江苏省启东中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1江苏省启东中学2019-2020学年第一学期期终考试高二化学(选修)试卷时间：100分钟总分：100分一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．第25届联合国气候变化大会于2019年12月2日到15日在马德里召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()A.在0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SCN－B.在c（H＋）c（OH－）＝1012的溶液中：Al3＋、NO－3、K＋、Cl－C.1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－33．下列有关说法正确的是（）A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取金属Na或AlB．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率4.下列图示与对应的叙述不相符合的是()2A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91kJ·mol－1D.图4表示10mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)5．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（）A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是()A.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强C.半径r(W)r(Z)r(Y)r(X)D.Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶27.25℃时，aL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液与bL0.1000mol·L－1NaOH溶液混合，下列说法正确的是()3A.若ab，则混合液pH一定小于7B.若ab，则混合液中一定存在：n(OH－)－n(H＋)0.1(b－a)C.若混合液中c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)，则a≤bD.若混合液pH＝7，则ab，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2+3H2⇌2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH）+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e－═Cd+2OH－C．放电时电池内部OH﹣向正极移动D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应10、25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.8×10－107.7×10－131.5×10－161.8×10－50下列叙述中不正确的是()A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生B．25℃时，利用表中的溶度积(Ksp)，可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度C．25℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液4中，c(Ag+)和溶度积均相同D．在5mL1.8×10－6mol/LNaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1×10－3mol/LAgNO3溶液，不能产生白色沉淀二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A．升高温度B．恒温恒容再充入amolCO和2amolH2C．恒温恒容再充入H2D．充入Ar（g）使体系的总压增大12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应，火焰呈黄色这是钠离子的发射光谱CNaI溶液――→30%H2O2溶液――→稀硝酸及淀粉溶液变蓝色酸性条件下H2O2的氧化性比I2强D向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)13、在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是()A．由水电离出的c(OH-)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol/LC．两溶液的pH之和等于14D．若将0.01mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()5A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO2－4)c(NH＋4)c(Fe2＋)c(H＋)B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)D.0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋)15．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)△H=﹣QKJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是（）XYWZ反应体系能量变化甲2mol1mol放出akJ/mol乙1mol1mol放出bkJ/mol丙2mol2mol放出ckJ/mol丁3mol2mol吸收dkJ/molA．X的转化率为：甲＜乙＜丙B．c+d＜QC．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢D．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大二、（非选择题，共60分）16．(8分)氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4)中回收氧化铁流程如图所示：6已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________，指出使用空气比使用氯气好的原因是________________________________________________。(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题(1)中每生成1mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1molFe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________。(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝________________________________。(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________(填化学式，下同)，用________试剂可将其除去。17.(14分)乙炔(C2H2)和丙烯腈(CH2CHCN)是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2和H2O反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。(1)Cu＋的基态核外电子排布式为________。Cu元素在周期表中位置______________________。无水CuSO4晶体是白色晶体，溶于水得蓝色溶液，显蓝色的离子的化学式为_______________；向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，再加入无水乙醇，最终现象是_________________。(2)C2－2的电子式为________。(3)与CN－互为等电子体的分子是________(填常见、稳定物质的化学式)。(4)丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是________。(5)1mol丙烯腈分子中含π键的数目为________mol。(6)丙烯腈(CH2CHCN)分子中共面的原子数目最多为________。(7)H2O分子的VSEPR模型是__________________，分子的立方体构型是____________。水凝结成冰，冰中水分子的配位数是____________________冰的密度比水小，原因是__________________________。18．(12分，每空1分)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：7（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________(用含a的代数式表示)（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为_______________；（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：____________________________________________________。（5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆________v正(填“＜”、“＞”或“=”）(6)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发