2017天原杯预赛(解析版)

2017年上海初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷1/42017年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷（总分100分时间1小时）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.2016年度诺贝尔化学奖授予发过的让·皮埃尔·索瓦、美国的詹姆斯·弗雷泽·司徒塔特以及荷兰的伯纳德·费灵格，以表彰他们A.在“分子机器的设计和合成”方面的贡献B.发现了细胞自噬的机制C.对契约理论的贡献D.发明高亮度蓝色发光二极管化学史。B是2016年度生理学与医学奖，C是2016年度经济学奖，D是2014诺贝尔物理学奖。2.生活中常见的物质呈强酸性的是A.厕所清洁剂B.洗发水C.厨房洗涤剂D.牛奶生活中的化学。洁厕灵含盐酸呈酸性，洗发水、厨房洗涤剂一般呈碱性，牛奶是弱酸性。3.刘禹锡的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪里来”描述了某种金属的性质，该金属是A.AuB.AgC.PtD.Cu金属的存在。沙里淘金让人想起美国18-19世纪的GoldRush。首饰王印，当然是黄金（王者之气）。4.物质的用途错误的是A.盐酸：制药B.氢氧化钠：改良土壤C.食盐：制烧碱D.硫酸铵：作化肥物质的性质和用途。改良土壤是用氢氧化钙，氢氧化钠代价太大，制备成本很高。盐酸制药，我能想到的是“盐酸曲马多”和“杜冷丁”。电解饱和食盐水制备烧碱。氮肥太常见。5.食品包装中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是A.铜B.碳C.铁D硫生活中的化学。抗氧化剂呈黑色粉末状，是还原性铁粉。铜太弱（不活泼），碳需要点燃或高温才体现还原性，硫也基本如此。6.拉瓦锡用定量的方法研究空气成分时用到的反应物是A.红磷B.白磷C.铜D.汞化学史。不能条件反射选A，那是中考难度啊，同学。这里说的是化学大神拉瓦锡。7.常用的溶液中通常存放于棕色试剂瓶中的是A.稀盐酸B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.石灰水物质的性质与保存。硝酸银见光易分解。8.将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为A.饼干的质量变大B.袋内气体分子个数增多C.高原地区大气压强较大D.袋内气体分子间的间隙变大气体的性质。密封好说明分子数目不变、质量不变。高原地区空气稀薄压强小，导致分子间隙增大。9.中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（C10H15NO），唐朝孙思邈的《千金方》中记载有麻黄的用法“.…..，取茎、去根节、煮十余沸，……”。下列说法错误的是A.麻黄碱的摩尔质量是165g/molB.麻黄碱是一种有机化合物C.麻黄碱能溶解在水中D.1mol麻黄碱约含有6.02×1023个NO分子有机化合物。中考难度，D选项错的很明显。10.有关化合价的叙述错误的是A.化学变化中元素化合价可能发生变化B.同种元素在不同物质中可能有不同的化合价C.化合价可以是任何整数D.同种元素在同一物质中可有多种化合价化合价与化学反应。A比如氢气燃烧，B比如KClO3和Cl2，D比如NH4NO3。化合价不会高于+8价，不会低于－4价。11.物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是A.Cl2→KClB.Cu→Cu(OH)2C.Fe(OH)3→FeCl3D.BaCl2→BaCO3物质的性质。A比如氯气与NaOH溶液反应，C、D可以是复分解反应，B无法一步实现。12.加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是A.保持试管外壁干燥B.试管夹夹在试管中部C.要均匀加热D.加热固体时试管口略向下倾斜基本实验操作。防止水份逗留在试管，防止受热不均匀，都是为了防止试管炸裂。13.下列说法正确的是A.碳含量越高铅笔芯的导电性越好B.只有电解水的实验才能确定水的组成C.加热含氧化合物都能得到氧气D.用放大镜观察蔗糖，可看到蔗糖分子物质的性质与实验。铅笔芯中的碳是石墨，可导电。除了电解水，也可以仪器分析。加热水就无法得到氧气。分子非常小，用肉眼、放大镜或光学显微镜都是无法观察到的。14.为验证质量守恒定律而设计的实验中，不恰当的是A.食盐与水混合B.蜡烛燃烧C.胆矾分解D.稀盐酸与石灰水混合质量守恒定律。指的是在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。食盐与水不会发生反应。15.甲、乙两种固体均不含结晶水，在水中不发生反应且溶解性互不影响，它们的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A.t1℃甲、乙的饱和溶液，降低温度，甲先析出晶体B.t1℃时，70g甲的饱和溶液加入40g乙物质，溶液质量仍为70gC.将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量：甲乙D.将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量：甲乙溶解度曲线。A中t1℃时甲和乙都是饱和溶液，降温二者都会析出晶体。B中加入乙物质，一定会有一部分乙物质溶解，那么溶液质量必然大于70g。C中没有说明甲和乙溶液降温前是否质量相等。16.足量的碳与16g氧气于密闭容器中高温下充分反应，所得气体质量最多为A.20gB.22gC.28gD.44g化学反应与计算。氧气16g，即0.5molO2，1molO。一定量的O与C化合，产物是CO、CO2或二者混合物，显然1份O结合1份C时，气体质量最多，即生成CO时质量最大。2017年上海初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷2/417.不能通过气压的变化控制反应的发生和停止的装置是ABCD气体制备和实验装置。A是通过可上下移动的金属丝来人为控制反应的发生和停止。18.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或几种，依次进行如下实验（假设每步反应均完全）；①通过固体氢氧化钠，气体体积变小；②通过灼烧氧化铜，固体变红；③通过白色硫酸铜粉末，粉末变蓝；④通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此可知原混合气体中A.一定有水蒸气B.一定有CO2C.一定没有CO2D.一定有H2和CO气体的性质与检验。通过①，气体体积变小说明CO2和水蒸气至少有一种。通过②，变红说明CO和H2至少有一种。通过③，变蓝说明有水，但只可能来源于②中反应生成，即证明原混合气体一定有H2。通过④，变浑浊说明有CO2，只可能来源于②中反应生成，即证明原混合气体一定有CO。19.能用右图装置进行的实验是A.加热氯酸钾至熔融分解B.加热胆矾至固体变白C.氢气还原氧化铜D.高温煅烧石灰石物质的性质与基本操作。加热胆矾，在较低的温度下脱去结晶水。A没有催化剂温度会很高，C要用双通的硬质玻璃管，D煅烧温度高不可用试管。20.用一氧化碳还原6.0g氧化铁，最终得到剩余物5.8g。剩余物的成分不可能是A.Fe和Fe2O3B.Fe2O3和FeOC.Fe和FeOD.Fe3O4化学计算和差量法。6.0gFe2O3，含Fe元素4.2g，含O元素1.8g。反应的质量差是损失的O元素，所以剩余物的成分中Fe元素是4.2g，O元素为1.6g，二者物质的量之比即原子个数比为3:4。即Fe的量少于O的量，C选项FeO中Fe元素已经和O元素的量相等，不可能还有单质Fe。二、多项选择题（每题3分，共60分，每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分）21.下列物质混合，遇明火可能会发生爆炸的是A.氧气和二氧化碳B.面粉和空气C.天然气和空气D.一氧化碳和氢气气体性质和爆炸。A中没有可燃物，D中没有氧气。22.关于燃烧的描述正确的是A.一定有化合价的变化B.一定是化合反应C.一定有氧气参加D.都会产生热量基本概念。燃烧指的是可燃物与发生的发光放热的氧化还原反应。所以一定有化合价的变化。不一定是化合反应，比如甲烷的燃烧。也不一定有氧气的参加，比如氢气在氯气中燃烧。23.将已部分锈蚀变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末。在空气中充分灼烧到质量不发生变化。固体质量的变化情况可能是A.减轻30%B.增重10%C.增重25%D.不变物质的性质和计算。经过灼烧，没有锈蚀的Cu变为了CuO质量增加，铜绿变为了CuO质量减少。假如只有铜绿变为CuO这个过程，那么根据质量损失率为（222－2×80）÷222=28%，A错误。