高二化学重要的氧化剂和还原剂高二化学课件

萤火虫能有节律地发出黄色的光。科学研究发现，萤火虫发光的原理是由于萤火虫体内含有荧光素和荧光酶两种物质，在荧光酶的作用下，与氧气化合发出荧光。阅读资料问题萤火虫发光的主要化学反应属于反应，荧光素作为，荧光酶作为，氧气作为氧化还原氧化剂还原剂催化剂从矿石中提炼铁电解法制铝置换法制锌接触法制硫酸接触法制硫酸结合我们学过的知识，你认为同周期金属单质的还原性强弱有什么规律？同主族金属单质的还原性强弱有什么规律？为什么？•同周期元素的金属原子，电子层数相同而最外层电子数不同，最外层电子数越多，原子半径越小，就越不容易失去电子，因此，单质的还原性就越弱。•同主族元素的金属原子，最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，就越容易失去电子，因此，单质的还原性就越强。我们常见的金属，如Fe和Cu它们的还原性强弱如何？怎样判断？•一般金属单质的还原性强弱与金属活动性顺序一致，即•KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱实验探究:比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱操作现象反应方程式1、2、3、接触结论饱和KI溶液饱和NaBr溶液饱和KI溶液1中滤纸滤纸中央变为红棕色滤纸中央变为紫黑色滤纸中央都变为紫黑色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2氧化性:Cl2Br2I2结合Cl2、Br2、I2的氧化性比较，你认为非金属单质的氧化性强弱有什么规律？为什么？•同周期元素的非金属原子，电子层数相同而最外层电子数不同，最外层电子数越多，原子半径越小，就越容易得到电子，因此，单质的氧化性就越强。•同主族元素的非金属原子，最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，就越不容易得到电子，因此，单质的氧化性就越弱。我们学过的三种酸HCl、H2SO4、HNO3，浓度不同时，性质往往不同，你能分别说出有哪些不同吗？稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，所以浓硫酸具有强的氧化性。（酸的氧化性）（氧化性酸）操作现象反应方程式取两支带有支管的试管，支管口扎紧塑料袋，加入铜片结论一支加浓硝酸另一支加入稀硝酸=&sclass=&id=135&keyword=实验探究：比较浓硝酸与稀硝酸的氧化性强弱操作现象反应方程式取两支带有支管的试管，支管口扎紧塑料袋，加入铜片结论一支加浓硝酸另一支加入稀硝酸迅速产生红棕色气体产生无色气体，且较缓慢Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化性:浓硝酸稀硝酸实验探究：比较浓硝酸与稀硝酸的氧化性强弱浓、稀硝酸的氧化性有何异同？一般浓硝酸得到电子被还原成NO2稀硝酸得到电子被还原成NO浓、稀硝酸都是强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应。相同不同能否根据同种元素的化合价高低判断物质的氧化性和还原性强弱，如果能，有什么规律？反应后，该元素的化合价如何改变？在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是()，只有还原性的是()，既有氧化性又有还原性的是()。Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S[思考][探究]①元素处于最低价态时，只有还原性，可与氧化剂反应，生成物中该元素化合价升高②元素处于最高价时，只有氧化性，可与还原剂反应，生成物中该元素化合价降低③元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强学会总结氧化剂与还原剂在一定条件下反应的本质特征：即“强强得弱弱”强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂非自发自发练习1已知下列氧化还原反应：O2+4HI===2I2+2H2ONa2S+I2===2NaI+S试比较三种单质的氧化性强弱顺序。氧化性：O2I2S解析：氧化剂与还原剂在一定条件下反应的本质特征是：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂，根据反应O2+4HI===2I2+2H2O强氧化剂弱氧化剂Na2S+I2===2NaI+S强氧化剂弱氧化剂氧化性强弱顺序为：O2I2S练习2实现下列反应需加入氧化剂的是[]A．HClCaCl2B．HClH2C．HClCl2D．HClH2OC解析：需加入氧化剂的物质作还原剂，反应中相应元素的化合价升高。练习33Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，有19.2g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是()mol，被还原的HNO3物质的量是()mol。练习3解析：参加反应被还原3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O——2HNO33×64g8mol2mol19.2gn(HNO3)参加反应n(HNO3)被还原19.2g/(3×64)g=n(HNO3)参加反应/8mol=n(HNO3)被还原/2moln(HNO3)参加反应=0.8moln(HNO3)被还原=0.2mol练习33Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，有19.2g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是()mol，被还原的HNO3物质的量是()mol。0.80.2练习41962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是[]A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂D．该反应属于非氧化还原反应B解析：解决本题的突破口是根据化学式XePtF6及化合价法则，确定出Xe的化合价为+2价(注：Pt在化合物中化合价为偶数)。该反应的电子转移情况为：[作业]：1、课后题：一3四2、完成基训[研究性学习课题]结合氧化还原的知识，展开如何服务于我们的生产、生活的研究。省份：山东省姓名：何爱玲单位：沂源第二中学通讯地址：山东省沂源第二中学理综组邮编：256100Email：[e-mail]网站注册用户名[e-mail]