高二化学上学期硝酸高二化学课件

第三节硝酸实验实验桌上有一瓶69%的浓硝酸，一瓶水。请通过观察或实验探究纯硝酸的物理性质。一、纯硝酸物理性质2、有刺激性气味，易挥发3、可溶于水，溶于水放热4、密度比水大培养自己的观察能力和推断能力1、无色5、沸点低（830C）学会读书请阅读课本15页硝酸的物理性质98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”思考：是烟还是雾？常用的浓硝酸的质量分数为69%硝酸是一种酸，HNO3=H++NO3-请用实验证明硝酸具有酸的通性。使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2与锌反应生成红棕色气体观察一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色原因。观察久置的浓硝酸呈黄色为什么浓硝酸会变黄色？可能有NO2（红棕色）产生，NO2溶于硝酸而变黄。如果是有NO2生成，那么硝酸的分解产物还应有什么物质生成？+5+4HNO3NO2氢元素已处最高价，不可能再升高故氧元素的化合价必然升高，有O2生成4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照氮元素化合价降低在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸。实验反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O结论：硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为绿色。硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化注意⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO练习写出浓硝酸与银反应的化学方程式Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O硝酸的强氧化性1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，能溶解金（Au）和铂（Pt）⑴体积比为3:1帮你记忆⑵考第一自然笑（硝）容满面硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。4HNO3+C=CO2+4NO2+2H2O练习写出浓硝酸与硫反应的化学方程式6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O思考：为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化学会读书请阅读课本16页硝酸的化学性质如何用最简单的文字或化学方程式归纳硝酸的化学性质1、强酸性（与金属反应，不生成氢气）二、硝酸的化学性质：2、强氧化性（浓度越大，氧化性越强）氧化金属（金、铂除外）（常温下浓硝酸使铁铝钝化）氧化非金属（C，S，P）氧化有机物（浓热硝酸能使石蕊试液褪色）氧化还原剂（H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3）3、不稳定性（变黄原因，如何保存？）作业课本17页第一、三、1、3、四题2004年5月18日同学们再见