高中化学必修一必修二综合测试题及解答

1来源：高考资源网高中化学必修一/必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。本卷可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Fe:56一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．酸B．碱C．盐D．金属或合金2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下列有关镉(11248Cd)的说法正确的是A．原子序数为48B．电子数为64C．中子数为112D．质量数为1603．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝5．下列可用排水法收集的气体是A．NH3B．NOC．NO2D．SO26．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液B.盐酸C．氨水D．碘水8．下列物质既含离子键又含共价键的是A．CO2B．CaCl2C．NaOHD．C6H69．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉC．NH4+、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Clˉ10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁溶于盐酸中：Fe+2H+==Fe3++H2↑B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2+4OHˉ==SO42ˉ+2H2OC．硫酸与氧化铝反应：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O2D．铜与稀硝酸反应：Cu+8H++2NO3ˉ==Cu2++2NO↑+4H2O11．下列有机物互为同分异构体的是A．正丁烷和异丁烷B．淀粉和纤维素C．乙烯和聚乙烯D．乙酸和乙醇12．下列关于有机物的说法中错误．．的是A．CH4和Cl2反应可生成CCl4B．石油的主要成分是碳氢化合物C．苯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙醇能与金属钠反应13．下列有关表示正确的是A．CH4的比例模型：B．HCl的电子式：HCl+C．S的结构示意图：+16288D．Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42ˉ14．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A．用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现丁达尔现象B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42ˉC．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+D．向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32ˉ15．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是饱和Na2CO3溶液CO2(HCl)100mL20CH2O浓硫酸棉花NH4Cl浓硫酸Cl2A．除去CO2中的HClB．稀释浓硫酸C．制取少量氨气D．干燥Cl216．对于反应2H2O22H2O+O2↑，下列措施不能．．增大化学反应速率的是A．升高H2O2溶液的温度B．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末C．加水稀释，减小H2O2溶液的浓度D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液317．火法炼铜的化学反应为：CuS+O2高温Cu+SO2。其中CuS是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂18．近年来，我国多地发生了地震灾害。在抗震救灾中要用大量漂白粉。下列说法正确的是A．漂白粉是纯净物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白粉长期暴露在空气中不会变质19．下列有机化学方程式书写错误．．的是A．CH2=CH2催化剂CH3CH2Cl+HClB．2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2OC．Br++BrHBrFeBr32D．CH3COOH+CH3CH2OH稀硫酸CH3COOCH2CH320．用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．28gN2含有的原子数为nAB．1molZn与足量盐酸反应失去的电子数为2nAC．标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为nAD．2mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为2nA21．课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论正确的是A．原电池是将电能转化成化学能的装置B．实验探究中，活泼性强的金属做正电极，活泼性弱的金属做负极C．右图中a极为锌片、b极为镁条时，导线中会产生电流D．右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片22．X、Y、Z是第3周期主族元素，核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的原子半径在该周期主族元素中最小。据此判断下列说法错误．．的是A．X是IA族元素，Z是ⅦA族元素B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐降低C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．X、Z形成的化合物是离子化合物橙汁电极a电极bG423．向一定量Ba(OH)2溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，溶液中Na＋物质的量浓度为0.35mol/L；再将所得沉淀BaCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g。则固体混合物中Na2CO3•xH2O的x值为A．10B．8C．7D．5二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（10分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Brˉ、Clˉ等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：Cl2Br2的X溶液适量X石灰乳过滤适量Y无水CaCl2卤水反应滤渣分液反应蒸发（1）试剂X可以选择▲。A．酒精B．四氯化碳C．水D．苯（2）试剂Y可以选择▲。A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠（3）反应Ⅰ的离子反应方程式是▲。（4）分液所用主要仪器的名称是▲。（5）已知：反应Ⅱ加石灰乳，调节溶液的pH范围是▲，其目的是▲。25．（10分）在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件省略），A是一种制造高导热陶瓷的原料，它由两种元素组成且元素化合价绝对值相等。常温下，B是无色液体，D是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E是常见的两性氧化物，I是红棕色气体。开始沉淀的pH完全沉淀的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OHˉ)=1.8mol/L51AC加热EBDHIFG冰晶石电解BJHGG（1）D的电子式▲。（2）A的化学式▲。（3）组成G的元素在元素周期表中位于第▲周期第▲族。（4）反应①的化学反应方程式▲。（5）写出F与氢氧化钠溶液反应的离子方程式▲。26．（11分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。（3）浓硫酸的作用是：①；②。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。6来源：高考资源网高中化学必修一/必修二综合测试题参考答案一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）题号123456789101112选项DADBBCACACAC题号1314151617181920212223选项ACDCCBDBCBB23．设原混合物中NaHCO3的物质的量为a，Na2CO3•xH2O的物质的量为b。据混合物的质量则有：84a+(106+18x)b＝6.70据碳元素守恒则有：a+b＝2.64/44据钠元素守恒则有：a＋2b=0.35×0.2据以上三式解得x＝8二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（10分）（1）BD（2分）（2）A（2分）（3）Cl2+2Brˉ=2Clˉ+Br2（2分）（4）分液漏斗（1分）（5）11.0-12.2（1分）使Mg2+完全沉淀而Ca2+不沉淀（2分）25．（10分）（1）（2分）（2）AlN（2分）（3）二（或2）（1分）ⅥA（1分）（4）3NO2+2H2O＝2HNO3+NO（2分）（5）2Al+2OHˉ+2H2O＝2AlO2ˉ+3H2（2分）26．（11分）（1）（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）催化作用；吸水作用（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。CH3COHO+CH2CH3浓硫酸加热CH3COOCH3CH2OH+H2O