42富集海水中的元素氯练习解析版

1第二讲富集在海水中的元素--氯1．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()【答案】B【解析】氯水具有酸性和漂白性。2．下列对氯及其化合物的说法正确的是()A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO【答案】C【解析】Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。3．用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()A．Na2CO3B．AgNO3C．CuSO4D．NaOH【答案】C【解析】Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl3【答案】D【解析】氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，如Fe＋Cl2―→FeCl3，Cu＋Cl2―→CuCl2，故排除C。又由于Cu和盐酸不反应，故A错，Fe和盐酸反应生成FeCl2，故B也错，Al和盐酸反应生成AlCl3，则D正确，特别注意：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。5．[双选题]生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自2己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势高的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【答案】BD【解析】水不易吸收氯气，A项错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方、逆风跑，才可以在氯气之上，B项正确，C项错误。D项，纯碱水即为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，正确。6．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如右图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl2=====点燃2NaCl【答案】C【解析】由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。7．下列离子方程式书写不正确的是()A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－【答案】D【解析】HClO是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条退色(HCl)3C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)【答案】B【解析】氯水使红色布条退色与HClO的强氧化性有关，与HCl无关。9．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是()①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④AlCl3⑤KI⑥石蕊溶液A．①②④B．①②③⑤⑥C．①②④⑥D．全部【答案】B【解析】Cl2具有强氧化性，能氧化Fe2＋和I－，①、⑤会变质；Cl2与水反应会生成HCl，能与Na2CO3和AgNO3反应，②、③会变质，与AlCl3不反应，④不会变质；⑥会变质。10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成【答案】D【解析】A项，只有浓盐酸才可与MnO2反应，因此稀盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项，生成了CuCl2，是棕黄色的烟；D项，Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入H2SO4溶液使溶液显酸性时，可发生归中反应生成Cl2。11．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．用湿润的淀粉碘化钾试纸D．将气体通入硝酸银溶液中【答案】C4【解析】A、B项干燥的试纸或布条均不能与Cl2反应，无明显现象，错误；C项Cl2会把KI氧化，生成的I2遇淀粉变蓝，正确；D项HCl、Cl2均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，错误。12．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。13．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色退去。则d瓶中盛有的溶液是()A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液【答案】B【解析】当打开b时，干燥的氯气直接进入c试管，c中红色布条不退色；当关闭b时，Cl2先进入d瓶，再进入c试管，c中红色布条退色，说明Cl2通过d后带出了H2O，故排除A；C、D项所给物质均可与Cl2反应，故排除。14．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()5选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液退色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后退色Cl2具有漂白性DKI­淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性【答案】D【解析】A项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液退色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液退色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液退色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错误。15．下列有关说法正确的是()A．在饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3可以大量共存B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO2－3＋2I－＋2H＋【答案】C【解析】在饱和氯水中SO2－3能发生反应SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性条件下，NO－3与SO2－3不能大量共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I－氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－4＋2I－＋4H＋，D错。16．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A．用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉­KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO－3D．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA【答案】C6【解析】加碘盐中含有IO－3，在酸性条件下可被I－还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO－3I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2IO－3，C选项错误；根据关系式2IO－3～I2～10e－可知D选项正确。17．取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为()A．2∶1∶2B．2∶1∶3C．6∶3∶2D．3∶7∶1【答案】C【解析】由于三种溶质与足量Cl2反应，1molKI→I2失去1mole－、1molNa2SO3→Na2SO4失去2mole－、1molFeBr2→Fe3＋和Br2失去3mole－，当反应的n(Cl2)相同时，即三种溶质失去相同的电子数。假设均失去1mole－，则需要：KI为1mol、Na2SO3为12mol、FeBr2为13mol，则所求为1∶12∶13＝6∶3∶2，故选C项。18．据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。(1)若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为____________(填化学式)(2)洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是()A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI(3)洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式___________。(4)下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是()A．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OB．2FeCl3＋Fe===3FeCl2C．S＋2H2SO4(浓)△,3SO2↑＋2H2OD．KClO3＋5KCl＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O(5)若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是()A．NaClOB．ClO2C．Cl2D．Ca(ClO)2【答案】(1)NaCl(2)A(3)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(4)A(5)B【解析】(5)假设消毒剂均为mg，则m74.5×2，m67.5×5，m71×2，m143×4，所以消毒效率最高的是ClO2。19．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：7(1)装置的连接顺序为a→________→________→________→________→b→c→f。(2)硬质玻璃管中可观察到的现象是________________________。硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是____________________________。反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却