南京大学《物理化学》考试-第八章-可逆电池的电动势及其应用

第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）1．下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关？(A)Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt(B)Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(C)Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(D)Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag2．下列对原电池的描述哪个是不准确的：(A)在阳极上发生氧化反应(B)电池内部由离子输送电荷(C)在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D)当电动势为正值时电池反应是自发的3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：(A)消除电极上的副反应(B)减少标准电池的损耗(C)在可逆情况下测定电池电动势(D)简便易行4．用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq)与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq)组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?(A)标准电池(B)电位计(C)直流检流计(D)饱和KCl盐桥5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：(A)正向进行(B)逆向进行(C)不可能进行(D)反应方向不确定6．电池电动势与温度的关系为：298K时，电池可逆放电，则：(A)Q0(B)Q0(C)Q=0(D)不能确定7．25℃时，φ(Fe3+,Fe2+)=0.771V，φ(Sn4+,Sn2+)=0.150V，反应的为：(A)-268.7kJ/mol(B)-177.8kJ/mol(C)-119.9kJ/mol(D)119.9kJ/mol8．某燃料电池的反应为：H2(g)＋O2(g)---H2O(g)在400K时的ΔrHm和ΔrSm分别为-251.6kJ/mol和-50J/(K·mol),则该电池的电动势为：(A)1.2V(B)2.4V(C)1.4V(D)2.8V9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则：(A)QR＝0(B)QR＝ΔH(C)QR＝TΔS(D)QR＝ΔU10．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：(A)金属的表面性质(B)溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积(D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度11．Li-Cl2电池结构如下：Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2(p)│Pt已知[LiCl(s)]=-384kJ/mol，则该电池的电动势值E为：(A)1V(B)2V(C)3V(D)4V12．有两个电池，电动势分别为E1和E2：H2(p)│KOH(0.1mol/kg)│O2(p)E1H2(p)│H2SO4(0.0lmol/kg)│O2(p)E2比较其电动势大小：(A)E1E2(B)E1E2(C)E1=E2(D)不能确定13．已知：(1)Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu电动势为E1(2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt电动势为E2，则：(A)E1=E2(B)E1=2E2(C)E1=E2(D)E1≥E214．在298K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+离子活度为0.02和0.2的溶液中,这样组成的浓差电池的电动势为：(A)0.059V(B)0.0295V(C)-0.059V(D)(0.059lg0.004)V15．电池Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2)要使电动势E0,则两个汞齐活度关系为：(A)a1a2(B)a1=a2(C)a1a2(D)a1与a2可取任意值16．关于液体接界电势Ej,正确的说法是：(A)只有电流通过时才有Ej存在(B)只有无电流通过电池时才有Ej(C)只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej(D)无论电池中有无电流通过,只要有液体接界存在,Ej总是存在17．测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是：(A)第一类电极(B)第二类电极(C)氧化还原电极(D)氢离子选择性电极18．已知298K时，φ(Ag+,Ag)＝0.799V,下列电池的E为0.627V.Pt,H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s)则Ag2SO4的活度积为：(A)3.8×(B)1.2×(C)2.98×(D)1.52×19．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：(A)Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt(B)Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag(C)Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag(D)Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag20．电池(1)Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E1电池(2)Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E2，其液接电势为EJ。三个电动势间的关系为：(A)E1=E2(B)E1=E2+Ej(C)E1=E2-Ej(D)无法确定第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（二）1.某一反应，当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池内自发进行，则：(A)E为负(B)E为负(C)E为零(D)上述都不是2.298K时，φ(Au+/Au)=1.68V，φ(Au3+/Au)=1.50V，φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V则反应的平衡常数K值为：(A)4.33×(B)2.29×(C)6.61×(D)7.65×3.25℃时，电池反应Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg的电池电动势为0.0193V，反应时所对应的ΔrSm为32.9J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数(aE/aT)为：(A)1.70×V/K(B)1.10×V/K(C)0.101V/K(D)3.40×V/K4.已知298.15K及101325Pa压力下，反应A(s)+2BD(aq)=AD2(aq)+B2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ，放热80kJ，该反应的摩尔等压反应热为：(A)-80kJ/mol(B)-230kJ/mol(C)-232.5kJ/mol(D)-277.5kJ/mol5.某电池在298K、p下可逆放电时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变值ΔrHm为：(A)100J(B)100J(C)-100J(D)-100J6.298K时,反应为Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s)的电池的E为0.323V,则其平衡常数K为：(A)289000(B)8.46×(C)55300(D)2357.对于E＝[RT/(zF)]lnK一式,正确理解是：(A)表示电池内各物都处于标准态(B)表示电池反应已达平衡(C)表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡(D)E与K仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同8.有电池反应：(1)Cu(s)+Cl2(p)─1/2Cu2+(a=1)+Cl-(a=1)E1(2)Cu(s)+Cl2(p)─Cu2+(a=1)+2Cl-(a=1)E2则电动势E1/E2的关系是：(A)E1/E2=1/2(B)E1/E2=1(C)E1/E2=2(D)E1/E2=1/49.按书写习惯,25℃时下列电池H2(p)│HI(0.01mol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001mol/kg│H2(p)的电动势约为：(A)0.118V(B)-0.059V(C)0.059V(D)-0.118V10.某电池的电池反应可写成：(1)H2(g)+1/2O2(g)─H2O(l)(2)2H2(g)+O2(g)─2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：(A)E1＝E2K1＝K2(B)E1≠E2K1＝K2(C)E1＝E2K1≠K2(D)E1≠E2K1≠K211.银锌电池Zn│Zn2+‖Ag+│Ag的φ(Zn2+/Zn)=-0.761V，φ(Ag+/Ag)=0.799V，则该电池的标准电动势E是：(A)1.180V(B)2.359V(C)1.560V(D)0.038V12.已知298K时，下列电极电势：φ(Zn2+,Zn)＝－0.7628V,φ(Cd2+,Cd)＝-0.4029V,φ(I2,I-)＝0.5355V,φ(Ag+,Ag)＝0.7991V,下列电池的标准电动势最大的是：(A)Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)(B)Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt(C)Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt(D)Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)13.两半电池之间使用盐桥，测得电动势为0.059V,当盐桥拿走,使两溶液接触,这时测得电动势为0.048V,向液接电势值为：(A)-0.011V(B)0.011V(C)0.107V(D)-0.107V14.以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为：(A)E=-RT/(zF)×ln(a1/a2)(B)E＝－RT/(zF)×ln(a2/a1)(C)E=-RT/(zF)×lg(a2/a1)(D)E＝-2.303RT/(zF)×lg(a1/a2)15.298K时,电池Pt,H2(0.1p)│HCl(a=1)│H2(p),Pt的总电动势约为：(A)2×0.059V(B)-0.059V(C)0.0295V(D)-0.0295V16.298K时,在下列电池的右边溶液中加入0.01mol/kg的Na2S溶液,Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol/kg)│Cu(s)则电池的电动势将：(A)升高(B)下降(C)不变(D)无法判断17.常用醌氢醌电极测定溶液的pH值,下列对该电极的描述不准确的是：(A)醌氢醌在水中溶解度小,易于建立平衡(B)电极属于氧化-还原电极(C)可在pH=0─14的广泛范围内使用(D)操作方便,精确度高18.不能用于测定溶液pH值的电极是：(A)氢电极(B)醌氢醌电极(C)玻璃电极(D)Ag,AgCl(s)│Cl-电极19.下列电池中液接电势不能被忽略的是：(A)Pt,H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2),Pt(B)Pt,H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p),Pt(C)Pt,H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p),Pt(D)Pt,H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p),Pt20.有下列两个浓差电池(a1a2):(1)Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s)(2)Pt│Cu2+(a1),Cu+(a＇)‖Cu2+(a2),Cu+(a＇)│Pt它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为：(A)电池反应相同,E1=E2(B)电池反应不同,E1=E2(C)电池反应相同,E1=2E2(D)电池反应相同,E2=2E1