甘肃省20182019学年庆阳长庆中学陇东中学分校高一下学期期中考试化学试题

第1页共4页◎第2页共4页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：________班级：________考号：________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2018-2019高一化学期中试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计20小题，每题3分，共计60分，）1.2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7．下列说法错误的是（）A.Ts与F同主族B.Ts的最外层p轨道中有5个电子C.在同族元素中了Ts金属性最强D.中子数为176的Ts符号是117176Ts2.下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B.铁投入CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱C.酸性H2CO3HCl，判断氯与碳的非金属性强D.F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱3.下列表述正确的是（）A.CH3F的电子式B.Na2S的电子式C.氢氧根的电子式D.次氯酸的电子式4.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.H2SO4溶于水得硫酸溶液D.NaOH受热熔化5.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量6.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A.燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定发光放热C.燃烧一定是化学反应D.燃烧一定有氧气参与7.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃300万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制（）①温室效应②二氧化硫的排放③白色污染④碳氢化合物的排放．A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④8.在一特制的恒容密闭容器中加入一定量纯净的NH4HCO3粉末，逐渐加热，发生反应：NH4HCO3（s）⇌NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)ΔH0,ΔS0。如图是平衡时气体总浓度与温度的关系，下列有关叙述正确的是（）A.该反应在任何温度下均能自发进行B.混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态C.15℃时的平衡常数为5.12×10−10mol3⋅L−3D.增大容器体积，容器中固体质量增加9.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）A.原子核外电子排布呈现周期性变化B.原子的电子层数增多C.元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D.原子半径呈周期性变化10.可用来判断金属性强弱的依据是（）A.原子电子层数的多少B.最外层电子数的多少C.最高价氧化物的水化物的碱性强弱D.等物质的量的金属置换氢气的多少11. 23592 U是制造原子弹的材料，其核内中子数与核外电子数之差是（）A.92B.51C.143D.32712.下列叙述中，正确的是（）A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.离子化合物中一定含有金属元素C.化学键是物质中原子间强烈的相互作用D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构13.下列说法正确的是（）A.具有共价键的化合物就是共价化合物B.离子化合物不可能全部由非金属构成C.H2O比H2S的沸点高是由于H2O中的O−H键更牢固D.寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找14.下列叙述正确的是（）A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行C.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应D.用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林15.已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若化学反应速率分别是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔单位：mol/(L⋅s)〕表示，则正确的关系是（）A.455υ(NH3)=υ(O2)=65υ(H2O)B.56υ(O2)=υ(H2O)=32υ(NO)C.23υ(NH3)=υ(H2O)=56υ(O2)D.45υ(O2)=υ(NO)=υ(NH3)16.下列说法不正确的是（）A.18O和19F具有相同的中子数B.16O和17O具有相同的电子数第3页共4页◎第4页共4页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C.12C和13C具有相同的质量数D.15N和14N具有相同的质子数17.下列描述的一定是金属元素的是（）A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子最外电子层只有一个电子的元素D.原子核内有11个质子的元素18.n mol H2与n mol T2气体不同之处是（）A.质量B.原子数C.电子数D.体积（相同状况）19.下列措施能使煤炭燃烧最充分，提高热能利用率的是（）A.向燃烧正旺的炉火上洒一些水B.把煤炭做成大煤球C.把煤中掺一些黄泥做成蜂窝煤D.把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧20.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实（）A.氯化氢比硫化氢稳定B.次氯酸的氧化性比硫酸强C.高氯酸的酸性比硫酸的强D.氯气能与硫化氢反应生成硫卷II（非选择题）二、填空题（本题共计4小题，共计41分，）21.(16分)根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是________，在反应中易________（填“得”或“失”）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是________，非金属性最强的元素是________；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________．（3）VA族中，原子半径最小的元素是________，其气态氢化物为________．（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是________．22.(6分)试用电子式表示下列过程（1）MgCl2：________（2）Br2：________（3）H2O：________．23.（3分）下列3种不同粒子11H、12H、13H表示________种元素，________种核素，11H、12H、13H互称为________．24.（16分）（1）在 11 H， 21 H， 31 H， 2312 Mg， 2312 Mg2+， 2412 Mg， 168 O， 178 O， 188 O中共有________种元素，________种核素，中子数最多的微粒符号是________．D 182 O的摩尔质量为________．24.（16分）（2）影响化学反应速率的因素很多．下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象，则影响因素为________；在5%的H2O2溶液中加入1滴∼2滴1mol∕L FeCl3溶液，很快产生气体，影响因素为________；工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率，则影响因素为________；硝酸常盛放在棕色瓶里，则影响因素为________．三、解答题（本题共计1小题，共计10分，）25.(10分)（1）反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v(A)=1mol⋅L−1⋅min−1、②v(C)=0.5mol⋅L−1⋅min−1③v(B)=0.5mol⋅L−1⋅min−1,三种情况下该反应速率由大到小的关系是____________________(用序号表示).(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:①该反应的化学方程式为_________________________________.②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________________.③反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”“小”或“相等”,下同),混合气体密度比起始时__________.④上述反应，在第2min时,X的转化率为____________________.⑤将amolX与bmolY混合发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a:b=______________.