第十四章-含氮化合物补充资料分子的偶极矩和极性---副本

化学键的极性非极性键：化学键的正、负电荷重心重合H-H,Cl-Cl,NN…极性键：化学键的正、负电荷重心不重合H-F,H-Cl,H-Br…14s-1化学键的极性化学键极性的表征——偶极矩（DipoleMoment,）＝q×dd：正、负电荷重心间距（偶极长）q：电量单位：德拜（Debye，D）1D＝3.336×10-30C·m（库仑·米）表示：（＋）（－）（矢量）PeterDebyeNoblePrize193614s-2分子的极性分子极性由键极性和分子几何形状决定CO2，非极性H2O,极性14s-3分子的极性分子极性由键极性和分子几何形状决定CCl4，非极性CHCl3,极性14s-4分子的极性分子极性由键极性和分子几何形状决定分子=(键+孤对)14s-5分子的极性分子极性由键极性和分子几何形状决定化合物H2ONH3CH4烷烃丙烯1-丁烯丙炔1-丁炔苯甲苯乙苯三甲苯萘(D)1.851.4900.10.3360.340.780.8000.360.5900化合物1-氯甲烷1-氯乙烷溴苯乙醇乙醚乙醛丙酮硝基苯硝基甲烷硝基酸乙酸乙酸乙酯乙腈(D)1.872.051.701.691.152.692.881.513.54.221.741.793.9214s-6分子间相互作用分子极性由键极性和分子几何形状决定类型作用力大小(kJ/mol)分子类型取向力0～3极性分子诱导力0～1极性分子与非极性分子之间色散力8～25所有类型分子氢键5～30N,O,F化学键能约为：100～600(kJ/mol)取向力诱导力色散力Ar008.49HCl3.3051.10416.8214s-7