高二化学上学期铁和铁的化合物1高二化学课件

铁和铁的化合物复习化学式FeOFe2O3Fe3O4名称价态（稳定性）颜色、状态溶解性铁的氧化物性质比较氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁+2（不稳定）+3（稳定）+2、+3（稳定）黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶于水不溶于水不溶于水化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态溶解性稳定性与H+反应转化关系白色沉淀红褐色沉淀难溶于水难溶于水很不稳定，易氧化稳定Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁的氢氧化物性质比较Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”关系FeFe3＋Fe2+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I－等铁硫化亚铁氧化铁氢氧化铁氯气4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁三角的应用加热灼烧1.浅绿色Fe(NO3)2溶液中,存在如下平衡:Fe2＋+2H2OFe(OH)2+2H＋若在此溶液中加入少量盐酸后,溶液的颜色变化及原因为________________________________________________________________________________________________________溶液由浅绿色变为黄棕色,原因为加入盐酸后C(H＋)增大,在酸性介质中NO3－可把Fe2＋氧化为Fe3＋故溶液为黄棕色。针对训练练习2用下面的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。.在含有Cu(NO3)2、Fe（NO3）3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,经充分搅拌后铁粉完全溶解,过滤,从滤渣中分离出3.2gCu,则溶解的铁粉的质量是()A.5.6gB.2.8gC.14gD.8.4gA练习3：Fe3+:1.Fe3+在溶液中为棕黄色2.加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀。3.加入KSCN溶液,溶液变成血红色。Fe2+:1.Fe2+在溶液中为浅绿色2.加入NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中马上变为灰绿色，最终变为红褐色。3.加入KSCN溶液，无明显现象，然后滴加氯水，溶液变为血红色Fe2+和Fe3+的检验方法1.为了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2（SO4）3杂质，可选用的物质是（）A.NaOHB.MgC.氯水D.FeD2.向200mL0.1mol·LFe(NO3)2溶液中加入适量NaOH,使Fe2＋完全反应,小心加热此混合物,直至水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为()A.1.44gB.1.6gC.2.82gD.2.98gB课堂练习：•3．在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入过量铁粉，反应完毕后剩余固体的质量恰好等于加入铁粉的质量，则原溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量之比为（）．（A）2：7（B）7：2（C）1：7（D）7：lA4.下列离子方程式书写正确的是（）A、FeO与稀HNO3反应：FeO+2H+=Fe2++H2OB、Fe与FeCl3反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C、Fe(OH)3与HI酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD、FeCl3与足量H2S溶液反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D5.滴入KSCN溶液后,溶液显红色的是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液B.NH4Fe(SO4)2溶液C.Fe与盐酸作用后的溶液D.Fe与过量稀HNO3作用后的溶液BD6.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量I2水③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③C