铁的氧化物及氢氧化物

第二课时铁的氧化物及氢氧化物3Fe＋4H2O(g)〓Fe3O4＋4H2生成Fe3O4FeSO4Fe2O3Fe3O4Fe2O3Fe3O4Fe2O3铁元素在自然界的存在形态：Fe3O4磁铁矿名称俗称化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还原剂铁红磁性氧化铁FeO32OFe43OFe黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应。如OHFeHOFe2332326都能被还原。如232323COFeCOOFe高温一、铁的氧化物•思考：1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？粘土红砖青砖2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？烧结添加？二、铁的氢氧化物写出铁的氢氧化物的化学式，预测它们可能有哪些化学性质？实验制备Fe(OH)2、Fe(OH)3FeCl3NaOHFeSO4NaOH①②观察现象，填写课本表格实验制备Fe(OH)2、Fe(OH)3FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH溶液离子方程式红褐色沉淀生成白色絮状沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH-=Fe(OH)２↓4Fe(OH)２+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？隔绝氧气迅速变成灰绿色，最后变成红褐色a、在溶液上加入保护层（例如植物油）。隔绝空气可以采取的措施b、将胶头滴管尖端插入试管底部。c、使用煮沸的蒸馏水配制溶液。d、使用的Fe2+溶液中加入一些还原剂，铁粉，防止生成Fe3+。……弹簧夹Fe＋稀硫酸NaOH溶液还可以采用下面的装置制取想一想：原理是什么？如何操作？二、铁的氢氧化物1、物理性质颜色、状态水溶性Fe(OH)2Fe(OH)3红褐色固体白色固体不溶于水不溶于水Fe(OH)2Fe(OH)3稳定性与盐酸反应转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O常温较稳定，空气中久置会部分失水成铁锈，受热易分解2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、化学性质热稳定性差请写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)2受热分解能生成FeO吗？情况复杂，不要求练习用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。