假如只有Cu变为CuO，那么质量增加率为（80－64）÷64=25%，B错误。部分锈蚀决定了最后是增重还是减轻，B、D都有可能。24.wg金属R（相对原子质量为M）与xgc%的稀硫酸恰好完全反应产生yg氢气。则反应中金属R的化合价是A.%+98MxcwB.%+49MxcwC.%+xcwD.y+Mw方程式计算。可以设金属R的化合价为+n，那么根据以下关系式计算即可：2R~nH2SO4~nH2↑2M98n2nwgxg·c%yg25.一定量的锌粉和铁粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀硫酸，有气泡产生，下列分析正确的是A.滤渣中一定有锌B.滤渣中一定有铁C.滤液中一定没有硫酸铜D.滤液中一定没有硫酸亚铁金属的性质和反应。锌粉先于铁粉与硫酸铜反应。若锌粉有剩余，则铁粉一定剩余。若铁粉无剩余，则锌粉一定没有。加稀硫酸有气泡，说明有锌粉或者铁粉或者二者皆有，滤液中不可能有硫酸铜。滤渣中一定有被置换出来的铜，但是锌粉未必有，铁粉必定有。硫酸亚铁可能有，也可能没有。26.向甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入的乙物质的质量关系能用如右图的曲线表示的是甲乙A铜、锌混合物稀硫酸B硝酸银和稀硝酸的混合物稀盐酸C盐酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钡溶液D硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液化学反应和物质的性质。铜不与稀硫酸反应，一开始便有“沉淀”，不符合曲线，A错误。硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，不溶于稀硝酸，一开始便有沉淀，B错误。硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，C错误。D一开始发生酸碱中和，待硫酸消耗完毕，便开始生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜消耗完毕，沉淀不再增加。27.如图所示，将两个燃烧的蜡烛用茶杯罩住，蜡烛全部熄灭后茶杯内壁变黑，下列说法正确的是A.两支蜡烛同时熄灭B.燃烧产生的二氧化碳使矮小的蜡烛先熄灭C.蜡烛熄灭说明茶杯内已达到真空状态D.变黑可能是不完全燃烧的产物附着在茶杯内壁造成的气体的性质和实验。高的蜡烛先于矮的蜡烛熄灭，因为生成的CO2比较热，迅速上升。28.如图所示，相邻的两物质反应能生成硫酸钡，下列说法正确的是A.甲盐是硫酸钠B.乙盐是氯化钡C.溶解性：甲盐硫酸钡D.都是复分解反应物质变化。酸是硫酸，碱式氢氧化钡，甲盐是可溶性钡盐，乙盐是可溶性硫酸盐。29.CuO和Fe2O3的混合物ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗H2SO40.1mol，用氢气还原上述ag混合物，完全反应后得到bg固体和cg水。下列分析正确的是A.b=a－1.6B.b=0.75aC.c=1.8D.a=7.0化学计算和技巧。硫酸中的H与混合物中的O结合是固定比例，所以O是0.1mol。混合物减少的质量即O元素的质量，A正确。水也是0.1mol，C正确。2017年上海初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷3/430.下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是A.Ba(OH)2、Na2SO4、MgCl2、HClB.BaCl2、K2SO4、Na2CO3、KOHC.FeCl3、HNO3、NaCl、NaOHD.H2SO4、KCl、ZnCl2、CuCl2物质的鉴别与实验。A中氢氧化钡能够同时与硫酸钠、氯化镁都生成沉淀，首先被鉴别出，HCl能够将其中一种沉淀溶解，既可鉴别出HCl又可以鉴别出两种沉淀，从而所有物质被鉴别出来。C中氯化铁时棕色，然后与氢氧化钠可以生成红褐色沉淀，硝酸可以将该沉淀溶解变为棕色溶液。31.根据实验现象得到的结论正确是实验内容实验现象实验结论A无色溶液中滴加酚酞不变色溶液为酸性B无色溶液中加入黑色粉末有气泡产生溶液为双氧水C在酒精喷灯上灼烧某物质火焰呈黄色该物质中含有钠元素D将无色气体通入澄清石灰水变浑浊该气体可能是二氧化碳物质的性质实验。A不一定，可以是酸性、中性或弱碱性。B不一定