物理化学题库

同济医科大学药学院物理化学题库一、热力学(三)填空题1.1.(dH/dV)T=0,说明焓只能是温度的函数，与_______________________无关。2.2.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而_________________________。3.在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________________________________________________。4.用ΔG≤0判断过程的方向和限度的条件是______________________________。5.当某气体的压缩因子z1时,说明理想气体比此真实气体__难于___压缩(易于,难于)6.试写出范德华方程________7.临界温度使气体可以液化的_最高____温度(最高,最低)8.理想气体经过节流膨胀后,热力学能_不变___(升高,降低,不变)9.热力学第三定律的表述为____.0K时纯物质完美晶体的熵等于零______10.写出热力学基本方程dG=________.–SdT+VdP__11.G判据:ΔG≤0的适用条件__________12.吉布斯-杜亥姆方程的表达式为___________13.1molH2(g)的燃烧焓等于1mol_______的生成焓14.理想气体绝热向真空膨胀,体积由V1变到V2,其ΔS=______nRln(V2/V1)____15.恒温恒压可逆相变,哪一个状态函数为0___ΔG_____16.卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作,其热机效率η=________17.高温热源温度T1=600K,低温热源温度T2=300K.今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源,此过程ΔS=_____200J·K-1___18.25°C时,10g某溶质溶于1dm3溶剂中,测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa.该溶质的相对分子质量为________19.1mol理想气体由298K,100kpa作等温可逆膨胀,若过程ΔG=-2983J,则终态压力为___kpa___20.25°C时,0.5molA与0.5molB形成理想液态混合物,则混合过程的ΔS=________21.在某一温度下,将碘溶于CCl4中,当碘的摩尔分数x(I2)在0.01~0.04范围内时,此溶液符合稀溶液规律.今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下:P(I2,g)/kpa1.63816.72x(I2)0.030.522.两个容积均为V的玻璃球泡之间有细管连接,泡内密封着标准状况下的空气.若将其中一个球加热到100°C,另一个球维持0°C,忽略连接细管中气体的体积,则容器内空气压力为_______117.0kp___23.一定量的理想气体经历某过程变化到终态,若变化过程中,PVν不变,则状态函数_ΔS_____不变.24.某反应Al2Cl6(s)+6Na(s)-------2Al(s)+6Nacl(s)的=1072KJ·mol-1.NaCl(s)的=-411.3KJ·mol-1,则Al2Cl6(s)的=_______KJ·mol-1答：5.难于6.7.最高8.不变9.0K时纯物质完美晶体的熵等于零10.–SdT+VdP11.恒温恒压,非体积功为零12.或13.H2O(l)14.nRln(V2/V1)15.ΔG16.0.517.200J·K-118.6.20*10419.30kpa20.5.76J·K-121.0.61222.117.0kpa23.ΔS24.–3539.8（四）判断和改错1.熵增加的放热反应是自发反应。F2.第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。F3.在克拉贝龙方程中：dP/dT=ΔH/TΔV，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。4.公式dS=nCVlnT2/T1只适用于理想气体的变温过程。F5.因为ΔG°=－RTlnK中，K是由平衡时的组成表示的，所以ΔG°表示平衡时产物与反应物吉布斯自由能之差。6.因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。F7.熵差ΔS就是过程的热温商。F8.在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。T9.可逆绝热过程必定是等熵过程。T10.同一物质，当温度升高时，熵值增大。T11.自发过程一定是不可逆过程。T12.熵增加的放热反应是自发反应。T13.孤立系统中的熵值总是有增无减。T14.系统的混乱度越大，则其熵值越大。T15.在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的剩成焓值为零。T16.在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。T17.当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。T18.在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。T19.内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。T20.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。T21.不可逆过程一定是自发过程。F22.热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明。T23.利用弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。T24.101325Pa,100℃1mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变，所以ΔU=0,ΔH=0。F25.nmol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。F26.水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中ΔH=QP。F27.当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。F28.一定量的气体，从始态A变化到终态B,系统吸收100J的热量，对外作功200J,这不符合热力学第一定律。F29.在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。F30.公式dH=nCPdT只适用于理想气体的定压变温过程。F31.公式dU=nCVdT只适用于理想气体的定容变温过程。