课题3制取氧气

第1页共4页课题3制取氧气教学目标知识要点课标要求实验室制取氧气（重点）了解实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的方法和原理1.催化剂、催化作用（难点）了解二氧化锰在过氧化氢分解中的作用；归纳认识催化剂的概念与作用2.分解过氧化氢制取氧气了解分解过氧化氢制取氧气的方法和原理3.分解反应（重点）知道分解反应特点，得出分解反应的概念4.氧气的工业制法知道氧气的工业制法主要是分离液态空气教学过程情景导入“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内定期使用可避免鱼儿缺氧死亡。【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作用与用途】本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。【用法与用量】用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。用量：每亩水深1米用本品100～150ml，病情严重可加量使用我们进入化学实验室探究过氧化氢是如何分解放出氧气的？合作探究探究点一催化剂和催化作用提出问题过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢？讨论交流讨论相关原因。了解催化剂和催化作用。探究实验（1）实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用实验操作实验装置图实验现象推断实验结论①在试管中加入5mL约5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃无氧气放出或只有少量过氧化氢在二氧化锰作用下迅速分解，放出氧气，且二氧化锰在过氧化氢分解过程中不发生变化。第2页共4页课堂讨论上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？归纳总结通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。知识拓展催化剂的理解及注意事项：①催化剂的特点：“一变两不变”。“一变”是指“能改变化学反应速率”；包括加快和减慢两个方面。“两不变”是指“催化剂的质量和化学性质”在化学变化前后不发生改变；是“化学性质”而不是“性质”。②催化作用的结果只影响反应速率，并不能增加或减少生成物的质量，生成物的质量只与反应物的质量有关。③催化剂是参加化学反应的，催化剂的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变，但在化学反应过程中可能会改变。催化剂虽然可以参加化学反应过程，但催化剂不是反应物。④催化剂是针对某反应而言的。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中，能够起催化作用；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。⑤催化剂不是万能的，也不是唯一的。对某一反应，可以选择不同的物质作为催化剂。如过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁等做催化剂。探究点二分解过氧化氢制取氧气氧气放出②向上述试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管带火星的木条复燃有氧气放出③待②中试管内不再放出气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管。④待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。带火星的木条复燃有氧气放出第3页共4页提出问题如何在实验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气？讨论交流阅读教材结合化学实验基本操作讨论归纳。归纳总结1．反应原理：2．实验装置：3．实验步骤：“组、查、装、塞、滴、收”。①组→组装仪器；②查→检查装置的气密性；③装→向反应容器中装入固体药品(二氧化锰)；④塞→塞紧双孔胶塞；⑤滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液；(因过氧化氢和二氧化锰反应较剧烈，常将长颈漏斗换为分液漏斗，并注意滴加过氧化氢溶液的速率)；⑥收→收集气体。4．注意事项：⑴反应容器口的导管应刚过橡胶塞。⑵若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。⑶用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，有利于把里面的空气排干净。(4)用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡放出不宜立即收集，因为刚开始放出的气体中混有空气，要等气泡连续且均匀地放出时再收集。知识拓展1.检查装置气密性①注液法：先用弹簧夹将导管口夹住，然后向长颈漏斗中加水，水在长颈漏斗内形成水柱，若移开弹簧夹水流下，说明装置气密性良好。②注射器法：先将长颈漏斗下端浸入水中，在导管一端连上一注射器，将注射器活塞往里推，长颈漏斗内液面上升，或往外拉动注射器活塞，长颈漏斗下端产生气泡，说明装置的气密性良好。2.还加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气反应原理：（1）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）氯酸钾氯化钾+氧气探究点三分解反应提出问题实验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征？交流讨论比较实验室制取氧气的三个反应的文字表达式讨论归纳。归纳总结第4页共4页1．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。2．特点：“一变多”，可表示为：AB→A+B。探究点四氧气的工业制法提出问题工业上是如何大量制取氧气的，也是用化学药品反应制取的吗？交流讨论阅读教材讨论归纳。归纳总结（1）分离液态空气法（2）原理：利用液态空气中液氮(-196℃)和液氧(-183℃)沸点的不同，采用蒸发的方法将二者分离开来。（3）过程：知识拓展实验室制取氧气，有新物质生成，属于化学变化；工业上制取氧气，将空气成分分离，不产生新物质，属于物理变化。板书设计课时2过氧化氢分解制取氧气一、催化剂和催化作用二、过氧化氢分解制取氧气1．反应原理：过氧化氢水+氧气2．实验装置：3．操作步骤：组、查、装、塞、滴、收4．注意事项：三、分解反应1.定义：2.公式：AB→A+B“一变多”四、工业制法：1.原理：根据各成分沸点的不同2.方法：分离液态空气（物理变化）教学反思成功之处本堂课融入生活中的问题，帮助学生了解一些基本常识，并学会勇于面对生活中的实际问题，积极钻研、探索。充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念。不足之处本堂课内容稍多，可能会托堂，催化剂是本节课的难点，应提前让学生搜集相关的资料。