高三化学课件元素周期律二高三化学课件

使用说明编辑简历2020年6月9日星期二爱咪出版社公司内部档案·数据目录使用说明下一页回目录页本软件适用于会考复习和高考第一轮复习使用。若出现PowerPoint文件图标（或者其他图标如等，表示点按后可呼出演示文稿文档可连接至某项说明页，通常后者的情况居多。爱咪出版社公司内部档案·数据目录回目录页下一页爱咪出版社公司内部档案·数据目录编辑简介世上无难事，只怕有心人张文锋，男，34岁，毕业于四川师范大学化学系，现为新都一中教师。中学一级教师。自从1994年以来，通过自学各种电脑知识，现已经熟练掌握wps2000,office2000,director,wps2000,方正奥思,office2000,flash,authorware，3dmax，photoship以及几何画板、蒙泰瑶光等多种软件的使用，制作了较多的软件用于教学。回目录页下一页基础知识导学重点难点突破知识关联回目录页爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋原子结构1、三种关系质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)表示核电荷数为Ｚ，质量数为Ａ的一个原子XAZ对于阴离子：Ｚ＝核外电子数－电荷数对于阳离子：Ｚ＝核外电子数＋电荷数结构相同的微粒，从电子总数相等找对应关系下一页爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋原子结构２、原子结构原子原子核核外电子电子层－决定所在周期中子－决定元素的同位素决定质量数(近似原子量)决定元素的性质质子－决定元素种类最外层电子－决定主族序数下一页爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋原子结构３、元素和同位素(1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称(2)同位素质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同种原子互称同位素(1)各电子层最多容纳2n2个电子；4、核外电子排布规律(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子。下一页爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋元素周期律1、元素周期律(1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排列呈周期性变化；(2)同周期元素随原子序数递增，原子半径减小；因：同周期元素电子层数相同，原子半径决定于核电荷数，核电荷数(原子序数)越大，核对电子吸引力越强，则原子半径越小。(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化。最高正价：+1～+7最低负价：由－4～－1下一页爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋元素周期律2、元素性质的递变规律由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性增强。由上至下：最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。碱金属碱土金属过渡元素金属非金属卤素稀有气体下一页爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋元素周期律3、元素周期表的结构(1)周期：由电子层数决定：7个横行为7个周期各周期稀有气体电子排布：12种元素He228种元素Ne2838种元素Ar288418种元素Kr28188518种元素Xe2818188632种元素Rn281832188723种元素下一页短周期长周期不完全周期爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋元素周期律3、元素周期表的结构(2)族：18个纵行，共16族：7个主族，7个副族1个0族，1个第Ⅷ族下一页主族：既包含长周期元素又包含短周期元素。1～2纵行13～17纵行：依次为ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA18纵行：0族稀有气体8、9、10三纵行为：第Ⅷ族爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋元素周期律11～12纵行为：ⅠBⅡB下一页由原子序数推断元素在周期表中的位置：就给定原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出元素所在纵行即可3～7纵行为：ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋元素周期律4、“位、构、性”的关系下一页结构位置性质周期族判断元素推出位置通过位置运用递变规律(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子电子层最外层电子物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质转下页爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋元素周期律金属性下一页接上页非金属性酸性碱性氧化性还原性稳定性可燃性……爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋分子结构和化学键1、化学键化学键下一页离子键形成离子化合物共价键极性键非极性键配位键金属键爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋分子结构和化学键且下一页离子化合物一定含离子键共价化合物一定不含离子键离子化合物可能含共价键离子化合物可能含配位键离子化合物可能含极性共价键离子化合物可能含非极性共价键爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋分子结构和化学键2、用电子式表示离子键、共价键的形成过程下一页＋2H×＋HH××爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋分子结构和化学键3、一些重要物质的分子式下一页H︰HH︰N︰HH‥H︰O︰H‥‥H︰C︰HH‥‥H〔H︰N︰H〕+〔︰Cl︰〕—H‥‥H‥‥〔H︰O︰H〕+H‥‥〔H︰N︰H〕+HH‥‥H︰O︰Cl︰‥‥‥‥爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋分子结构和化学键4、共价键的键参数下一页键长：成键原子核与核间的距离。