32原子结构及核外电子排布

课题2原子的结构第三单元物质构成的奥秘城区二中徐国锋乒乓球在化学变化中原子不可再分的，那么原子是否真的是不可再分的最小粒子呢？1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆逊发现了“电子”,电子带负电荷，是所有物质原子共有的组成部分。汤姆逊1906年获诺贝尔物理学奖电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型......汤姆逊提出：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人们称之为枣糕式无核模型：1911年，英国物理学家卢瑟福通过著名的α粒子散射实验，使原子的内部结构有了新的发现和突破。大多数α粒子没偏转少数α粒子发生较大偏转极少数α粒子发生大角度偏转几乎被弹回现象一说明原子之间有缝隙空间，不是紧密排布的现象二说明原子核与阿尔法粒子一样带有相同的电性（正电荷）由于斥力使得粒子偏转现象三说明原路返回的粒子是正好撞击在原子核上，正碰撞后因为斥力与动量守恒使其原路返回根据α粒子轰击金箔所出现的现象，你认为该支持哪个科学家的原子结构理论呢？道尔顿汤姆逊卢瑟福在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒，后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在.查德威克因此获得1935年的诺贝尔物理学奖。电子1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电结合课本53页内容，分小组讨论，检验自学成果（时间：3分钟，3分钟后抢答）（1）原子是一个实心球体吗？原子虽小，能不能继续分下去呢？若能，它可以分为哪几部分？（2）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？各微粒分别带什么电？（3）原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？（4）质子数与原子核所带的正电荷数有何关系?电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?（5）整个原子显电性吗？为什么？（6）相对于原子来说，原子核所占空间大吗？原子原子核核外电子每个电子带１个单位负电荷质子每个质子带１个单位正电荷中子不带电原子的构成（带正电）（带负电）不显电性核电荷数=质子数=核外电子数1、在同种原子中，微粒数目存在哪些相等的关系？2、在同种原子中，质子数与中子数一定相等吗？3、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？4、不同种原子之间有哪些区别？1、科学实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的和核外带负电荷的构成，而原子核是由和两种微粒构成。整个原子不显性，这是因为在原子中，核电荷数质子数核外电子数。课堂反馈1、科学实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，而原子核是由质子和中子两种微粒构成的。整个原子不显电性，这是因为在原子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数。课堂反馈原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢10碳66氧88钠1211氯181711668811111717课堂反馈2、填写表中的空格课堂反馈3、参考课本53页表3-1，以氧原子为例回答问题：构成氧原子的粒子有哪几种？他们是怎样构成氧原子的？为什么整个原子不显电性？8个质子带8个单位的正电荷，中子不带电，原子核就带8个单位的正电荷，核外8个电子带8个单位负电荷，原子核所带的正电荷与核外电子电量相等，电性相反，因此氧原子不显电性答、氧原子内有8个质子，8个中子，和8个电子。8个质子和8个中子，构成氧原子的原子核；核外有8个电子，构成一个氧原子。若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。原子核外电子的排布有什么规律？1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕原子核运转，按能量高低而距离核远近不同，也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。卡文迪许实验室的三代师生玻尔汤姆逊卢瑟福原子结构模型的演变原子核外电子的排布有什么规律？核外电子的排布规律•电子是在电子层上分层排布的•电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高•电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）•每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）•即第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，、、、、、、、，最外层最多排8个电子原子结构示意图为了形象简明地表示原子的结构，人们就用“原子结构示意图”这种特殊的图形表示核外电子排布。第1层第2层第3层原子核核内质子数286+16电子层最外层电子数硫原子S运用拓展,巩固提高1.镁元素的原子结构示意图，其中表示________表示,8表示______________，弧线表示__________，最外层有个电子.+12原子核电子层核内有12个质子第二层上有8个电子21、这节课你学到了哪些知识？2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获?分享收获原子原子核核外电子每个带１个单位负电荷质子每个带１个单位正电荷中子不带电（带正电）（带负电）不显电性2、原子核外电子的排布是分层排布\2n23、用原子结构示意图表示。本节课小结1、原子的构成课题2原子的结构（课时1）课后评价一、基础训练课堂练习28页1-9题二、提高训练课后巩固29页第10--15题三、拓展训练节假日在网上查询原子结构的发现历程，找到汤姆枣糕式模型的另外一种叫法。下课了!