高三化学课件41开发利用金属矿物和海水资源高三化学课件

开发利用金属矿物和海水资源1．金属的原子结构及位置特征结构：位置：(一)金属概要处于各周期的前中部从右→左、上→下，半径增大越左越下金属性越强最外层电子数较少(一般≤3)位于周期表阶梯线左下方性质：2．金属活动顺序及其应用活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu原子还原性阳离子氧化性与O2化合难易与H2O反应与酸反应与盐溶液反应冶炼方法易难条件产物不与水反应强弱弱强冷水强碱＋氢气热水碱＋氢气高温水蒸汽金属氧化物＋氢气与强氧化性酸均能反应但无H2生成强氧化性酸非氧化性酸→H2，由快到慢溶于王水先与水反应后考虑碱与盐反应的可能性排在前面的金属能把后面的金属从盐溶液中置换出来(常见还原剂)H2、CO、C、Al电解法还原法加热分解法物理富集法2NaCl(熔融)====2Na＋Cl2↑电解MgCl2(熔融)===Mg＋Cl2↑电解2Al2O3(熔融)===4Al＋3O2↑电解1、电解法（K→Al）2、还原法（Zn→Cu）H2＋CuO===Cu＋H2O△3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2△2Al＋WO3===W＋Al2O3高温3、加热法(Hg→Ag)2Ag2O===4Ag+O2↑△2HgO===2Hg＋O2↑△注意Na＋KCl===K＋NaCl沸点：Na＞K3．金属键与金属物理性质金属键自由电子金属阳离子强烈相互作用金属光泽导热性延展性失去价电子金属原子强弱价电子数多少决定金属离子半径大小金属熔沸点高低金属硬度大小导电性金属导电与其它物体导电的异同导电微粒导电范围金属石墨电解质溶液自由电子层内自由电子自由移动的阴阳离子三维空间二维平面三维空间地壳含量最丰——Al熔点最高——钨(W)3410℃熔点最低——汞(Hg)－39℃密度最大——锇(Os)22.57g·cm－3密度最小——锂(Li)0.53g·cm－3硬度最大——铬(Cr)硬度最小——铯(Cs)延性最好——铂(Pt)展性最好——金(Au)最强——银(Ag)导电性导热性金属之最：本站免费提供中小学的各类教育资源，包括课件、教案、试题、论文等50多万份。欢迎访问