无机推断专题

2020-6-141无机推断专题讲座陕西省礼泉第一中学陈树勋一.本周辅导内容：高考热点、难点----无机推断二.重点、难点：《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求如下：1.了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。2.能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。3.能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。三.具体内容：对元素化合物的推断题，首先要仔细审题，把握题意，明确题目给定条件和要求。然后，在熟练的知识网络基础上，搜索扫描，确定范围。寻找切入点或突破口，最后分析求解。(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。（二）注意事项无机推断题解决的关键是寻找突破口，这类无机推断题突破口的寻找应注意以下几个方面：1.题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些。2.框图中线路有没有与众不同的地方。3.将题给物质与框图线路结合起来分析。（三）中学阶段元素化合物知识规律常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。2020-6-142解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：即突破口归纳:1．颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等颜色有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：CuFe2O3Cu2Oe(OH)3Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。2．物质的特征结构（详见元素推断题突破口）10电子微粒可能为N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。18电子微粒可能为K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS－、S2－、Cl－、O22－等。14电子微粒可能为CO、N2、C22－常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。H的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge等。最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅3．特殊的反应现象2020-6-143燃烧H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。NH3在纯氧气中燃烧：黄色火焰。硫的燃烧：空气中微弱淡蓝色，纯氧中明亮的蓝紫色。CO、CH4、H2在空气中燃烧均为淡蓝色火焰钠在氯气中燃烧：白色的烟铁铜在氯气中燃烧：棕色烟磷在氯气中燃烧：白色的烟雾焰色反应锂钠钾铷，紫红黄色浅紫紫，钙锶钡铜，砖红洋红黄绿绿。淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色的气体NOFe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4＋与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等4．特征反应(中学)既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质：Al(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2参与的化学反应(1)2H2O2MnO22H2O＋O2↑(2)2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑2020-6-144(3)MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑一种物质反应生成三种物质2KmnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3＋H2O＋CO2↑NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH4)2CO3△2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑4HNO3△或光照H2O＋4NO2↑＋O2↑两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反应5．置换反应的类型置换反应的类型1.金属→金属如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属如：2C＋SiO2Si＋2CO↑(2)固态非金属→气态非金属如：C＋H2O(g)CO＋H2(3)气态非金属→固态非金属如：Cl2＋2KI2KCl＋I2，Cl2＋H2S2HCl＋S↓O2＋4HI2I2＋H2O(4)气态非金属→气态非金属如：2F2＋2H2O4HF＋O2(5)气态非金属→液态非金属如：Cl2＋2HBr2HCl＋Br23.非金属→金属如：C＋CuOCu＋CO↑，3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O高温高温△高温高温2020-6-1454.金属→非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2(2)固态金属→固态非金属如：2Mg＋CO22MgO＋C6．分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：AO2一定条件下BO2一定条件下C1、掌握一些特别的连续变化关系（1）)(222酸或碱DCBAOHOO①323222HNONONONHOHOO（气体）②42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）③322222COHCOCOCOHOO（固体）④NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）A—CB气体强碱气体强酸A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO32.NH3NONO23.N2NONO24.CCOCO25.NaNa2ONa2O26.RCH2OHRCHORCOOH7．特殊的反应条件放电N2＋O22NO；3O22O3光照H2＋Cl2HCl；2HClO2HCl＋O2↑；4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2OO2O2O2O2O2O2O2O2放电放电光照光照光照点燃2020-6-146催化剂2H2O22H2O＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑；2SO2＋O22SO3；N2＋3H22NH3；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O2CH3CH2OH＋O2催化剂△2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O8．特征反应-----能放出气体的反应⑴与碱反应产生气体①232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质②铵盐：OHNHNH234碱（2）与酸反应产生气体①2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓②2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物9．三角转化关系：MnO2MnO2△MnO2△催化剂高温、高压Cu△2020-6-14710．化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。11．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。12．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：H2HClHNO3H2OH2OH2OO2Na2ONaOHNaNa2ONaOHNaClNaClNaClCl2HClMgCl2MgMgOMgSO4MgCl2MgCl2MgCl2(或把Mg换成Cu)Cl2HClBaCl213．与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O工业合成氨N2＋3H22NH3氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑工业制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑工业制硫酸4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO