化学反应的应用(原电池)

第2节化学能与电能第2章化学反应与能量实验现象结论或解释Zn稀H2SO4Cu稀H2SO4CuZn稀H2SO4CuZn稀H2SO4??锌片表面有气泡铜片表面无气泡铜与稀硫酸不反应Zn+2H+=Zn2++H2↑锌片表面有气泡铜片表面无气泡Zn+2H+=Zn2++H2↑铜与稀硫酸不反应现象铜片锌片电流表Zn片表面没有气泡产生，锌片溶解Cu片有气泡产生电流表指针偏转结论：有电流产生请描述实验现象：原电池：把化学能转变为电能的装置。如何判断原电池的正负极呢？原电池原理溶液中：H+和Zn2+移向铜片，由于氧化性：H+Zn2+，H+从铜片上获得电子被还原生成H2，氢气从铜片上逸出，溶液中的SO42-和OH-移向锌片。由于活动性：ZnCu，锌原子容易失去电子被氧化成Zn2+，电子通过到导线流向铜片；CuZn稀硫酸---H+H+Zn2+氧化剂还原剂ne-在正极发生还原反应在负极发生氧化反应负极：ZnZn2++2e-（氧化反应）正极：2H++2e-H2↑（还原反应）电池反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑原电池实质：氧化还原反应返回AZnCH2SO4AZnZnH2SO4原电池①②电流表指针偏转区别条件一偏转两极材料不同有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极不偏转①②AZnCu酒精AZnCuHCl原电池③④电流表指针偏转区别条件二不偏转溶液不同电极材料均插入电解质溶液中偏转③④电流表指针原电池⑤组偏转区别条件三不偏转不在同一容器两极相连形成闭合回路ZnH2SO4ACuH2SO4⑤ACCuH2SO4原电池⑥电流表指针偏转区别条件四不偏转未发生氧化还原反应能自发地发生氧化还原反应⑥1.有两种活泼性不同的金属（或金属与导电非金属）作电极(相对活泼的金属作负极）3.两极相连形成闭合回路原电池的构成条件4.2.电极材料均插入电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应练习1：下列装置哪些可以形成原电池()AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4EFGHABC2.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）CABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HClH2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极():.正极():.总反应式:.负极():.正极():.总反应式:.3.请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeZnZn－2e-=Zn2+CuCu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++CuFeFe－2e-=Fe2+Ag2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Ie-e-I家庭小实验