高三化学课件高三化学离子分子晶体和原子晶体高三化学课件

离子晶体、分子晶体和原子晶体第三课时南康中学温珍昌讨论：CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SIO2晶体是否属于分子晶体。熔点/oC状态（室温）CO2-56.2气态SiO21723固态结论：SiO2不是分子晶体。那它是什么晶体呢？原子晶体1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。如：金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构。键角：109°28′键长：1.55×10-10m2、性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。熔点：3550℃沸点：4827℃3、代表晶型：金刚石、晶体硅、二氧化硅4、原子晶体的构成微粒和作用力：构成微粒是：原子作用：共价键5、原子晶体中不存在分子如：SiO2中只存在Si原子和O原子，而不存在SiO2分子，只有化学式。6、原子晶体的熔沸点也是随作共价键的增强而增高109º28´返回共价键180º109º28´Sio共价键石墨•石墨为什么很软？•石墨的熔沸点为什很高？–石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软，硬度小。–石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。╜所以，石墨称为混合型晶体。—混合型晶体晶体类型的判断•从组成上判断（仅限于中学范围）：–有无金属离子？(有：离子晶体)–是否属于“四种原子晶体”？–以上皆否定，则多数是分子晶体。•从性质上判断：–熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)–熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)1、按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。（4）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。（5）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子。（6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。2、下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：(1)该化合物的化学式为。(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个。(3)设该化合物的式量为M，密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为。练习下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()（A）SO2和SiO2（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）CCl4和KCl（93全国高考题）SO2BSiO2CO2H2ONaClHClCCl4KCl共价键分子晶体共价键共价键共价键共价键共价键离子键离子键原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体分子晶体分子晶体离子晶体练习下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是()（A）碘和干冰的升华（B）二氧化硅和生石灰的熔化（C）氯化钠和铁的熔化（D）水和四氯化碳的蒸发（90年全国高考题，D选项作了更改）AD分析：构成物质的微粒间作用（力）相同，其实质就是物质的晶体类型相同。均为分子晶体均为分子晶体原子晶体，离子晶体离子晶体，金属晶体练习碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）（A）①③②（B）②③①（C）③①②（D）②①③(91全国高考)A分析：三种晶体均属原子晶体，其熔点决定于它们的键长和键能，键长越短，键能越大，其熔点越高。由于碳原子半径小于硅原子半径，键长是：C-C键Si-C键Si-Si键练习最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）（A）C60是一种新型的化合物（B）C60和石墨都是碳的同素异形体（C）C60中含离子键（D）C60的分子量为720（92年全国高考题）BD是一种单质12×60=720碳元素组成的两种单质含共价键晶体类型微粒结合力熔沸点硬度实例离子晶体分子晶体原子晶体离子分子原子离子键范德华力共价键较高较低很高较大较小很大NaClCaO干冰碘金刚石二氧化硅12•在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有个，其距离为。2a思考题思考题123456878•中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1)解：在该晶体中最小正方体中所含的Ni2+、O2－个数均为:18214×=（个）2174.7g6.02×1023×即晶体中每个小正方体中平均含有个NiO.其质量为:21而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3，故NiO晶体密度为：2174.7g6.02×1023×(a×10-8㎝)362.0a3g.㎝-3=