2018-2019学年四川省成都七中高二(下)零诊化学试卷-答案解析

第12页（共37页）2018-2019学年四川省成都七中高二（下）零诊化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）下列说法不正确的是（）A．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂C．FeS固体可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D．《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化【分析】A．苯乙酸含O元素；B．钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂；C．相同温度下，FeS的溶解度比CuS、HgS大；D．有新物质生成的变化为化学变化。【解答】解：A．苯乙酸含O元素，为含氧衍生物，苯乙烯属于芳香烃，故A错误；B．钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故B正确；C．相同温度下，FeS的溶解度比CuS、HgS大，所以废水中Cu2+、Hg2+等重金属与FeS反应转化为CuS、HgS而除去，故C正确；D．黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质发生了化学变化，故D正确；故选：A。2．（2分）用化学用语表示SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．水分子的比例模型：C．SiF4的电子式：D．中子数为15的Si原子：1429Si【分析】A、氟离子的核内有9个质子；B、水分子中O原子半径大于H原子半径；C、氟原子的最外层有7个电子；第13页（共37页）D、质量数＝中子数+质子数。【解答】解：A、氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，结构示意图：，故A错误；B、由小球和小棍组成的是球棍模型，比例模型能更真实的体现物质的成键情况和原子的相对大小，故水的比例模型为，故B错误；C、SiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，故C错误；D、质量数＝中子数+质子数，故中子数为15的Si原子的质量数为29，表示为：1429Si，故D正确。故选：D。3．（2分）试管实验操作简单，现象明显。以下试管实验操作及现象均正确的是（）A．检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色B．向水中滴加少量鸡蛋白并混合均匀后，用一束强光照射溶液，产生一条光亮的通路C．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，振荡，溶液变血红色D．向苯中滴加少量溴水，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色【分析】A．应透过蓝色钴玻璃观察；B．胶体具有丁达尔效应；C．K3[Fe（CN）6]与亚铁离子反应生成的是蓝色沉淀；D．苯的密度比水小。【解答】解：A．为滤去黄光，应透过蓝色钴玻璃观察，故A错误；B．鸡蛋白溶液属于胶体，则用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路，故B正确；C．K3[Fe（CN）6]与亚铁离子反应生成的是蓝色沉淀，故C错误；D．苯的密度比水小，可观察到上层橙红色，故D错误。第14页（共37页）故选：B。4．（2分）下列各项中有关判断正确的是（）A．①醋酸除水垢②石油分馏③煤的气化④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③B．①CH4和C3H8②O2和O3③35Cl和37Cl④H2和D2，属于同位素的微粒组是③④C．①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化，上述过程与化学键断裂无关的是①④D．①酒精②冰醋酸③硝酸钾④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④【分析】A．物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化；B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；C．化学变化及电解质的电离中均有化学键的断裂，分子的三态变化中无化学键的断裂；D．溶于水时会破坏水的电离平衡，说明含弱离子且属于强电解质，水溶液中完全电离。【解答】解：A．①醋酸除水垢发生了化学反应，②石油分馏是控制温度分离混合物，为物理变化，③煤的气化是碳和水蒸气生成一氧化碳和氢气，发生了化学反应，④海水中提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，发生了化学反应，过程中只涉及物理变化的是②，故A错误；B．①CH4和C3H8②O2和O3③35Cl和37Cl④H2和D2，属于同位素的微粒组是③③35Cl和37Cl，故B错误；C．①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化过程中都平破坏化学键，④冰融化是分子间距离变化，上述过程与化学键断裂无关的是④冰融化，故C错误；D．①酒精是非电解质，②冰醋酸为弱电解质，③硝酸钾是强电解质，氮不影响水的电离，④醋酸钠溶液中才是根离子水解促进水的电离，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④醋酸钠，故D正确；故选：D。5．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3﹣、Na+、SO42﹣第15页（共37页）B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣C．𝐾𝐾𝑊𝑊𝑐𝑐(𝑂𝑂𝑂𝑂)−=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ca2+、S2﹣、NO3﹣D．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、HSO3﹣【分析】A．四种离子之间不反应，都不与碳酸氢钠反应；B．该溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化碘离子；C．该溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化硫离子；D．该溶液呈碱性，镁离子、亚硫酸氢根离子与氢氧根离子反应，次氯酸根离子能够与氢离子、亚硫酸氢根离子反应。【解答】解：A．NH4+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，都不与NaHCO3反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子，Fe3+、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．