高二化学课件原子结构高二化学课件

1410621062622能级最多电子数74f54d34p53d1813sM812sL322能层最多电子数1331原子轨道数4s3p2p1s能级符号NK能层各能层、能级中最多电子数：最多电子数=原子轨道数×2能量：1s2s3s4s5s…能量：nsnpndnf…能量：2p3p4p5p6p…各能层最多电子数=2(能层序数)2复习回顾第一章原子结构与性质第一节原子结构第二课时学习目标1、掌握构造原理的内容（重点）2、简单理解能级交错现象3、学会电子排布式的书写（重点、难点）随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。自学指导一阅读课本P5第三、四段及P6图简单了解构造原理（2分钟）三、构造原理与电子排布式1、构造原理（1）原则：（2）内容：书写为：自学检测一电子先排在能量较低的能级上，然后排在能量较高的能级上。1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s4s3d为什么能量4s＜3d？2、能级交错现象（1）定义：（2）原因：能层序数较高的某些能级的能量反而低于能层序数较低的某些能级的能量的现象1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s原子中除了有原子核与核外电子间的引力外，还有电子间的斥力。原子序数元素名称元素符号电子排布式KLMNO1氢H1s12氦He1s23锂Li1s22s14铍Be5硼B1s22s22p1……10氖Ne1s22s22p611钠Na12镁Mg1s22s22p63s213铝Al…自学指导二阅读课本P6，试着完成空着的元素（3分钟）1s22s22p63s11s22s21s22s22p63s23p11s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7sNa：1s22s22p63s1能层序数该能级上排布的电子数能级符号KLM用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s3、电子排布式的书写（1）普通写法：思考：注意：能层序数小的能级要写在边，按电子填充顺序写。nsx1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s第21号元素钪Sc的电子排布式有什么特点？自学检测二左不能1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s书写第19、8、14、26号元素的电子排布式以及原子结构示意图随堂练习（2）简化写法：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s自学指导三根据课本P7思考与交流2中Na的电子排布式，猜想应该如何进行简化写法？（1分钟）自学检测三【上一周期的稀有气体】+剩余部分1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s1、书写第19、8、14、26号元素的电子排布式的简化写法2、虽然高考要求掌握1到36号元素，但是39号元素的电子排布式（普通、简化写法）以及原子结构示意图你会写吗？随堂练习特例：第24号元素铬Cr第29号元素铜Cu半满：p3,d5,f7全满：p6,d10,f14}更稳定1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s三、构造原理与电子排布式本课小结1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s1、构造原理2、能级交错现象3、电子排布式的书写（1）普通写法：（2）简化写法：【上一周期的稀有气体】+剩余部分nsx1、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A．前者大于后者B．后者大于前者C．前者等于后者D．无法确定BB2、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（）A．Ne和ArB．H—和Na+C．Ne和Cl—D．F—和S2—随堂练习3、比较下列多电子原子能级的高低（1）1s,3d（2）3s,3p,3d（3）2p,3p,4p4、请根据构造原理，写出下列原子的电子排布式：（1）N（2）Ne（3）Cl（4）Ca1s＜3d3s＜3p＜3d2p＜3p＜4p作业本：课本P6、7表格中缺少的1到36号元素的电子排布式（普通、简化写法）以及原子结构示意图作业