高二下学期年度过关化学考试试卷

化学试卷第1页2019年上期衡阳市八中高二年度过关考试化学试题命题人：聂琳审题人：曾培林时量90分钟满分100分注意事项：1．将所有答案写到答题卡上，否则不计分2．以下是可能用到的相对原子质量：O:16Cl:35.5S:32I:127Al:27Na:23Cu:64N:14第I卷（选择题48分）一、选择题(本小题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.下列有关物质分类或归纳正确的是①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCDNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl=Na++Cl−CuCl2=Cu2++2Cl−CH3COOHCH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−14.列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2化学试卷第2页5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)电解Cl2(g)Fe(s)△FeCl2(s)B．MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2(s)煅烧MgO(s)C．S(s)2O(g)点燃SO3(g)2HO(l)H2SO4(aq)D．N2(g)2H(g)高温高压、催化剂NH3(g)2CO(g)aq)NaCl(Na2CO3(s)6.若向无色透明的溶液中加入铝粉，反应后生成氢气，则原溶液肯定不存在的离子组是A、Cl－、NO3－、Mg2+、Na+B、NH4+、Cl－、K+、Ba2+C、SO42－、Cl－、CO32－、K+D、SO42－、Na+、Br－、NH4+7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NAB．电解精炼铜的过程中，若阳极减轻64g，则电路中一定通过2NA个电子C．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD．1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA8.港珠澳大桥于2018年10月23日正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量的各类材料:路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。关于这些材料的说法错误的是A.沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到B.混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料C.不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀D.橡胶一定属于合成高分子材料9.某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是A．用托盘天平称取11.72g食盐B．用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5D．用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40mLHC1溶液10.固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是A.与水反应时,水作氧化剂B.NH5中N元素的化合价为+5价C.1molNH5中含有5NA个N—H键D.与乙醇反应时，NH5被还原11.下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl－B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2OC．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2OD．NaHCO3溶液中加入足量的石灰水：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－12.化学理论来源于实验，再指导实验。已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将少量K2Cr2O7溶液调节为酸性或碱性，再滴加到KI的混合溶液中。下列判断不正确的是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验③在酸性或强碱条件下的反应物及产物均不同化学试卷第3页13.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程14.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y②Z＋2H2O＝Z(OH)2＋H2↑③Z2+离子的氧化性比X2+弱④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2+＋2e－＝W，Y-2e－＝Y2+。可知：X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A、Z＞X＞Y＞WB、X＞Z＞Y＞WC、Z＞W＞X＞YD、Z＞Y＞X＞W15.航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物。点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量热。下列对该反应的叙述中，错误．．的是A、NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂B、反应中只有Cl元素被还原C、1molNH4ClO4完全反应时，转移14mol电子D、从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能16．下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是A.除去SO2气体中的HClB.中和热的测定C.吸收氨气D.证明碳酸的酸性比硅酸强17．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是A.铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D.四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素18.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列说法不正确的是Na2SiO3溶液化学试卷第4页A．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B．W与X的简单离子具有相同的电子层结构C．化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂D．Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐19.下列实验方案、现象和结论都合理的是实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液,加入少量的稀NaOH溶液,用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝,则有NH4+,否则无NH4+,B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应,火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液,加入稀盐酸无现象,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸,加热一段时间后,加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性20.铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、低温干燥后称量，质量为A．4.18gB．3.12gC．4.68gD．5.08g21.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L－1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A.当0V(HCl)10mL时，甲中反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2OB.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1C.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)22.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．乙装置中溶液颜色会变浅B．铁电极应与Y相连接C．M电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋D．当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g23．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：化学试卷第5页下列说法正确的是A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2OD．步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体24.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.5mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：B＜A＜CD．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)第II卷（非选择题52分）25．(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。（方法一）1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨的方法而荣获诺贝尔化学奖。(1)若将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为________mol／(L·min)。(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________________。a.υ(N2)正=3υ(H2)逆b.容器中气体的密度不随时间而变化c.容器中气体的分子总数不随时间而变化d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H0，合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________________。①使用催化剂②高温③高压④及时将氨气液化从体系中分离出来A．①③B．②③C．③④D．②④（方法二）化学试卷第6页1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：（4）钯电极A是电解池的________极(填“阳”或“阴”)，阳极