杭州二中2017学年高三年级选考仿真考试卷-4月考试化学试题和答案pdf

12017学年第二学期杭州二中高三年级模拟考化学试题2018.4.11.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7Be-9C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64I-127Ba-137一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）1．下列物质在分类上不属于盐的是A．KAl(SO4)2·12H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OC．Na2O·CaO·6SiO2D．Mg3N22．下列实验基本操作装置和名称有错误的是ABCD过滤灼烧移液液体加热3．下列属于电解质的是A．醋酸B．氨水C．水玻璃D．淀粉4．下列一定不属于胶体的是A．淀粉溶液B．蛋白质溶液C．肥皂水D．硅胶5．下列属于化石燃料的是A．沼气B．水煤气C．焦炉气D．可燃冰6．下列说法不正确的是A．ClO2对饮用水进行消毒B．溴可用于生产多种药剂：熏蒸剂、杀虫剂C．钾钠合金用于水蒸气导热剂D．AgI可用于人工降雨7．下列不属于置换反应的是A．Na2O·CO2+SiO2Na2O·SiO2+CO2↑B．Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)C．2CuO+C2Cu+CO2D．2Mg+CO22MgO+C8．下列表示不正确的是A．氯离子结构示意图：B．氧硫化碳气体(COS)的结构式：O=C=SC．CCl4的球棍模型：D．乙酸的官能团：-COOH9．下列物质的水溶液或溶于水，不能使紫色石蕊褪色的是A．SO2B．Cl2C．H2O2D．Na2O210．下列方法（必要时可加热）不合理的是A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯B．用萃取法提取碘水、氯化钠混合溶液中的碘C．用NaHSO4溶液鉴别Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11．下列说法正确的是A．与互为同位素B．白磷与红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体212．下列离子方程式不正确的是A．FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑C．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是A．原子半径：Z＞XB．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键C．气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞WD．Z的单质具有半导体的性质，可用于制太阳能电池14．下列说法不正确的是A．汽油主要是C5～C11的烃类混合物B．化合物和可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C．乙醇、乙酸都可与金属钠反应产生氢气，说明乙醇、乙酸分子中的氢具有相同的活性D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明15．下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．葡萄糖可通过水解反应生成酒精D．植物油氢化过程中发生了加成反应16．下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B．乙烯分子和苯分子都能与H2¬发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．向鸡蛋白溶液中加入硫酸溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又溶解17．SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b为负极B．生产过程中氢离子由右移向左C．从左下口流出的硫酸的质量分数不一定大于50%D．负极反应式为2SO2＋O2+2H2O=2H2SO418．一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸＜醋酸B．与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快C．两溶液分别用蒸馏水稀释10倍后溶液的pH值：盐酸＜醋酸3D．用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积相同19.关于热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－akJ·mol－1（a0），下列分析正确的是A.2molSO2(g)与1molO2(g)的总能量比2molSO3(g)的总能量低akJB.2molSO2(g)与1molO2(g)在某容器中进行反应，能放出akJ的热量C．2molSO3(g)在某容器中分解需吸收akJ的热量D.反应物的总键能小于生成物的总键能20．下列说法正确的是A．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次减小，稳定性依次减弱B．Si与SiO2都由共价键构成，晶体类型相同C．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电离出H+D．水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于共价键的断裂21．某科研小组研究过硫酸钠（Na2S2O8）、高锰酸钾和30%的过氧化氢三种氧化剂于室温下对土壤中的污染物邻硝基氯苯的降解效果，在直接氧化与间接氧化两种途径下，对等量样品处理相同一段时间后，得如下数据：下列说法正确的是A．随着氧化剂剂量的增加，邻硝基氯苯的降解率一定增大B．当氧化剂种类与剂量均相同时，间接氧化的降解效果一定优于直接氧化C．当氧化途径、氧化剂剂量均相同时，降解率最低的一定是过硫酸钠D．用1.5mmol•g－1氧化剂进行间接氧化时，降解速率最高的一定是高锰酸钾22．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．常温常压下，18mL水含有的分子数目约为NAB．1L1mol·Lˉ1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+数目为2NAC．足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为0.6NAD．1.00molNaCl（l）中含有约6.02×1023个NaCl分子23．常温下，向0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A微粒的种类及微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．H2A的电离方程式：，B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/LC．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A混合后溶液pH=3.04D．在pH=3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)24．黄钾铁矾渣(含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等)是冶炼厂一种废渣，为了综合利用减小污染，可用于制备锰锌铁氧体，设计如下流程：已知：锰锌铁氧体和MgF2均难溶于水，下列说法不正确的是A．步骤①中的硫酸可用浓硫酸并加热来加快反应速率B．步骤②中Fe粉主要用于滤液中的Fe3+、Cu2+的还原，同时不能用NH3·H2O替换NH4FC．步骤③涉及的离子反应为氧化还原反应D．步骤④将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得(NH4)2SO4晶体25．某溶液Y可能含有Fe3＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO、HCO、HSO中的几种离子，溶液中阳离子浓＋42－4－3－3度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是()A．溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO2－4B．溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2＋、NH－3－3＋4C．溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01molD．溶液Y中一定含有HSO3－，且n(HSO3－)≧0.01mol二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）A～H均为有机化合物，烃B在标准状况下的密度为1.16g·Lˉ1，C能使溴水褪色，F能够发生银镜反应。请回答：（1）有机物H中含有的官能团名称是________________（2）C→E的反应类型__________。（3）A+C→D的化学方程式为（4）下列说法正确的是___________A．有机物A与有机物D互为同系物，都能发生取代反应、加成反应，可以用溴水鉴别A和DB．C→F的反应类型为氧化反应，B与H2O在一定条件下也可反应得到FC．E+G→H反应中浓硫酸只起催化剂的作用5D．除去H中未反应完的E和G可用饱和碳酸钠溶液27．（6分）为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的组成元素除H、O外，还含有______（用元素符号表示），其化学式为____________(2)写出红棕色固体与y溶液反应的离子方程式28.（4分）为了探究铜与浓硫酸反应的含硫产物，某同学设计并进行了如下实验。加热后，试管A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀。反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面有黑色物质附着。请回答：⑴A中气泡的化学式是___________，请用离子方程式表示B中白色沉淀生成的原因。⑵下列说法或操作正确的是________________A.实验结束时，应先把导管从水中移出，再移酒精灯B.反应结束待试管A冷却后，直接向试管A中加水，若白色固体溶解，溶液变蓝色，证明白色固体为硫酸铜C.试管A未溶解铜片表面的黑色物质为CuOD.由上实验知，浓硫酸与铜反应的还原产物主要为二氧化硫和硫酸铜29．现有48.4g碱式碳酸镁样品(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2的体积为4.48L(标准状况下)，所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=0.100mol/L。按要求回答下列问题。(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________mol/L(2)x∶y∶z=________630．【加试题】（10分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。（1）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。过程2中发生反应的化学方程式为（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。已知：①CO的燃烧热为△H1=﹣283.0kJ·mol－1②H2O(l)=H2O(g)△H2＝+44.0kJ·mol－1③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H3＝﹣15.5kJ·mol－1则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)△H＝（3）在某容积不变的2L密闭容器中充入2molCH3OH、1molCO2通过反应③直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：①下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2)B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变C.容器内气体的密度保持不变D．各组分的物质的量分数保持改变②反应在A点条件下达到平衡后，其它条件不变情况下，t1时刻继续往该容器中充入2molCH3OH、1molCO2，t2时刻达到新的平衡，试画出t1时刻以后容器中c(CO2)随时间变化图。（4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反应II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molC