键越长，共价键越弱。键能：拆开1mol共价键所消耗的能量。键能越大，键越牢固。键长：多原子分子中键与键之间的夹角。爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋分子结构和化学键5、分子间作用力下一页即范德华力，比化学键弱得多。分子间作用力越大，分子晶体熔沸点越高。分子结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。即F2Cl2Br2I2爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋分子结构和化学键6、相似相溶原理下一页极性物质易溶于极性溶剂中（水）。非极性物质易溶于非极性溶剂中。例如：CS2、CCl4、苯爱咪出版社公司内部档案·数据目录基础知识导学回目录页天才来自于勤奋晶体结构下一页熔沸点较高，硬度强度较大，导电导热，有延展性，有金属光泽熔沸点高，硬度很大，导体半导体，无延展性，不挥发不升华，不溶于任何溶剂熔沸点较低，硬度较小，熔融不导电，无延展性，易挥发升华，部分溶于水熔沸点较高，硬度较大，熔融及水溶液导电，无延展性不挥发，易溶于水物理性质金属键共价键范德华力离子键作用金属阳离子电子原子分子阴阳离子微粒Na、FeSiO2、CCO2、HeNaCl、CsCl例定义金属晶体原子晶体分子晶体离子晶体爱咪出版社公司内部档案·数据目录回目录页天才来自于勤奋同位素(1)元素：相同核电荷数的一类原子的总称。同位素：核电荷数相同，中子数不同的原子，互为同位素。下一页重点难点突破(2)同一种元素可能有若干种同位素，即有若干种不同的原子，但不同的原子不一定属同种元素。至今发现了109种元素，但不是只发现了109种原子。爱咪出版社公司内部档案·数据目录回目录页天才来自于勤奋同位素(3)同位素实际指的是同一元素的不同原子，不同点在于中子数不同，但核电荷数相同，核外电子排布相同，其原子、单质、元素及其化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。下一页重点难点突破(4)天然同位素在地壳中的分布，不论单质、化合物等几乎完全一致，即元素各同位素的原子个数比是定值(丰度一定)。爱咪出版社公司内部档案·数据目录回目录页天才来自于勤奋同位素(5)重要的同位素。下一页重点难点突破①氕（H）氘（D）氚（T）；关于D2、D2O……小计算。②126C——相对原子质量标准；23592U——原子弹材料。爱咪出版社公司内部档案·数据目录回目录页天才来自于勤奋原子量(相对原子质量)1.国际定义下一页重点难点突破以1个碳—12原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量与它比较所得的数值即是该原子的相对原子质量。该值为“某原子的相对原子质量”，即“同位素的相对原子质量”。爱咪出版社公司内部档案·数据目录回目录页天才来自于勤奋原子量(相对原子质量)下一页重点难点突破是按元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出来的平均值。2.元素的相对原子质量Ar(x)=Ar(x1)·a%+Ar(x2)·b%+……爱咪出版社公司内部档案·数据目录回目录页天才来自于勤奋原子量(相对原子质量)下一页重点难点突破用元素同位素的质量数代替同位素原子量与其丰度的乘积之和求得的近似值。3.近似原子量①同位素原子量不是元素的原子量。②某些时候，同位素原子量可代替元素原子量进行必要的计算。③必要时，元素的原子量可用质量数代替。爱咪出版社公司内部档案·数据目录回目录页天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性强弱下一页重点难点突破①与水反应置换氢的难易②与酸反应置换氢的难易③最高价氧化物的水化物的碱性强弱另外，①相互置换能力②与非金属化合难易③单质制备难易爱咪出版社公司内部档案·数据目录回目录页天才来自于勤奋金属性非金属性强弱非金属性强弱下一页重点难点突破①与H2化合难易②气态氢化物的稳定性③最高价含氧酸的酸性强弱另外，①与金属化合难易②气态氢化物的还原性③相互置换情况爱咪出版社公司内部档案·数据目录回目录页天才来自于勤奋金属性非金属性强弱下一页重点难点突破金属性、非金属性是元素的性质；注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如白磷活泼。爱咪出版社公司内部档案·数据目录回目录页天才来自于勤奋金属性非金属性强弱下一页重点难点突破金属性、非金属性是元素的性质；注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如白磷活泼。爱咪出版社公司内部档案·数据目录回目录页天才来自于勤奋推断序数的常见题型下一页重点难点突破NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH……AB型：A2B型：Na2S、H2O、N2O……AB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2)……H2O2、Na2O2、C2H2……A2B2型：A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3……A3B2型：Mg3N2……AB3型：AlCl3、NH3、PCl3、BF3……爱咪出版社公司内部档案·数据目录重点难点突破回目录页天才来自于勤奋微粒半径的比较原子半径：下一页同周期由左至右逐渐变小；同主族由上而下逐渐增大。离子半径：⑴金属阳离子半径小于其原子半径；⑵非金属阴离子半径大于其原子半径；⑶高价离子半径小于其低价离子半径；⑷电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小。(N3—)(O2—)F—Na+Mg2+Al3+S2—Cl—K+Ca2+爱咪出版社公司内部档案·数据目录重点难点突破回目录页天才来自于勤奋化合物的判别下一页⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等;注意：NH4+的盐除外。氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;爱咪出版社公司内部档案·数据目录回目录页天才来自于勤奋知识关联“位、构、性”的推断应记忆1～18号元素的结构性质特点：下一页1H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与O可生成两种液体H2O、H2O2。知识关联爱咪出版社公司内部档案·数据目录知识关联回目录页天才来自于勤奋知识关联下一页2He：最外层属饱和