北京市宣武区20092010学年度第一学期期末检测高中化学必修1

北京市宣武区2009—2010学年度第一学期期末检测高中化学（必修1）2010.1考生注意：本卷包括I卷和II卷，考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mg24Al27Cl35.5Mn55Ⅰ卷(选择题，共40分)下列每个小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在机读卡上。每小题2分，共20小题。1．漂白粉的有效成分是A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．CaCO32．当一束光透过下列分散系时，能够产生丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体B．H2SO4溶液C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液3．下列物质不属于．．．电解质的是A．氢氧化钙B．氯化钠C．硫酸钡D．蔗糖4．氧化还原反应的实质是A．电子发生转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合5．同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的A．质量B．分子数C．原子数D．摩尔质量6．常温下，下列溶液可以用铝制容器来盛装的是A．浓盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸7．关于Na+和Na的性质叙述正确的是A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同D．电子层结构相同8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作．．．氧化剂也不作．．．还原剂的是A．SO2+H2OH2SO3B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2D．2F2+2H2O=4HF+O29．用已经准确称量的氢氧化钠固体配制成500mL1mol∕L的氢氧化钠溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有A．②③④B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑤10．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Fe2+、MnO4－、NO3-C．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、HCO3－、Cl－11．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．氯化铵与氢氧化钠溶液共热：NH4＋＋OH－△NH3↑+H2OD．氯气与水反应：Cl2+H2O===Cl－+ClO－+2H＋12．钠与水的反应现象与钠的下列性质无关．．的是A．钠的熔点较低B．钠的密度较小C．钠的硬度较小D．钠有较强的还原性13．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2ＯB．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14．可用离子方程式H+＋OH﹣＝H2O表示的化学反应是A．盐酸和澄清石灰水的反应Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2OB．硝酸和氢氧化铝的反应Al(OH)3＋3HNO3＝Al(NO3)3＋3H2OC．硫酸和氢氧化钡的反应Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OD．盐酸和氢氧化镁的反应Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O15．关于硅及二氧化硅的说法正确的是A．硅单质是制造玻璃的主要原料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．二氧化硅可以与水反应生成硅酸D．二氧化硅与氢氟酸的反应可证明二氧化硅属于酸性氧化物16．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①KNO3②FeCl3③Al2O3④NaClO。能使铜粉溶解的物质是A．只有①②B．只有①②③C．只有①②④D．上述四种物质中任意一种17．为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验操作及判断正确的是A．比较二者溶解的程度B．观察加热时能否放出气体C．观察加盐酸时能否放出气体D．将固体溶于水后滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色18．下列说法中正确的是A．1mol3CH碳正离子中含有的电子数约为8×6.02×1023B．6.02×1023个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4LC．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数约为6.02×1022D．200mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+的数目约为6.02×102219．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入强碱后溶液颜色消失，说明有HClO分子B．加入的有色布条会褪色，说明溶液中有Cl2存在C．溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入盐酸后再加入AgNO3溶液会产生白色沉淀，说明有Cl－存在高温20．某溶液中含有HCO3-、SO32-、NH4+、CO32-等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后。假设溶液体积无变化，原溶液中离子浓度基本保持不变的是A．HCO3-B．SO32-C．NH4+D．CO32-第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（9分）按要求回答下列问题。（1）已知下列反应：Ⅰ、HPO3+H2O=H3PO4Ⅱ、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Ⅲ、2FeCl2+Cl2=2FeCl３Ⅳ、Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑①用直线将上述四个反应与相关反应类型进行“交叉分类”：②若将反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ重新分为一类，则分类标准是。（2）在SiO2＋2CSi＋2CO↑反应中，还原剂是，被还原的物质是；氧化产物是。（3）用“双线桥”表示出反应中KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O电子转移的方向和数目。22．（12分）某氯化钠样品中混有含钠的化合物杂质。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：【查阅资料】氯的单质可以置换出溴化物、碘化物中的溴和碘非金属元素。阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式。（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。A．蒸馏B．蒸发结晶C．冷却结晶（3）操作①的名称；所需要的主要试剂是。（4）操作②的名称；液体丙是。23．（8分）铝是一种重要的金属。(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，该反应是用铝粉与氧化铁粉末在高温条件下置换出铁单质，写出该反应的化学方程式：。（2）实验室若想把硫酸铝溶液中的Al３+完全沉淀出来，最好选用的试剂是。写出反应的离子方程式式。（3）同温同压下，用足量的金属铝分别与100mL2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为。24．（12分）中学所学的A、B、C三种物质均是由H、O、S、Na中的三种或四种元素组成的化合物。【查阅资料】氯水与溴水的化学性质相似（1）A、B的水溶液均呈现较强的酸性，其中A比B多一种元素。向盛有A、B溶液的试管中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，在两支试管中均产生同一种白色沉淀。A、B的化学式分别是：A_____B_。（2）C所电离出的阴离子只含有氢氧根离子。写出C的电离方程式。（3）C的水溶液可与少量的二氧化硫反应生成D。写出生成D的化学方程式。（4）C的水溶液能否与A的水溶液反应？若能，请写出反应的离子方程式：。（5）将少量棕黄色的溴水分别加入到C、D溶液中，溴水均褪为无色。请用离子方程式表示C、D溶液分别使溴水褪色的原因：。25．（13分）下图是无机物A~H在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件已略）。回答下列问题：（1）若A、E分别代表两种不同种类的单质，B能使品红溶液褪色，H为红褐色沉淀。①写出B的化学式。②写出D的稀溶液与E反应的离子方程式：。③写出GH的化学方程式：。（2）若A是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，E是单质，H为红棕色粉末。①写出下列物质的化学式：A；H。②写出D的稀溶液与少量的E反应的离子方程式：。③写出GH的化学方程式：。④写出F溶液中阳离子的检验方法：。26．（6分）实验室常用MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应来制取氯气。当有17.4g二氧化锰完全反应时，计算：（1）在标准状况下能生成多少升氯气?（2）被氧化的浓盐酸有多少克?（3）有多少摩尔的电子发生了转移？北京市宣武区2009—2010学年度第一学期期末质量检测高中化学答案选择题:下列每个小题只有一个选项符合题意，共20小题。每小题2分，共40分题号12345678910111213分数BADABDCBDACCD题号14151617181920分数ABCBACDⅡ卷（共60分）（答案合理均给分）21．（共9分）（1）（每线0.5分、填空１分，共4分）都与水反应（2）（每空各1分，共３分）C；＋4价的sī元素；CO（3）（2分）22．（每空各2分，共12分）（1）Cl2+2I-==2Cl-+I2（2）B（3）萃取；四氯化碳等（4）分液；碘的四氯化碳溶液23．（每空各2分，共8分）(1)2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3⑵NH3·H2O；Al３++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(3)1:324．（除方程式每个2分外，其余各1分，共12分）（1）ANaHSO4BH2SO4（2）NaOH=Na++OH-（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（4）H++OH-=H2O（5）Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；Br2+SO32-+H2O=2H++2Br-+SO42-25．（方程式、离子检验每个2分，其余各1分，共13分）（1）①SO2②Fe+2H+=Fe2++H2↑③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）①NH3；Fe2O3②Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O③2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O④在试管中取少量的F的溶液，向F的溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液。若溶液变成血红色，证明Fe3＋存在；若溶液颜色无明显变化，证明Fe3＋不存在。26．（每小题各2分,共6分）（1）4.48升（2）14.6克（3）0.4摩尔