高考化学二轮复习精品课件专题7元素周期表元素周期律高中化学课件

高考化学总复习（第2轮）人教版课件专题七元素周期表、元素周期律高考化学总复习（第2轮）人教版课件主干知识整合一、元素周期表和元素周期律二、“位、构、性”关系高考化学总复习（第2轮）人教版课件主干知识整合一、粒子半径大小比较的一般规律•1.同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)•2.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。•例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)•3.带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。•例：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)•4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)•离子•半径•1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。•例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)•2.最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。•例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)•原子•半径高考化学总复习（第2轮）人教版课件二、元素推断题的解题思路1．元素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。2．确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、定元素、想可能、得形式，从而获得结果。3．对元素“位、构、性”关系的分析思路一般为：先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。高考化学总复习（第2轮）人教版课件三、周期表中部分规律总结1．最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He例外)。2．在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。高考化学总复习（第2轮）人教版课件3．每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为种，偶数周期中为种。4．同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数＋该周期元素的数目＝下一周期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数＋下一周期元素的数目＝下一周期元素的原子序数。高考化学总复习（第2轮）人教版课件5．设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b1时，为金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为碱；②a/b＝1时，为两性元素(H除外)，其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b1时，为非金属元素，其最高价氧化物为酸性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。高考化学总复习（第2轮）人教版课件6．元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。7．元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。8．对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律在第二、三周期元素间尤为明显。高考化学总复习（第2轮）人教版课件要点热点探究►探究点一简单粒子半径的比较方法粒子半径比较原则：(1)同种元素，阴离子半径大于其原子半径，阳离子半径小于其原子半径；(2)同主族元素原子半径由上到下依次增大，同周期元素原子半径从左至右依次减小；(3)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。即比较粒子半径基本的观察顺序是：一层二核三电子。高考化学总复习（第2轮）人教版课件例１X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A．XYZB．YXZC．ZXYD．ZYX高考化学总复习（第2轮）人教版课件【点评】牢记比较粒子半径大小的规律，逐项分析题给条件，条理清晰，注意逻辑顺序。最好，每分析完一项，记录在草稿纸上，然后，进行综合。D【解析】对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，故核电荷数应是YX。Z和Y的原子核外电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现Z的原子半径小于Y的原子半径，则核电荷数ZY。综合以上关系得三种元素原子序数的关系为ZYX。高考化学总复习（第2轮）人教版课件短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是()A．四种元素的原子半径：C＞D＞B＞AB．C元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA族C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞DD．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键高考化学总复习（第2轮）人教版课件AC【解析】本题的关键是确定四种元素在周期表中的位置。因为A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素，假设B为第二周期元素，则A、C只能是第ⅠA族元素，又因为四种元素的原子序数逐渐增大，则A只能是氢，C只能是钠。由此推出D是第三周期元素，根据核外电子排布的规律，假设B、D均属于第x族，则有1＋2＋x＋11＋10＋x＝32，解得x＝4。即B是碳元素，D是硅元素。假设B属于第三周期元素，则A、C两元素属于第ⅣA族，因为四种元素的原子最外层电子数之和为10，则B、D属于第ⅠA族元素，显然不合理。根据四种元素在周期表中的位置可以判断，四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A。碳的非金属性大于硅，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D。碳的最高价氧化物是二氧化碳，分子中碳氧之间是双键。高考化学总复习（第2轮）人教版课件【点评】题目给出的信息较多，需要首先对信息有一个整体的把握，然后，确定关键信息(解题的突破口)——本题最容易确定的是“A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素”，然后，据此剥茧抽丝，形成答案。高考化学总复习（第2轮）人教版课件►探究点二元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1.在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强5.若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y比X金属性强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断方法1.与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强3.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强4.An－＋B→Bm－＋A，则B比A非金属性强高考化学总复习（第2轮）人教版课件需要说明的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间接的判断方法：例如，在构成原电池时，一般来说，负极金属的金属性更强。也可以根据金属活动性顺序判断。根据电解时，在阳极或者阴极上放电的先后顺序来判断等。高考化学总复习（第2轮）人教版课件例２短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙戊丁丙乙甲高考化学总复习（第2轮）人教版课件C【解析】同周期元素从左到右，原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期元素的金属性从左到右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素原子的最外层电子数从左到右越来越多，故D错。高考化学总复习（第2轮）人教版课件同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列叙述不正确的是()A．非金属性X＞Y＞ZB．X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐增强C．原子半径X＜Y＜ZD．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强高考化学总复习（第2轮）人教版课件【点评】本题很好地考查了元素非金属性与其单质及化合物的关系。D【解析】元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因为酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，所以A正确；元素的非金属性越强，对应离子的还原能力越弱，所以B正确；同周期元素非金属性越强，半径越小，所以C正确；元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，所以D错误。高考化学总复习（第2轮）人教版课件►探究点三元素周期表的结构高考化学总复习（第2轮）人教版课件族元素周期表的结构位置与结构的关系主族ⅠA族、ⅡA族ⅢA族、ⅣA族ⅤA族、ⅥA族ⅦA族由长周期元素和短周期元素共同构成的族最外层电子数＝主族序数＝价电子数零族最外层电子数均为8个(He为2个)副族ⅡB族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数(第ⅠB族、ⅡB族除外)最外层电子数一般有1～7个第Ⅷ族有三列元素高考化学总复习（第2轮）人教版课件例3根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等高考化学总复习（第2轮）人教版课件【点评】本题考查原子结构与周期表结构的关系。周期数＝电子层数，主族数＝最外层电子数。C【解析】A项为H元素。根据最外层电子数＝主族序数，B和D项最外层电子数为1、3、5、7，也为主族序数。对于C项，如最外层电子数为8，则与说法不符。高考化学总复习（第2轮）人教版课件►探究点四对“位、构、性”三者关系的综合考查高考化学总复习（第2轮）人教版课件例４下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同高考化学总复习（第2轮）人教版课件【点评】题目比较直白地考查了周期表的结构、元素的性质等之间的关系，但需要有比较完整的知识结构。B【解析】本题考查元素周期律、元素周期表及物质结构的知识，可用举例法解答。氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中Mg、Cl原子序数之差为5，CO2中C、O原子序数之差为2，B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第ⅠA中H元素的氧化物H2O为分子晶体，其他碱金属元素的氧化物为离子晶体，D项错误。高考化学总复习（第2轮）人教版课件►探究点五确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式该类题目的主要特点是，给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成化合物的形式。解答该类题目的方法思路是：推价态、定元素、想可能、得形式。该类题目也可由化合物形式判断元素的原子序数。高考化学总复习（第2轮）人教版课件例５X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的