高二化学课件化学平衡高二化学课件

第一节化学反应速率第二章化学平衡一、电解质：是指在或状态下都能导电的。强电解质包括，溶于水时电离成离子。弱电解质包括，溶于水时会电离成离子。第一节化学反应速率第二章化学平衡练习：1．根据强弱电解质的概念回答下列问题：①H2SO4②蔗糖③氨④H2CO3⑤NH3·H2O⑥Zn⑦KCl⑧Ba(OH)2⑨H3PO4⑩H2O上述物质属于非电解质的是；属于电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。第一节化学反应速率第二章化学平衡二、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离过程中，分子电离成离子的速率同时离子结合成分子的速率，在一定条件下，当二者的速率时，就达到了状态。当外界条件保持不变时，溶液中的离子浓度和分子浓度都。同化学平衡一样弱电解质的电离平衡也是一个的过程。第一节化学反应速率第二章化学平衡下列离子方程式中，正确的是（）A、CH3COOH=CH3COO-+H+B、NaOH=Na++OH-C、KClO3K++ClO3-D、BaSO4=Ba2++S2-+4O2-第一节化学反应速率第二章化学平衡三、影响弱电解质电离平衡的条件：1．由于电离平衡是在溶液中进行的，所以压强对电离平衡的移动影响。2．电离过程是一个的过程，离子结合成分子的过程是的。（吸、放热）所以升高温度平衡向方向移动，电离程度。降低温度平衡向方向移动。电离程度。3、浓度对电离平衡的影响：增大电解质溶液浓度，平衡向移动（电离程度）；稀释溶液，平衡向移动，电离程度。减小某种电离出的离子浓度，电离程度。第一节化学反应速率第二章化学平衡练习：1、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：()A缺少限制条件，无法测定BH+离子浓度相同C温度低时，H+离子浓度大D温度高时，H+离子浓度大2．在一定量的盐酸和过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，可以在盐酸中加入适量的（）A、NaOHB、H2OC、NaClD、CH3COONa2.在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4++OH-（正反应为吸热反应）。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离平衡移动的方向OH-的物质的量C[OH-]C(NH3·H2O)导电能力第一节化学反应速率第二章化学平衡四、水的电离：水的电离方程式在任何条件下，由纯水电离出的H+和OH-浓度都是的。在一定温度下，纯水或酸性及碱性溶液中，H+和OH-的浓度的乘积为一定值。当温度为25°C时，H+和OH-的浓度的乘积为一定值，等于25°C，在中性溶液中，c（H+）c（OH—）1×10—7mol/L，PH7在酸性溶液中，c（H+）c（OH—），c（H+）1×10—7mol/L，PH7在碱性溶液中，c（H+）c（OH—），c（H+）1×10—7mol/L，PH7第一节化学反应速率第二章化学平衡在纯水中存在如下平衡：2H20=H30++0H-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是()A.CH3COOHB.KHCO3B.C.KHSO4D.(NH4)2SO4第一节化学反应速率第二章化学平衡五．盐类的水解：1．盐类溶液酸碱性的判断：①强酸弱碱盐：性②强酸强碱盐：性③弱酸强碱盐：性练习：判断溶液的酸碱性：(NH4)2SO4性K2CO3性Na2S性FeCl3性第一节化学反应速率第二章化学平衡2．盐类水解的本质：．3．水解方程式的书写要点：①盐类的水解是微弱的，不写“＝”而用“”。例：NaClO的水解反应方程式②阳离子水解一步到位；多元弱酸的阴离子多步水解且以第一步为主。Na2CO3：K2S第一节化学反应速率第二章化学平衡4．影响盐类水解的因素及盐类水解的应用：溶液浓度越大，水解程度越。水解反应是逆过程，所以此过程是热的。升高温度，水解程度。在配制AlCl3溶液时，为了防止发生水解，可以将AlCl3固体溶于一定浓度的溶液中配制；在配制K2S溶液时，为了防止发生水解，可以将K2S固体溶于一定浓度的溶液中配制。第一节化学反应速率第二章化学平衡练习：1、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（）A、盐的电离平衡被破坏B、水的电离平衡被破坏C、没有发生中和反应D、溶液的pH一定变大2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（）A、提高硫酸铁的溶解度B、防止硫酸铁分解C、降低溶液的pHD、抑制硫酸铁水解第一节化学反应速率第二章化学平衡3．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A、NH4++H2O=NH3·H2O+H+B、HCO3-+H2O=CO32-+H3O+C、S2-+H2O=HS-+OH-D、NH3+H2O=NH4++OH-第一节化学反应速率第二章化学平衡六、酸碱中和滴定：1、下列仪器使用前不需检验是否漏水的有（）A、移液管B、分液漏斗C、滴定管D、容量瓶2、酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（）A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H+和OH-的物质的量第一节化学反应速率第二章化学平衡3、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A、偏高B、偏低C、不受影响D、不能确定4、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）A、氨的喷泉实验：烧瓶B、实验室制取氧气：试管C、中和滴定：锥形瓶D、中和滴定：滴定管第一节化学反应速率第二章化学平衡第一节化学反应速率第二章化学平衡第一节化学反应速率第二章化学平衡第一节化学反应速率第二章化学平衡