2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题解析与备考启示

12015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题解析与备考启示可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Ca40Fe56Cu64Zn65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH答案：A解析：本题考查物质分类知识。由两种元素组成的化合物中，如果其中一种元素是氧元素，这种化合物叫氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。故CO2为酸性氧化物，选A。2．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．答案：C解析：本题考查常用实验仪器的识别。A是圆底烧瓶；B是试管；C是容量瓶，容量瓶是配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器；D是烧杯。故选C。3．常温下能与水反应的金属单质是A．SiO2B．Br2C．Na2OD．Na答案：D解析：本题考查物质分类知识。A．SiO2是非金属氧化物；B．Br2是非金属单质；C．Na2O是金属氧化物；D．Na是金属单质，常温下能与水反应。故选D4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应答案：D解析：本题考查四种基本化学反应类型的知识。化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；置换反应是指由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应反应物、生成物均为两种化合物，反应物中两种化合物相互交换成分，有水生成，故属于复分解反应，选D。5．下列物质中，属于可再生的能源是A．氢气B．石油C．煤D．天然气2答案：A解析：本题考查能源分类的知识。可再生能源是指自然界中可以不断利用、循环再生的一种能源，例如太阳能、风能、水能、生物质能、海洋能、潮汐能、地热能等。可再生能源是相对于会穷尽的不可再生能源来说的，煤炭、石油、天然气等化石能源，它们是地球在远古时期的演化化过程中形成和储存下来的，对于我们人类来说一旦用完就无法恢复和再生，因此属于不可再生的能源。氢气燃烧发热量高；生成物是水，无污染；生成的水可以再次分解生成氢气．因此氢气是一种完全清洁的新能源和可再生能源。6．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周ⅥA族D．第二周期ⅣA族答案：B解析：本题考查元素周期律和元素周期表知识。硅的原子序数为Z=14，为14号元素，核外有14个电子。硅原子的核外有三个电子层，电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层有4个电子，所以硅原子位于元素周期表第三周期ⅣA族。故选B。7．下列化学用语表述正确的是A．水分子的结构式：B．氯化钠的电子式：C．氯气的比例模型：D．硫原子的结构示意图：答案：A解析：本题考查化学用语。用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子，称为结构式；在元素符号周围用小黑点·或小叉×来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为电子式；化学上常用比例模型和球棍模型来表示分子结构模型。比例模型是用一个按照分子半径比例大小的球体来表示不同的原子的分子结构模型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的分子结构模型，球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型。原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。A．正确；B．错误，氯化钠是离子化合物是由阴、阳离子间通过离子键结合形成的，钠离子电子式为，氯离子电子式为，所以氯化钠的电子式应该为；C．错误，氯气是双原子分子，两个氯原子间通过一对共用电子对相连接，所以氯气的比例模型中两个原3子的大小应该是相同的，氯气的比例模型应为；D．硫原子的的最外电子层上是6个电子，硫原子的结构示意图应为：。故选A。8．能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液答案：B解析：本题考查物质的分散系和胶体知识。胶体粒子的直径在1～100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的本质区别。丁达尔效应是胶体的重要性质，是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化，丁达尔效应可用于区别胶体和溶液。饱和食盐水、盐酸、硫酸铜溶液均为溶液，无丁达尔效应。故选B。9．下列说法不正确．．．的是A．核素21H的中子数是0B．12C和14C互为同位素C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体答案：A解析：本题考查原子结构、从微观结构看物质的多样性知识。A．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，是指元素的具体的某个原子，可用符号表示，A为质量数，Z为质子数，上下两数值的差值即为中子数，核素的中子数是1，故A不正确；B．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，B正确；C．由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，金刚石、石墨和富勒烯都是碳单质，是碳元素的同素异形体，C正确；D．分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，故互为同分异构体，D正确。故选A。10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液答案：B解析：本题考查物质的物质的鉴别、电解质电离、H2SO4的性质等知识。