硝酸计算专题训练

硝酸计算（4.15）1、(1)2mol铜与8mol稀硝酸充分反应，求生成气体的物质的量？(2)4mol铜与8mol稀硝酸充分反应，求生成气体的物质的量？2、(1)将8mol铜放入4mol稀硝酸和3mol稀硫酸的混合液中，求生成气体的物质的量？(2)将8mol铜放入4mol稀硝酸和10mol稀硫酸的混合液中，求生成气体的物质的量？(3)将13mol铜放入8mol稀硝酸中反应，欲将溶液中的硝酸根离子全部转化为NO，还需加入至少多少mol稀硫酸？(4)将10mol锌放入4mol稀硝酸和8mol稀硫酸的混合液中，求生成气体的物质的量？3、将19.2g铜投入盛有足量硝酸铝溶液的试管中，铜不溶解，再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出铜溶解的离子方程式（）；若要将铜完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是（）4、将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸和硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO的体积为（）A.336mLB.112mLC.448mLD.224mL5、在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。(1)求溶液中铜离子的浓度；(2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为多少？硝酸计算（4.17）6、若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则(1)所消耗的硝酸的物质的量为？(2)所得气体的平均相对分子质量为？7、在一定稳定下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（）A.2.8molB.2.6molC.2.4molD.0.8mol8、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_______g。9、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的体积是？10、锌和某浓度的硝酸溶液反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是（）A.NOB.N2OC.N2O3D.NO2E.NH4NO311、锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体35.84L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L，下列叙述不正确的是（）A.反应中共消耗1.8molH2SO4B.生成的气体中SO2与H2的体积比为7：1C.反应中共消耗1.6molZnD.反应中共转移3.2mol电子12、若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则(1)所消耗的硝酸的物质的量为？(2)所得气体的平均相对分子质量为？13、在一定稳定下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（）A.2.8molB.2.6molC.2.4molD.0.8mol14、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_______g。15、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的体积是？16、锌和某浓度的硝酸溶液反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是（）A.NOB.N2OC.N2O3D.NO2E.NH4NO317、某高三研究性学习小组为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。18、有9.6g铜和锌的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4L，将溶液稀释为1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L，则此时溶液中的硝酸根离子的物质的量浓度为（）A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L19、将21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸，充分反应后，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中硝酸根离子的浓度为（忽略溶液体积的变化）（）A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L20、将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是（）A.原混合物中铜和铁各0.15molB.稀硝酸的物质的量浓度为1mol/LC.第一次剩余的9.6g金属为铜和铁的混合物D.再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO21、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是（）A．可以求出合金中镁的质量B．氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC．可以求出沉淀的最大质量D．不能求出硝酸的物质的量浓度22、向含ag硝酸的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，全部溶解，已知有a/4g硝酸被还原，则a：b不可能是（）A.2：1B.3：1C.4：1D.9：223、将2.5mol铁粉加入8mol稀硝酸中，充分反应后，溶液中呈现的阳离子的物质的量为？24、向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+的物质的量和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为（）A．4：1B．3：1C．2：1D．1：1