高中必修1.2化学方程式

1高中化学必修Ⅰ化学方程式总汇班级号数姓名一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（可用于CO2气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO、Na2O、MgO等3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如Al2O37、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O8、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O四种基本反应类型：①化合反应9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O411、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O312、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO213、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO214、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO315、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)216、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl②分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O电解2H2↑+O2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑③置换反应21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑223、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑④复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO425、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加稀盐酸和钡盐，生成白色沉淀）：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4Cl+NaOH△NH3↑+NaCl+H2O30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3AgNO3+NH4Cl＝AgCl↓+NH4NO3二、专题2：（1）氯、溴、碘31．氯碱工业的反应原理：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O33、钠在氯气中燃烧：Cl2+2Na==2NaCl（观察到白烟产生）铁丝在氯气中燃：3Cl2+2Fe点燃2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）铜在氯气中燃烧：Cl2+Cu点燃CuCl2（观察到棕黄色的烟产生）氢气在氯气中安静燃烧：Cl2+H2点燃2HCl（观察到苍白色的火焰）34、氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO2HCl+O2↑新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先后，向新制氯水中滴入AgNO3，现象反应的离子方程式。向新制氯水中滴入Na2CO3溶液,现象光照3反应的离子方程式是35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)236、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：2KI+Cl2=2KCl+I2（试纸变蓝）39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来：Cl2+2KBr＝2KCl+Br2氯单质能将碘化钠中的碘置换出来：Cl2+2NaI＝2NaCl+I2溴单质能将碘化钠中的碘置换出来：Br2+2NaI==2NaBr+I240、用硝酸银溶液检验Cl-（白色沉淀）、Br-（淡黄色沉淀）、I-（黄色沉淀）Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Br-=AgBr↓Ag++I-=AgI↓（2）、钠41、钠投入水中，现象：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（浮、熔、游、红）钠放入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑42、刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O2＝2Na2O钠在空气中燃烧：2Na2O+O2△2Na2O243、钠将四氯化钛中的钛置换出来：4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti44、工业上制备金属钠：2NaCl电解2Na+Cl2↑45、氧化钠与水：Na2O+H2O==2NaOH46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑48、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑49、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑50、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓（3）、镁51、将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl252、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O453、工业制备金属镁：MgCl2电解Mg+Cl2↑54、镁条在氮气中燃烧：3Mg+N2点燃Mg3N255、镁与盐酸反应：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑56、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾：2Mg+CO2点燃2MgO+C三、专题3：（1）、铝57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生(两个反应)：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑58、制备氢氧化铝：（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？NaOH+Al(OH)3＝NaAl(OH)4（2）往四羟基合铝酸钠溶液中加入过量CO2NaAl(OH)4+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO3由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸——CO2+H2O，不用强酸，为什么？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O59、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe61、工业上用电解法制取铝：2Al2O3电解4Al+3O2↑62、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑63、明矾的净水作用：Al3++3H2O==Al(OH)3（胶体）+3H+（2）、铁、铜64、高炉炼铁之铁矿石的还原：3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2高炉炼铁之炉渣的形成：CaCO3高温CaO+CO2↑SiO2+CaO高温CaSiO365、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)：2FeCl3+Fe＝3FeCl266、制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl267、往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色：2FeCl2+Cl2＝2FeCl368、铁与盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑69、铁与氯化铜反应：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu570、铜丝放入AgNO3溶液中：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)271、FeCl2溶液中加入NaOH：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)372、Fe3+的检验：滴加KSCN无色溶液，溶液变血红色。离子方程式：Fe3++3SCN―＝Fe(SCN)3（3）、硅73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O74、工业制高纯硅⑴粗硅的制备：2C+SiO2△Si+2CO↑⑵粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2△SiCl4；SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl四、专题4：（1）、硫75、硫酸型酸雨（PH5.6）的形成过程：①2SO2+O2△2SO3SO3+H2O＝H2SO4②SO2+H2O＝H2SO32H2SO3+O2＝2H2SO476、SO2使澄清的石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O77、SO2被双氧水氧化：SO2+H2O2==H2SO478、SO2的漂白性：SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色。HClO、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的性质。他们的漂白效果是不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变，继续通入又能使之。活性炭的漂白是利用其表面积大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。79、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应：2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O80、红热的木炭与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O81、工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)制取硫酸4FeS2+11O2△2Fe2O3+8SO22SO2+O2△2SO3SO3+H2O＝H2SO482、长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质：2Na2SO3+O2＝2Na2SO483、Cl2．SO2按体积比1∶1混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红6SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-84、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑85、实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（2）、氮86、“雷雨发庄稼”的原理：N2＋O22NO2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝NO＋2HNO3生成的硝酸再与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐肥料87、工业合成氨：N2＋3H22NH388、氨水具有弱碱性：NH3＋H2ONH3﹒H2ONH4＋＋OH－组成氨水的微粒：89、用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满：NH3＋HCl＝NH4Cl氨气不能用浓硫酸干燥：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO490、氯化铵不稳定，受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑91、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O92、实验室制氨气：