硫酸属于电解质，在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子：H2SO4=2H++SO42-，蔗糖属于非电解质，不与上述试纸或溶液反应，因此可以用pH试纸、盐酸酸化的氯化钡溶液（SO42-+Ba2+=BaSO4↓）、Na2CO3溶液（2H++CO32-=CO2↑+H2O）作试剂来鉴别，KCl与硫酸不反应，不能鉴别硫酸和蔗糖溶液。故选B.11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaOHB．Na2CO3C．NH4ClD．HCl答案：C解析：本题考查盐类的水解的知识。在溶液中，盐电离产生的阴离子或阳离子跟水电离出来XAZ4的H＋离子或OH－离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。根据“有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定｡”的规律，NH4Cl的水溶液因水解（NH4++H2ONH3·H2O+H+）呈酸性，故选C。12．已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝＋890.3kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋890.3kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol-1答案：B解析：本题考查热化学方程式的书写。表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫热化学方程式，判断热化学方程式的正误可用“五看”法：①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH变化的“+”､“-”是否正确；④反应热的单位是否为kJ·mol-1；⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应｡由此可知B正确。13．有关SO2的性质，下列说法不正确的是A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO3答案：C解析：本题考查SO2的性质。①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：能跟水反应生成亚硫酸：SO2+H2OH2SO3；能与碱性氧化物反应：SO2+CaOCaSO3；能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（NaOH过量，SO2不足），SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量，NaOH不足）。②SO2有强还原性能被Na2O2、KMnO4、Fe3＋、Cl2等氧化，一定条件下能与O2反应生成SO3。③SO2也有一定的氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O。④SO2具有漂白性，能跟有色物质化合生成不稳定的无色物质（受热易分解，可逆），但SO2不能漂白酸碱指示剂，不能使石蕊试液褪色，SO2通入石蕊试液，溶液只变红色。由此可知，C不正确。故选C14．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯答案：D解析：本题考查有机化合物苯的结构和性质。苯的分子式是C6H6，实验证明，苯不能与溴水发生加成，使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，这说明苯分子中不存在碳碳双键，不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，苯分子中碳原子间的化学键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的共价键。在一定条件下，苯能发生多种取代反应，苯分子中的氢原子可被其他原子或原子团所取代，形成一系列重要的有机化合物，如在三卤化铁作催化剂5时，苯能与氯单质、溴单质发生取代反应生成一卤代苯（被Cl原子取代生成氯苯、被Br原子取代生成溴苯）；在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯（被－NO2取代）；故选项A、B、C错误，选项D正确。故选D。15．下列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体答案：A解析：本题考查微粒之间的相互作用力、从微观结构看物质的多样性等知识。A正确，HCl属于共价化合物，在它的分子里并不存在H+和Cl-，HCl溶于水实际上是和水发生如下的化学反应：HCl+H2O=H3O++Cl－，能电离出H+和Cl-。B．错误，离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。离子化合物中一定含离子键，但也可能含有共价键，NaOH是离子化合物，Na＋与OH－之间是离子键，但O与H之间存在共价键，所以NaOH是离子化合物，既含有离子键，又含有共价键。C．HI气体受热分解的过程中，发生化学键的断裂，克服的是共价键。D．错误，原子晶体是相邻原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体.一般熔沸点都很高.硬度也很大.不导电，石英为原子晶体；分子晶体是分子间通过分子间作用力相结合而形成的晶体，构成分子晶体的结构粒子是分子，分子晶体熔沸点很低,硬度也比较小.有的水溶液也导电.但大部分不导电，干冰为分子晶体。故选A。16．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-＝Zn2+答案：B解析：本题考查化学能和电能知识。A．装置甲为锌片与稀硫酸反应装置，可观察到锌片上有气泡；装置乙为铜锌原电池，锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，铜片为原电池正极，该极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故装置乙的铜片上也可观察到有气泡产生。锌片为原电池负极，锌失电子，负极上的电极反应式为：Zn→Zn2++2e-，电子由负极经导线流向正极，整个电路形成回路，产生电流，化学能转变为电能，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转。故A、C、D正确；B．甲装置不是原电池，能量变化不是化学能转化为电能，没有产生电流，而乙装置是一原电池，原