高一化学化学反应与能量单元检测

高一化学化学反应与能量单元检测本试卷所需原子相对质量：H—1C—12O—16一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。)1、根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键生成这一理论，下列变化不属于化学变化的是A．生石灰变成熟石灰B．水在高温下变成水蒸气C．石墨转变为金刚石D．钠投入水中2、100mL6mol·L-1H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾固体D．硫酸铵固体3、下列说法中，正确的是A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C．在原电池中，电子从正极流向负极D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应4、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则下列说法正确的是①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原④元素化合价将为0⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也有可能为还原产物⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是吸收能量或释放能量⑩该反应一定不是复分解反应A．①⑤⑩B．②④⑥⑩C．③⑦⑧⑨⑩D．①②④⑤⑥5、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A、v(B2)=0.8mol/(L•s)；B、v(A2)=0.4mol/(L•s)；C、v(C)=0.6mol/(L•s)；D、v(B2)=4.2mol/(L•min)。6、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是A．镀锌铁板B．镀铜铁板C．镀铅铁板D．镀锡铁板7、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q38、以下叙述正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就能发生C．反应条件加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，决定于该反应是否自发进行9、原电池产生电流的本质原因是A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子B、有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移10、以下现象与电化学理论无关的是A、黄铜（铜锌合金）制作铜锣不易生铜锈B、生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）易生锈C、纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D、银质奖牌久置后表面变暗二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题3分，共30分。）11、将盐酸滴在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍B．盐酸浓度不变，使用量减少一半C．增大碳酸钠粉末的量D．使反应在较高温度下进行、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ13、锌与100mL1mol•L－１盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①CH3COONa或②CuBr2或③（CH3COO）2Cu(可溶)，并测得生成氢气的速率，预计三种方案的速率大小是A．①③②B．③②①C．②③①D．①②③14、已知可逆反应：mA+nB==xC(A,B,C均为气体)在ts内的平均反应速率为：v(A)=amol/(L·s)，v(B)=bmol/(L·s)，v(C)=cmol/(L·s)。则x的值为Abc/nBnc/bCma/cDac/m15、在理论上可用于设计原电池的化学反应是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．ICl+H2O=HCl+HIOD．CH4+2O2→CO2+2H2O16、据最新《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是A．硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最安全的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅易开采，且可再生17、有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃烧电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O,则关于此燃料电池的下列说法错误的是（１个电子所带电量为1．6×10-19C）A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极Ｂ．在标准状况下，每消耗5．6LO2，可向外提供约9．6×104C的电量Ｃ．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－====CO32-+7H2OD．放电一段时间后，溶液的pH值升高18、同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B.2NO(g)N2(g)+O2(g)C.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)19、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小B．通乙烷的电极为负极C．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7D．正极发生氧化反应20、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③B.①④C.②③D.③④请将选择题答案填入下表：三、填空题（本题共有7小题，共43分）21、（5分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？⑴夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象；⑵熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体；⑶工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率；⑷同浓度的硫酸和盐酸与大小且质量相同的锌粒反应，产生气体硫酸快、盐酸慢；⑸集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。22、（6分）把温度为13℃，浓度为1.0mol·L的酸溶液和1.1mol·L的碱溶液各50ml混合[溶液密度均为1g/ml，生成溶液的比热容为4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动。已知弱酸或弱碱在电离时需要吸收热量。实验中测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热HCl＋NaOH1319.8Q1HCl＋NH3·H2O1319.3Q2(1)中和热是指酸与碱反应生成1molH2O时所放出的热量,试计算上述两组实验测出的中和热:Q1=，Q2=；（2）实验中碱液过量的目的是；（3）两组实验结果差异的原因是。23、（6分）影响化学反应速率的外部因素主要有、、和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步：X＋Y=△=Z第二步：Y＋Z==M+N+X（1）此反应的总反应式为_______（2）反应的中间产物是（3）反应的催化剂是24、（10分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。。②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？，若能，请写出电极反应式，负极，正极。若不能后面两空不填。③有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性。25、（6分），在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反应在t时到达平衡，依图所示：（1）该反应的化学方程式是。（2）反应起始至t，Y的平均反应速率是。（3）X的物质的转化率是。1234567891011121314151617181920、（6分）（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见下图A），组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为；（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见下图B，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）；（3）金属的腐蚀分为两种：化学腐蚀（与化学物质直接接触而发生化学反应）和电化学腐蚀（由于构成原电池而发生电极反应），把铁片和石墨棒用导线相连插入氯化钠溶液中（见下图C），放置数天后，主要发生腐蚀，写出有关反应式；（化学腐蚀写化学方程式，电化学腐蚀写电极反应式）（4）生活中利用原电池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是。A、回收利用电池外壳的金属B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极27、(4分)如图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时,记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数(如下表)金属电子流动方向伏特AACu＋0.78BCuB－2.15CCCu＋1.35DDCu＋0.30(1)金属可能是最强的还原剂；（2）金属不能从从硫酸铜溶液中置换铜。四、计算题（本题共有3小题，共7分）28、(3分)电池已用于宇宙飞船及潜水艇中，其电极反应为：负极：2H2–4e-+4OH-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-所产生的水可作为饮用水。今欲得常温下1L这样的水，求电池内转移电子的物质的量大约是。29、(4分)将cmolHCl与dmolO2混合加到有催化剂的容器中，发生反应：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)，当有emolH2O生成时达到平衡。求此时Cl2的质量分数和体积分数。．（1）温度（2）催化剂（3）固体颗粒大小（4）H＋浓度（5）光照22．（1）56.9KJ/mol52.7KJ/mol(2)保证H＋完全反应（3）一水合氨电离时吸热23．浓度、温度、压强（1）2Y＝M＋N（2）Z（3）X24．（1）铜、铝与电解质溶液构成原电池，铝腐蚀而断裂（2）能Cu-2e=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+(3)将M、N用导线相连插入稀盐酸中，电极消耗的为活泼金属25．（1）2X＝3Y＋Z（2）0.6/tmol/(lm)（3）33.3％26．（1）没有锌2H++2e-=H2(2)H2SO4=0.5mol/LZnSO4=0.5mol/L(3)电化学腐蚀O2+4e-+2H2O=4OH-（4）A27．（1）C（2）B28．111mol29．71e/(36.5c+32d)e/(c+d-0.5e)