铁的重要化合物教案

）铁的重要化合物教案一、教学目标：⑴知识与技能①了解Fe3+的检验方法，理解Fe3+的氧化性、Fe3+与Fe2+的相互转化，巩固、提高对氧化还原反应的认识；②了解铁的氢氧化物的性质和制备方法；③能够熟练地书写本节所学化学方程式，并巩固、丰富对离子反应、离子方程式的认识；④培养正确的生活态度，引导学生树立正确的价值观⑵过程与方法以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，再通过实验探究验证假设的科学研究方法，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质；⑶情感态度与价值观①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识；②通过活动，让学生体验合作探究的过程，逐步培养学生科学探究的能力和方法；二、教学重点和难点本节课教学重点：Fe(OH)3的性质，Fe3+、Fe2+的相互转化；本节课教学难点：Fe3+、Fe2+的相互转化；三、教学活动引入：设置悬念、情境创设——做化学小魔术（变色的花朵）。预先在小白花不同的花瓣上分别喷上KSCN溶液，苯酚溶液，晾干，课上用FeCl3溶液喷洒小白花，花瓣立刻呈现出红色和紫色。在生活中我们可以发现，被咬过的苹果会变色这是为什么呢？目的：设置多重悬念，激发学生学习化学的好奇心和求知欲；吸引学生以积极的状态参与到课堂中。教师引导：这是个奇妙的实验和一个奇妙的生活现象，要想揭示其中的奥秘，这节课我们继续学习铁的化合物的相关知识。过渡：在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在，在日常生活中铁的化合物非常的多，你知道那些？对它们你有多了解呢？铁元素有哪些价态？写出它们的氢氧化物，学生讨论总结：铁元素有三种价态：0价、+2价、+3价；铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4铁的氢氧化物有两种：Fe(OH)2、Fe(OH)3新课讲授：铁的氧化物［投影总结］铁的氧化物的性质比较。FeOFe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2价+3价+3，+2价水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化稳定稳定）非氧化性反应碱性氧化物FeO+2H＋==Fe2＋+H2O碱性氧化物Fe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O复杂氧化物，Fe3O4+8H＋==Fe2＋+2Fe3＋+4H2O与氧化性酸反应3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O共性高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe教师：创设实验情景：桌面现有氢氧化钠、氯化铁、硫酸亚铁三种溶液，请同学们分组讨论制备氢氧化铁和氢氧化亚铁的原理。学生分组讨论制备的原理②分组实验制备氢氧化铁观学生按分组观察、记录现象学生做实验：氢氧化铁的制备往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。立即生成红棕色沉淀Fe(OH)3FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl教师演示实验：Fe(OH)2的制备在胶头滴管中吸取少量的NaOH溶液，然后将滴管尖嘴伸入新制备的FeSO4溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液。观察实验现象：Fe(OH)2转变过程：开始生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。［实验3-9］Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备实验步骤：在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液立即产生红褐色沉淀开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方程式Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3问题讨论：①为什么生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？分析并解释：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl铁的氢氧化物①Fe(OH)3：可溶性铁盐+可溶性碱②Fe(OH)2：可溶性亚铁盐+可溶性碱）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓②实验中为什么要将滴管尖端伸入到溶液的底部？分析并解释：防止亚铁离子被氧化成铁离子，影响实验效果。③通过实验说明了+2的铁的什么性质？分析并解释：+2的铁既具有氧化性也具有还原性实验探究：如何改进实验来制备Fe(OH)2沉淀?学生讨论后总结发言：①将煮沸的蒸馏水来配制FeSO4溶液和NaOH溶液，减少水溶氧量。②用植物油滴在溶液上方，将反应体系与空气隔离③用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液,产生灰白色的沉淀。《回归课本》课本学与问：Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸的反应离子方程式吗？学生讨论书写：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O老师讲解归纳：（1）氢氧化铁的性质(2)氢氧化亚铁的性质［投影］Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O与氧化性酸3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O稳定性分解产生很复杂2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O制法Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2↓Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3↓转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3铁盐与亚铁盐（1）Fe3+的检验方法课本思考与交流：桌面上有FeCl2溶液和FeCl3溶液，你用什么方法可以鉴别？学生讨论：①根据溶液的颜色。②分别取适量的溶液于试管中再加入氢氧化钠溶液，观察生成沉淀的颜色的变化。教师介绍一种灵敏的方法：）加试剂滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈血红色FeCl2溶液溶液颜色无变化小结：Fe3+遇KSCN溶液变为血红色（Fe3+的检验方法）照应前面课题的引入，学生分析、讨论并解释化学小魔术——变色的花朵。(2)Fe3+、Fe2+的相互转化学生实验：①在试管里加入2ml的FeCl3溶液，加入适量铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN，观察现象现象：溶液不显血红色结论：溶液中不含Fe3+原理：2FeCl3+Fe==3FeCl2（氧化剂）（还原剂）金属铜也能将Fe3＋还原：（但是一般用铁作为还原剂）2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2②在上述盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴氯水，观察现象、分析原理。小结：Fe3+、Fe2+的相互转化老师：让学生自己总结本课中内容，鼓励学生提出自己不太清楚的问题。［科学探究］Fe3＋的氧化性实验步骤：在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？FeCl3溶液中加入现象反应的离子方程式铁粉，KSCN溶液不显血红色2Fe3＋+Fe==3Fe2＋氯水，振荡显血红色2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―小结：Fe3＋和Fe2＋结构不同，所带电荷不同，性质差异就很大，通过这节课的学习，我们应该知道结构相似，性质必然相似；结构不同，性质必然不同。课后作业：1.课后作业题：P6310、11、122.《学海航标》相应练习教学方法：讨论法、实验法教学评价:新课程要求促进学生在经验基础上主动获取，这节课主要是以学生已储备的知识为基点，让学生在已有的知识经验基础上通过讨论、交流、实验、探究等活动获取新知识。这节课想通过化学小魔术情境创设等环节调动学生参与课堂学习的积极性；通过演示实验、学生实验、实验探究、学生分析、总结归纳等形式让学生成为课堂的主体教学过程流畅自然，学生活动使得课堂气氛活跃且学习氛围浓厚，教学效果良好。+氧化剂）板书设计：三、铁的重要化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物氢氧化铁(Fe(OH)3)氢氧化亚铁(Fe(OH)2)3、铁盐和亚铁盐(1)常见的亚铁盐(绿色)：FeCl2、FeSO4具有强还原性，必须现制现用保存方法：加入少量铁粉常见的铁盐（黄色）：FeCl3、Fe2(SO4)3具有强氧化性（2）Fe3＋的检验Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3（血红色）Fe2＋＋2OH―＝＝Fe(OH)2（白色絮状沉淀）4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓白色――灰绿色――红褐色Fe3＋＋3OH―＝＝Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）(3)Fe3＋的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化