课题2金属的化学性质第一课时

（第1课时）知识、能力目标：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应情感与价值观3.了解化学与日常生活和生产的密切关系情感目标：1、激发学习化学的兴趣2、培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。教学重点：金属活动性顺序教学难点：对金属活动性顺序的初步探究。新课导入：黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。你用什么方法来识别真假金饰品呢？复习我们曾经学过有关金属的哪些反应？学法指导：1、阅读课本P9内容，小结金属与氧气反应的难易一般与温度有什么关系？2、阅读课本P10活动与探究内容，认真观察演示实验，描述现象并比较镁、锌、铁、铜的活泼性。镁、铝在常温下可与氧气反应铁、铜在加热时可与氧气反应金在加热时也不与氧气反应一.金属与氧气的反应1、大多数金属都能与氧气发生反应２、反应的难易与剧烈程度有所不同镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼金属活动性:镁、铝＞铁、铜＞金金属与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。抗腐蚀原因：4Al+3O2===2Al2O31、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？二.金属与酸的反应B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁锌铁铜放出气泡速度最快，反应最剧烈。放出气泡速度较快，反应较为剧烈。放出气泡速度缓慢，反应较为缓和。无明显现象金属活动性由强到弱Mg、Zn、Fe、﹖HH、Cu2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。检测：1.生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2、实验室制氢气常选择锌与稀硫酸反应。（1）选用的依据是什么？（2）为什么也不选镁、铁、铜的理由？3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HCl4、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()A、ZnCl2B、CuSO4C、FeCl2D、Al2(SO4)3