高三化学课件11原子结构第2课时选修3高三化学课件

第一节原子结构第一章石门中学(狮山校区)高二化学备课组近代原子论发现电子带核原子结构模型轨道原子结构模型电子云模型能层：在多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子能量的差异，可以将核外电子分为不同的能层．能级：在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级．１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（）A只有①B只有②C只有③D①②③２．在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序。３．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为。三、构造原理★原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理ns(n-2)f(n-1)dnp各能级的能量高低顺序n表示能层序数１．下列各原子的电子排布正确的是（）A.Be1s22s12p1B.C1s22s22p2C.He1s12s1D.Cl1s22s22p63s23p5BD2.书写下列原子的电子排布式SFeScVSeGaBr3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6DSi1s22s22p2D思考与交流•电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成【Ne】3s1。试问：上式方括号中的符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出O、Si、Fe的简化电子排布式吗？四、基态与激发态、原子光谱1．基态原子与激发态原子处于最低能量的原子叫做基态原子当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量表现为光的形式用光谱仪摄取得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱1、判断下列表达是正确还是错误1）1s22p1属于基态；2）1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态；3）1s22s22p63d1属于激发态；4）1s22s22p63p1属于基态；答案：(1)x(2)x(3)√(4)x课堂练习小结：1．各原子轨道的能量高低比较（1）nsnpndnf（2）1s2s3s4s（3）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等：2Px＝2Py＝2Pz2．电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数1234n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n2——2818322n23．基态原子核外电子排布的规则与思路①已知核外电子数目先按照能量最低原理从1s排起②其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，特别是要求画外围轨道表示式③最后考虑是否需要应用量子力学关于全空、半充满、全充满的排布规定，如Cr、Cu等原子★要求：1－36号元素原子