初升高课件2

课题物质的变化与性质同心教育专题一物质的组成、结构、变化与性质一.物理变化与化学变化的区别与联系：比较物理变化化学变化本质区别联系是否有新物质生成化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。分析蜡烛燃烧的过程蜡烛熔化蜡烛燃烧物理变化化学变化同时发生二、化学变化：1、化学变化又叫________2.伴随现象常见现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化化学反应3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子。二、化学性质和物理性质1.化学性质2.物理性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性等。如物质的可燃性、稳定性、毒性等3、性质和变化的区别性质：是物质本身特有的属性变化：是物质运动的过程叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。例：性质变化汽油可燃烧汽油在燃烧汽油易挥发汽油挥发了•1、结晶水合物失去结晶水和结晶水与化和物结合成水合物都是花学变化，如胆矾受热•2、同素异形体的相互转化，如金刚石与石墨二.物质的初步分类物质纯净物单质化合物混合物同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物注意：H2O既能和酸性氧化物反应，也能和碱性氧化物反应H2N2KHSO3O2SO2KCl氧化物CO空气氧化物的特征：①含有氧元素②只有两种元素③是化合物非氧化物酸性氧化物碱性氧化物非酸非碱性氧化物酸碱盐正盐酸式盐碱式盐Mg(OH)Cl无机物有机物电解质的电离•1、在水溶液或熔融状态下能导电的物质叫电解质，不能导电的物质叫非电解质•2、电解质在水溶液或熔融状态下离解成离子的过×叫电离•电离可以用电离方程式来表示•MgCl2=Mg2+、+Cl-•Ca(OH)2=Ca2++2OH-•HCl=H++Cl-小结：化合物的分类酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。氧化物金属或非金属元素+氧元素酸的初步分类酸元素组成氧化物的特征：①含有氧元素②只有两种元素③是化合物一元酸二元酸按电离出氢离子个数有氧酸无氧酸按酸性强弱三元酸强酸弱酸按酸性强弱高沸点酸低沸点酸溶液的酸碱度的表示法——pH酸碱性与酸碱度的定义溶液的酸碱性是指溶液呈酸性或碱性，测定方法使用酸碱指示剂测定。溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性的强弱程度，测定方法是用pH试纸。pH试纸的使用方法将待测物质配成溶液，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。pH的范围01234567891011121314酸性逐渐增强中性碱性逐渐增强1.溶液的pH越小，酸性越强；pH=7，溶液呈中性；溶液的pH越大，碱性增强。2.酸溶液越稀，pH越大；碱溶液越稀，pH越小。3.稀释酸溶液时，溶液的pH变大，但不会变为中性溶液，即稀释后溶液的pH＜7。稀释碱溶液时，溶液的pH变小，但不会变为中性溶液，即稀释后溶液的pH＞7。酸的化学性质⑴酸与指示剂反应：⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。红色仍无色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Cu+2HCl——不反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Cu+H2SO4——不反应注意：⒈这里的酸，一般指稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸有强氧化性，与金属反应的情况复杂，初中化学不讨论。⒉铁跟稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，其化合价由0→+2，而不是由0→+3，即生成低价铁的化合物，而不是高价铁的化合物。蓝色蓝色红色红色2．碱的化学性质⑴碱与指示剂反应：滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。⑵Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应定义酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应会放出热量，是复分解反应的一种。中和反应一定有水生成，但有水生成的反应不一定是中和反应。中和反应的实质是：H++OH-=H2O。氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时，由于现象不明显，反应中需要借助酚酞试液的颜色变化来判断反应是否进行。如果溶液的颜色显红色，则说明氢氧化钠溶液过量，如果溶液的颜色是无色的，则说明氢氧化钠与盐酸刚好完全反应或盐酸过量。三、盐的化学性质盐+金属=新盐+新金属2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu现象：铝的表面覆盖一层红色的物质。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质。反应条件：1.在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属，才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。2.反应物中的盐必须可溶于水。如铁与氯化银不反应，虽然铁排在银的前面，但氯化银难溶于水。3.钾、钙、钠先与水反应，生成的碱再与盐反应。如，钠与硫酸铜溶液的反应分两步进行，如2Na+2H2O=CuSO4+2NaOH，NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。4.铁在置换反应中一般生成亚铁盐。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。酸+盐=新酸+新盐如Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。碳酸盐一定会与酸反应。碱+盐=新碱+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaCO3↓盐+盐=新盐+新盐酸的通性通过比较HCl和H2SO4在溶液中阴阳离子的种类可知：此类化合物在谁水中的阳离子全部都是H+，这类化合物被称为酸。不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。⑴酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸溶液不变色。⑵酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气。⑶酸能与金属氧化物反应生成水。碱的通性碱的水溶液中通常含有相同的OH-，因而碱有以下相似的化学性质：1.可溶性碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。2.酸+碱=盐+水3.碱+非金属氧化物=盐+水4.盐+碱=新盐+新碱（碱和盐必须可用）盐的通性1.盐+金属=新盐+新金属2.酸+盐=新酸+新碱3.碱+盐=新碱+新盐4.盐+盐=新盐+新盐