51元素周期表练习解析版

1第五讲元素周期表1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体【答案】C【解析】C项，第ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。2．下列说法正确的是()A．N和As属于第ⅤA族元素，N原子得电子能力比As原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强【答案】A【解析】A项，N和As属于第ⅤA族元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以N原子得电子能力比As原子强，A正确；B项，族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，例如第一周期第ⅠA族的氢元素是非金属，B不正确；C项，元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性。过渡元素是指周期表中副族和第8、9、10三列的元素，C不正确；D项，二氧化硅与水不反应，D不正确。3．2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOHNaOHB．相对原子质量：ArKC．酸性：HClO4H2SO4D．元素的金属性：MgAl【答案】B【解析】同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，A、D正确；元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，B错误；同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，C正确。4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()A．W和X位于第二周期B．Y和Z分别是Al和SiC．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X的金属性强【答案】B2【解析】由电子层数之和为10，原子半径最大的是X推知X、Y、Z位于第3周期，W为第1周期，则W为H，X为Mg、Y为Al、Z为Si。则Si的金属性比Mg的弱。5.A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是()A．与A形成化合物的稳定性CBEB．形成简单离子的半径EDBC．单质B和D在常温下化合生成D2B2D．C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强【答案】A【解析】由题意，可推得A、B、C、D、E分别为H、O、F、Na、S。稳定性HFH2OH2S，A正确；离子半径EBD，B不正确；常温下，B、D生成D2B，C不正确；C没有最高价氧化物，D不正确。6．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子……则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键【答案】B【解析】甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是二元弱酸，则为H2S，含有两种元素其分子中含有18电子的分子有：HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2，A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该钠盐为Na2S或NaHS，硫化钠只能和酸反应，但硫氢化钠能和酸、碱反应，故A错误；B.乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙是H2O2，双氧水具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B正确；C.丙中含有ⅣA族元素，则丙为SiH4，Si的非金属性小于S，所以相同条件下甲比丙稳定，故C错误；D.若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁为PH3，P原子非金属性较弱，所以丁分子间不存在氢键，故D错误。7．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是()A．元素Q的非金属性比R的强B．离子半径的大小顺序为：r(Tm＋)r(Wn－)C．元素Q的氧化物均为酸性氧化物3D．元素T与元素R的最高正价之和等于8【答案】D【解析】短周期元素T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al。由此可推出其他元素：Q为C，R为N，W为S。元素Q的非金属性比R的弱，A错；离子半径的大小顺序为：r(Tm＋)r(Wn－)，B错；元素Q的氧化物中，CO不是酸性氧化物，C错。8.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小A＋D2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性ACD．氢化物的稳定性DE【答案】B【解析】由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2－与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小Na＋S2－，正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性CA，C错误；元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定，应该是H2OH2S，D错误。9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2是酸性氧化物不与任何酸反应D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】根据W、X、Y、Z的最外层电子数是22，则最外层电子数分别是4、5、6、7，表示的是硅、氮、氧、氯，T是锗。在常温常压下氨气和HCl是气体、水是液态，A错误；氮、氧、氢元素可以形成铵盐，含有离子键，B错误；SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，C错误；根据元素性质的递变性和相似性，可知锗是良好的半导体材料，可形成GeCl4，D正确。10．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中4原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()A．最外层电子数：甲乙丙丁戊B．简单离子的离子半径：戊丁C．含有丁元素的酸有多种D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种【答案】C【解析】第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】A【解析】根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A项，N的最高正价为＋5，Al的最高正价为＋3，其和的数值为8，A正确；B项，原子半径应为rZrWrQrXrY，故不正确；C项，O2－与Al3＋的核外电子数和电子层数均相同，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。12．现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体是良好的半导体材料氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是()5A．甲、乙、丙、丁B．丁、甲、乙、丙C．丙、丁、甲、乙D．乙、甲、丁、丙【答案】D【解析】由表中信息推知：甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，原子序数Si＞Al＞O＞C，故D项正确。13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性XYB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D【解析】根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。14．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是()A．Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应【答案】D【解析】由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W是氯。热稳定性：SiH4HCl，A错误；SiO2与水不反应，B错误；简单离子半径：Al3＋Na＋Cl－，C错误；NaOH、Al(OH)3、HClO4之间互相都能发生反应，D正确。15．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是()A．原子半径：丙乙甲丁B．气态氢化物的稳定性：甲丙C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲6D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质【答案】B【解析】由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙与甲在同一周期且左右相邻，设甲元素原子最外层电子数为x，乙、丁两元素原子最外层电子数之和为2x，则4x＝20，即x＝5，又由甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，讨论推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙丁甲乙，A错误；N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3HNO3，C错误；乙和丁形成的化合物CO2是无毒物质，D错误。16.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YX②Y、Z的气态氢化物的稳定性YZ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z的大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④【答案】C【解析】由元素周期表的结构可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Br。X、Y的最高价氧化物对应的水化物