化学必修2期末复习学案-Microsoft-Word-文档

1高一化学必修二复习学案第一章物质结构元素周期律一、物质结构（一）原子结构1、原子结构原子由带正电荷的和带负电荷的构成，且正负电荷；而带正电荷的又由带正电荷的和不带电的构成；原子核占原子的空间极，但质量极，电子占原子的空间极，但质量极；质子数决定的种类，质子与中子决定的种类，核外电子决定物质。核电荷数（Z）=核内质子数（Z）=核外电子数=原子序数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）原子的表达方式：AZX阴离子的核外电子数=质子数电荷数；阳离子的核外电子数=质子数电荷数【相关练习】（1）日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有13153I。该原子的原子系数为、中子数为、原子的核外电子数为。（2）试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：；写出18电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子：。2、元素、核素与同位素①元素：具有相同的的一类原子的总称。②核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。③同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。物性化性不同相同类别同分异构体同系物同素异形体同位素比较项目物性化性不同相同类别同分异构体同系物同素异形体同位素比较项目原子质子数中子数单质元素种类单质内部结构有机物结构通式分子式化合物分子式结构4、“四同”比较相同相似相似相似或不同不同不同相似但递变不同2【相关练习】请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。①金刚石和石墨；②C2H6和C4H10；③正戊烷和新戊烷；④3517Cl和3717Cl；⑤O2和O3；⑥CH3OH和CH3CH2OH;⑦21H2和31H2；⑧葡萄糖与蔗糖；⑨淀粉与纤维素；⑩异丁烷与2-甲基丙烷。属同位素的是；属同素异形体的是；属同系物的是；属同分异构体的是；属同种物质的是。3.核外电子排布核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较的区域（电子层）；电子层数用字母n表示，每一层有自己字母代号1-7层分别是：。核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排电子；最外层为第2层以外的电子层时，电子数不超过；次外层不超过；倒数第三层不超过。【相关练习】（用化学用语作答）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的电子层数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。A、B、C依次为元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善）。（二）化学键1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。2、离子键和共价键的比较：离子键共价键概念阴、阳离子间的所形成的化学键原子间通过所形成的化学键成键微粒离子（存在阴阳离子间和离子晶体内）原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键填表所含化学键的种类物质所属类别实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子）He、Ne共价键共价化合物只有共价键离子化合物只有离子键离子键、共价键3【相关练习】（1）完成下表物质所含化学键类型电子式结构式CaCl2——NaOH——Na2O2——Na2S——H2O2CH4NH3CO2N2（2）用电子式表示下列物质的形成过程MgF2：H2S：二、元素周期表和周期律元素性质递变规律项目同周期（左→右）同主族（上→下）电子层数逐渐原子半径逐渐逐渐得失电子能力得电子能力失电子能力得电子能力失电子能力化合价最高正价由+1→+7；最低负化合价＝－(8－主族序数)大多；最高正化合价＝族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐；非金属性逐渐金属性逐渐；非金属性逐渐离子的氧化性和还原性阳离子的氧化性逐渐；阴离子的还原性逐渐；阳离子的氧化性逐渐；阴离子的还原性逐渐气态氢化物的稳定性逐渐逐渐最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐；酸性逐渐碱性逐渐；酸性逐渐【相关练习】（1）．下列排列顺序错误的是A．金属性RbKMgAlB．非金属性AsSClFC．稳定性AsH3PH3H2SHFD．半径NaPOF（2）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的24倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是A．C、Al、PB．N、Si、SC．0、P、ClD．F、S、Al（3）X、Y是元素周期表种VIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来D．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强（4）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是。（5），已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、Z、W（2）由以上元素中的两种元素组成的能与水反应且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。第二章化学反应与能量一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量；反应物的总键能生成物的总键能。b.放热反应：反应物的总能量生成物的总能量；反应物的总键能生成物的总键能。c.物质的能量越高，物质的键能越，物质化学性质越。物质的能量越低，物质的键能越，物质化学性质越。d.△H=反应物的总键能—产物的总键能，△H0—反应，△H0——反应，3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。4、常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化123456JILKMDBAHCGFEN55、常见的吸热反应：A.大多数分解反应；B.C+CO2△CO.H2+CuO△Cu+H2O.H2O+C△CO+H2C.氯化铵与水合氢氧化钡的反应。6、中和热：酸与碱发生中和反应生成时所释放的热量。【相关练习】（1）已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生（2）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应（3）下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出（4）下列叙述正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生（5）下列物质加入水中发产生放热反应的是A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO3（6）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应。（7）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。二、化学能与电能1、原电池原理：将化学能转变为电能的装置a.负极：失电子（化合价升高），发生反应，电子流、电流流的极；b.正极：得电子（化合价降低），发生反应，电子流、电流流的极；原电池的构成条件：两种的金属或金属与非金属导体作电极、电解质溶液、形成闭合回路、能进行的氧化还原反应。如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中负极反应：正极反应：根据原电池原理，一般来说极容易被腐蚀、极受保护；应用：如实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌；要判断金属的活泼性等。2、化学电源燃料电池是一种高效，环境的发电装置。6【相关练习】（1）下列各个装置中能组成原电池的是（2）有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC（3）下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池（4）下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能（5）由铜、锌和硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是极，发生反应，电极反应式是；锌是极，发生反应，电极反应式是。[能力提升]（6）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（）A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：eOH44222OOHC.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置7（7）镍-镉（Ni—Cd）可充电电池，可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（）A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)2（8）下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（）A.金属在潮湿空气中的腐蚀实质是：M+nH2O==M(OH)n+n/2H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是M–ne--==Mn+，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀（9）家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是（）A.4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2C.正极反应：2H2O+O2+4e--==4OH—D.负极反应：Fe--3e--==Fe3+-（10）下列事实不用原电池原理解释的是（）A.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.镀锌铁比镀锡铁更耐用（11）有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.D〉C〉A〉B；B.D〉A〉B〉C；C.D〉B〉A〉C；D.B〉A〉D〉C（12）电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH