2016届中考化学整体复习提升课件第2部分-专题提升-专题三-工业流程图题.ppt

专题三工业流程图题一、工业流程图题考查内容和特点1.考查内容(1)化学反应原理。(2)元素化合物知识。(3)实验操作及名称。(4)物质除杂、分离。(5)流程中的物质转化和循环。2.特点(1)情境真实。(2)框图信息新颖。(3)问题设计广泛。(4)综合性强。(5)思维容量大。按资源背景分类举例(海)水资源海水制盐、氯碱工业、海水提镁等空气资源合成氨工艺流程矿产资源冶铁炼钢化石燃料有机合成工艺化工(实验)废液提取金属或盐二、工业流程图题命题情境归纳整理实质：考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。三、工业流程图题题型的结构、解题方法和思路1.题型结构题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。2.解题方法和思路3.具体操作(1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(2)关注方框内所指。(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。题型1海水资源的利用解题指引：实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。解这类题目时，一定要认真在流程(图)中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。[例1](2014年广州)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如图1。图1图2(1)“滤渣”是粗盐中含有的____________。(2)实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：____________；第三次：____________；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。(3)本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析其原因(如图2)：____________________________：(4)如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为__________g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为_________mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是____________。解析：(3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，适合用蒸发结晶；(4)如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为36g，溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10mL，增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会在蒸发时造成能源浪费。答案：(1)泥沙(2)过滤时引流蒸发时搅拌(3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大(4)3610浪费能源题型2空气资源——合成氨工艺流程[例2](2014年济南)工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图1：(1)在①～③三个过程中，发生分解反应的是____(填序号)。(2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示：①写出一条P点表示的意义：______________________________________________。②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质图2量分数会________(填“变大”“变小”或“不变”)。③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：______________________________________________________________________。答案：(1)③(2)①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等②变小③NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大题型3石灰石工业解题指引：首先从石灰石作为原料出发，获取要制备的物质，写出主要的化学方程式或制备原理，再观察是否有副产物，如果有，则剩余的步骤就是分离和提纯操作。[例3](2013年湛江)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：(1)过滤时玻璃棒的作用是__________。过滤后发现滤液浑浊，应________________________。(2)写出步骤②的化学方程式：_____________________。该反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)乙同学设计了一种实验方案：请你写出乙同学实验方案的一个优点：______________。解析：分析乙同学的方案可以知道，该方案不需加热，可以据此解答该题。答案：(1)引流检查原因，改进后重新过滤(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2放热(3)操作简单、节约能源题型4造纸、印染工业图1[例4](2014年广东)Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1。(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是________(填离子符号)，其反应的化学方程式为：________________。若添加的NaOH和Na2CO3过量，可加入适量________(填名称)除去。(2)操作a的名称是________，该操作中用到的有烧杯、玻璃棒、________。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是____________℃以下，因为Na2SO4的溶解度____________。图2解析：(2)操作a得到的是固体和液体，因此是过滤；(3)由于硫酸钠的溶解度在30℃以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠。答案：(1)Mg2＋2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl稀硫酸(2)过滤漏斗(3)3030℃以下比氯化钠小(或30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大)题型5化工实验解题指引：这类实验题主要包括污水处理工业、金属回收工业、新产品的制取等，综合性很强，常常通过物质的制备，混合物的分离、提纯，物质的回收利用，流程设计是否合理等方面设计试题。这类综合实验题，通过认真分析，可以化解为几个相对独立又相互联系的小实验、小操作来进行解答。由各个小实验确定各步操作方法，又由各个小实验之间的关系确定操作的先后顺序。[例5](2015年揭阳)某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：(1)在废气A中，一定含有的有害气体是____________(填化学式)。操作①的操作名称是____________。(2)溶液D中含有的溶质是____________(填化学式)。(3)写出加入Zn后发生的化学方程式(写出其中之一即可)______________________。解析：由题意可知，在足量的空气中加热时，铜、锌与氧气反应分别生成了氧化铜和氧化锌，在加入过量的稀硫酸时，分别与稀硫酸反应生成了硫酸锌、硫酸铜，所以，溶液D中含有的溶质是ZnSO4、CuSO4和H2SO4。由于溶液中含有CuSO4和H2SO4，在加入锌时，能分别与锌反应，所以，发生的反应的方程式有：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4。答案：(1)SO2过滤(2)ZnSO4、CuSO4和H2SO4(3)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑或Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4