F32.在定温定压只作体积功的相变过程中，ΔG一定等于零。F33.功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。F34.系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。F35.同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应│QP│必定大于定容热效应│QV│。F36.对某理想气体dU=nCVdT的公式只适用于等容过程。F37.ΔH=QP,因为H是状态函数，所以QP也是状态函数。F38.系统经一循环过程后，能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。F39.在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则ΔU=ΔH=0。F40.理想气体在绝热向真空膨胀的过程中，内能保持不变。T41.理想气体的内能和焓只是温度的函数，与系统的压力、体积无关。T42.理想气体进行等温膨胀时,其ΔU及ΔH均为零。T43.ΔU=Q－W只适用于密闭系统。T44.水的标准生成热也就是H2(g)的标准燃烧热。T45.处于标准状态的CO2(g)和O2(g),其标准燃烧热为零。T46.ΔH=QP的关系式适用于只作体积功的定压过程。T47.ΔU=QV的关系式适用于只作体积功的定容过程。T48.理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R。T49.1mol苯在298K时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(l),同时放热3264KJ,则其定压燃烧热QP为－3268KJ。T50.在任意温度条件下，C(石墨)的标准燃烧热ΔHC，m与同温度下CO2(g)的标准生成热ΔHf°的数值相等。T51.因焓是温度与压力的函数H=f(T,P),则FdH=dppHdTTHTp)()(,在正常相变时，dT=0,dP=0,故此过程ΔH=0。F52.298K及101325Pa下化学反应CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)的ΔHm°是CO2(g)的标准生成焓ΔHf，m，CO2（g）Φ。F53.P1V1γ=P2V2γ的关系式只能用于绝热可逆过程。F54.热力学第三定律可表示为：在0K时任何物质的熵值S为零。F55.在定温定压只作体积功的条件下,凡是ΔG＞0的过程都不能进行。F56.第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断作功的机器。F57.公式ΔS=nCVlnT2/T1只适用于理想气体的定容变温过程。F58.101325Pa，100℃，1mol液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以ΔG不等于零。F59.2mol理想气体定温向真空膨胀，体积由V1变到V2，由dU=δQ－δW知，因P外=0，δW=0，又因dT=0，dU=0，所以δQ=0，再由公式dU=TdS－PdV知：δQ=TdS，δW=PdV，所以可得到dS=0。60.在101325Pa，－10℃的过冷水变为－10℃的冰，热效应为QP，∵QP=ΔH相变，则ΔS相变=ΔH相变/T。F61.理想气体是一个抽象概念，它要求气体分子间没有作用力，分子本身没有体积。T62.在SI单位制中，通用气体常数R的数值与单位为8.314J.mol-1.K-1。T63.在水的三相点时，S冰＜S水＜S气。T64.在等温条件下，理想气体状态变化过程中，ΔA=ΔG。T65.非理想气体，经不可逆循环后体系的ΔS=0。F66.由热力学关系式dG=－SdT＋VdP，对于H2O（g）298K，101325Pa→H2O（l）298K，101325Pa∵dT=0，dP=0∴dG=0F。67.理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。F68.卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的。F69.凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。F70.热不可能从低温物体传向高温物体。F71.在相变过程中，熵差的计算公式可用ΔS=ΔH/ΔT（ΔH为相变热）。F72.公式ΔS=nCPlnT2/T1只适用于理想气体的定压变温过程。F73.化学反应的定容反应热与定压反应热的关系式ΔH=ΔU＋RTΔn中，Δn是指产物的总摩尔数与反应物的总摩尔数之差。F74.在标准状态下生成1mol量的某物质时反应的吉布斯自由能变化值就是该物质的标准生成吉布斯自由能。F75.偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往体系中加入1mol物质之所引起体系体积的改变值。F76.克拉佩龙（Clapeyron）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。T77．H2O（l）的标准生成热也是H2（g）的标准燃烧热。F78．状态改变，状态函数值一定都改变。F79．绝热可逆过程一定是恒熵过程。F80．绝热过程所做的功的大小，只由始末状态所决定。T81．理想气体，经历不可逆循环后，体系的ΔS一定等于零。F82．不可逆过程一定是自发过程。F83．热量不能从低温物体传到高温物体。F84．循环过程一定是可逆过程。F85．C（石墨）+O2(g)==CO2(g)该化学反应的反应热也是CO2(g)的生成热。T86．u=Tncv可适用于理想气体单纯状态变化的任意过程87．组分数K就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数F88．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。F89．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。F90．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。F91.一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。F92.系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。F93.从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不相同。F94.因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP与QV都是状态函数。F95．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。F96．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与