该溶液呈酸性，S2﹣、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，Mg2+与OH﹣、ClO﹣、HSO3﹣反应，ClO﹣、HSO3﹣之间发生氧化还原反应，ClO﹣、HSO3﹣都与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。6．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAB．常温下，0.5LpH＝14的Ba（OH）2溶液中OH﹣数目为NAC．标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NAD．常温下，将56gFe加入足量浓HNO3中，转移的电子数为3NA【分析】A．铜与氧气反应生成氧化铜，铜与硫单质反应生成的是氯化亚铜；B．常温下，pH＝14的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为1mol/L；C．求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含6条极性共价键来分析；D．常温下铁在浓硝酸中发生钝化。【解答】解：A．32g铜的物质的量为32𝑔𝑔64𝑔𝑔/𝑚𝑚𝑚𝑚𝐴𝐴=0.5mol，0.5molCu与氧气反应生成CuO，产物中Cu元素的化合价为+2价，则反应中转移电子的物质的量为1mol，转移的电子数第16页（共37页）为NA，0.5molCu与硫蒸气反应生成0.25molCu2S，产物中Cu元素的化合价为+1价，则反应中转移电子的物质的量为0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故电子数不全是NA，故A错误；B．常温下，pH＝14的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为1mol/L，故0.5L此溶液中含氢氧根为0.5NA个，故B错误；C.5.6L乙烷的物质的量为0.25mol，而乙烷中含6条极性共价键，故0.25mol乙烷中含1.5NA条极性共价键，故C正确；D．常温下，将56gFe加入足量浓HNO3中，发生钝化不能继续反应，故D错误；故选：C。7．（2分）关于图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是（）A．若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe﹣2e→Fe2+B．若d为铜片，则铁片腐蚀加快C．若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H++2e→H2↑D．若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法【分析】A、活泼金属作负极，发生氧化反应；B、若d为铜片，则铁片为负极，发生氧化反应；C、若d为锌片，则锌为负极，铁为正极发生还原反应；D、若d为锌片，则锌为负极，铁为正极，所以保护了铁。【解答】解：A、活泼金属作负极，发生氧化反应，若d为石墨，则铁片为负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故A正确；B、若d为铜片，则铁片为负极，发生氧化反应，铁片腐蚀加快，故B正确；C、若d为锌片，则锌为负极，铁为正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故C错误；D、若d为锌片，则锌为负极，铁为正极，所以保护了铁，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选：C。第17页（共37页）8．（2分）下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO32﹣+2SO2+H2O═CO2+2HSO3﹣B．澄清石灰水中加入少量硫酸氢铵：2OH﹣+H++NH4+═NH3•H2O+H2OC．在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2OD．用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2O═Mg（OH）2+H2↑+Cl2↑【分析】A．二氧化硫过量，反应生成硫酸氢钾和二氧化碳气体；B．漏掉了硫酸根离子与钙离子生成硫酸钙的反应；C．强碱性溶液中，次氯酸钠将铁离子氧化成FeO42﹣；D．惰性电极电解氯化镁溶液，发生异常氢氧化镁沉淀、氢气和氯气。【解答】解：A．向K2CO3溶液中通入过量SO2，该反应的离子方程式为：CO32﹣+2SO2+H2O═CO2+2HSO3﹣，故A正确；B．澄清石灰水中加入少量硫酸氢铵，反应生成一水合氨、水和硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ca2++2OH﹣+H++NH4+═NH3•H2O+H2O+CaSO4↓，故B错误；C．在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4，发生反应为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C正确；D．用惰性电极电解MgCl2溶液，该反应的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2O═Mg（OH）2+H2↑+Cl2↑，故D正确；故选：B。9．（2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．蛋白质在蛋白酶的作用下水解为氨基酸，高温可加速其水解B．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙酸、乙醇和甲苯C．结构如图的有机物分子中最多有17个原子可能位于同一平面D．分子式为C5H10O2且能与NaOH反应的有机物的结构共有12种【分析】A．高温条件下蛋白质变性；B．乙酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，乙醇和碳酸氢钠互溶，碳酸氢钠溶液和甲苯不互溶而分层且甲苯位于上层；C．苯环上所有原子共平面，乙烯中所有原子共平面，甲烷中最多3个原子共平面，碳碳第18页（共37页）单键可以旋转；D．分子式为C5H10O2且能与NaOH反应的有机物可能是酯或羧酸。【解答】解：A．高温条件下蛋白质变性，所以高温不能促进氨基酸水解，故A错误；B．乙酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，乙醇和碳酸氢钠互溶，碳酸氢钠溶液和甲苯不互溶而分层且甲苯位于上层，现象不同可以鉴别，故B正确；C．苯环上所有原子共平面，乙烯中所有原子共平面，甲烷中最多3个原子共平面，碳碳单键可以旋转，所以该分子中最多共平面的原子为苯环上所有原子、乙烯基上所有原子、﹣CH2OH中3个原子，所以最多有18个原子共平面，故C错误；D．分子式为C5H10O2且能与NaOH反应的有机物可能是酯或羧酸，如果是酯，可能是甲酸丁酯（4种）、乙酸丙酯（2种）、丙酸乙酯、丁酸甲酯（2种），如果是酸，可能是正戊酸、2﹣甲基丁酸、3﹣甲基丁酸、2、2﹣二甲基丙酸，所以有13种，故D错误；故选：B。10．（2分）是一种新型小分子药物，下列说法错误的是（）A．该有机物的分子式是C5H7NO3B．lm