弱才水解，※无弱不水解，※越弱越水解，※谁强显谁性。1.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+4、下列盐，属于强酸弱碱盐的是＿＿＿＿，属于强碱弱酸盐的是＿＿＿＿＿，属于强碱强酸盐的是＿＿＿＿＿，属于弱碱弱酸盐的是＿＿＿＿。NaCl、CH3COONa、K2CO3、Ba(NO3)2、CH3COONH4、AlCl3、NaF、Na2S、NH4NO3、CuSO4、MgCl2、Na3PO4、NH4HCO3、K2SO45、下列离子能发生水解的弱酸根离子有：＿＿＿，弱碱阳离子有：＿＿＿＿＿。（1）CO32－、（2）SO42－、（3）NO3－、（4）F－、（5）Cl－、（6）I－、（7）Br－、（8）S2－（9）ClO4－、（10）HS－、（11）HCO3－、（12）CH3COO－、（13）Ba2＋、（14）Na＋（15）Cu2＋、（16）Al3+、（17）K＋、（18）NH4＋、（19）Fe3+、（20）Mg2+、（21）Zn2+、（22）SO32－、（23）H2PO4－（24）Ag＋1、4、8、10、11、12、22、2315、16、18、19、20、21、246、下列盐溶液PH值小于7的有：＿＿＿＿＿，PH值等于7的有：＿＿＿＿＿，PH值大于7的有：＿＿。（1）Na2CO3、（2）KNO3、（3）CaCl2（4）CuSO4（5）CH3COOK（6）NH4NO3、（7）AlCl3、（8）BaCl2、（9）NaHSO4、（10）NaHCO3（11）NaF、（12）FeSO4（13）MgSO4（14）Na2S盐类水解第二节复习1、怎样判断盐类物质是否发生水解？2、盐类溶液的酸碱性怎样判断？练习：1、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是()A、NaClB、Na2CO3C、NH4ClD、NaHSO42、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A、NaHSO4B、NaHCO3C、HClD、AlCl3BDD盐类水解方程式的书写例1、书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2例2、书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2三、盐类水解方程式的书写规律1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。4、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。5、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。练习书写下列物质水解的方程式：NaCIO、NaHCO3、FeCl2Fe2(SO4)3、FeCl3、CH3COOKNH4NO3、Na2SiO3、Al2(SO4)3NH4HCO3四、影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。思考：Na2CO3溶液中加入NaOH或HCI会使水解平衡如何移动？要使钠离子的浓度是碳酸根离子浓度的2倍，应采取什么措施？CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-巩固练习相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3①④②⑤③盐类水解及应用第三节复习：1、影响盐类水解的因素有哪些？2、盐类水解的规律？3、写出下列物质水解反应的离子方程式？CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、AlCl3有弱才水解，越弱越水解谁弱谁水解，谁强显谁性都强不水解,溶液显中性。五、盐类水解的应用：思考判断下列水溶液的酸碱性（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2（4）KClO（5）NaF五盐类水解的应用（一）判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO41）弱酸根离子对应的弱酸越弱，水解程度越大，碱性越强。常见的弱酸比较：H2SO3H3PO4HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2SHCIOHCN2）弱碱离子对应的弱碱越弱，水解程度越大，酸性越强。3）酸式盐溶液酸碱性比较：电离作用大于水解作用的离子：HSO3-、H2PO4-水解作用大于电离作用：其余弱酸的酸式酸根离子判断下列盐溶液的酸碱性A：Na2HPO4B：KHSO4C：KH2PO4D：NaHCO3E：NaHSF：NaHSO4显酸性的有：显碱性的有：BCFADE五、盐类水解的应用（二）比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为moI/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acbB1.多元弱酸盐和多元弱酸溶液CH3COONa溶液：CH3COO+H2OCH3COOH+OH--[Na＋][CHCOO-][OH-][H＋]Na2S溶液S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OOH-+H2S[Na＋][S2-][OH-][HS-][H＋]H2S：H2SH＋+HS-HS-H＋+S2-[H＋][HS-][S2-][OH-]NaHCO3:HCO3-+H20H2CO3+OH-H3PO4：H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-[Na+][HCO3-][OH-][H+][H+][H2PO4-][HPO42-][PO43-][OH-]2.混合液：NH4Cl~NH3·H2O（1：1）[NH4＋][CI-][OH-][H＋]HAC~NaAC（1：1）3.物料守恒（原子守恒）Na2S溶液：Na2S=2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OOH-+H2S[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]Na2CO3[Na+]=2[CO3-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]NaCI~NH4Cl[Cl-]=[NaCl]+[NH4Cl]=[Na+]+[NH4+]+[NH3·H2O]4.电荷守恒（原子守恒）Na2S溶液：[Na＋]+[H＋]=2[S2-]+[OH-]+[HS-]NaHCO3：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO3-]+[OH-]NaCI~NH4Cl：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]5.水电离的H＋和OH-守恒Na2S溶液：[OH-]=[HS-]+2[H2S]+[H＋]Na2CO3[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H＋]Na3PO4：：[OH-]=[HPO42-]+2[H2PO4-]+3[H3PO4]+[H+]五、盐类水解的应用（三）判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。Al2S3、CaC2、Mg3N2、在水溶液中发生双水解，只能用干法制取。（四）解释某些实验现象及在生产、生活中的应用1.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。思考：热水配制CuCl2溶液，应该出现什么现象？热水：升温能够促进水解实验现象：溶液出现浑浊原因：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl－Q或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+－Q配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______稀盐酸思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。同种酸。2.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ水解应会产生HF，会腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中。3.加热蒸发可水解的盐溶液例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3.为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H