61化学反应中的能量变化练习原卷版

1第1讲化学反应中的能量变化1．“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是()A．火箭升空的动力主要来源于化学能B．“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C．“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解3．下列说法或表示方法不正确的是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)―→C(金刚石)ΔH＝＋73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol4．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是()A．E2表示反应X―→C的活化能B．X是反应A＋B―→C的催化剂2C．反应A＋B―→C的ΔH0D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水6．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)===H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1下列判断正确的是()A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1molS(s)完全反应，放出的热量小于20.1kJ7．白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=====OckJ·mol－1、OOdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－18．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：3Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热的ΔH等于()A．－417.91kJ·mol－1B．－319.68kJ·mol－1C．＋546.69kJ·mol－1D．－448.46kJ·mol－19.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)10．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是()A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8kJ·mol－111．下列关于中和热的说法不正确的是()A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热4B．中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，若有其他物质生成，这部分反应热不在中和热内C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应12．下列说法或表示方法正确的是()A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH＜0D．在101kPa,25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－113.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S（s）＋2K（s）===K2S（s）ΔH2＝bkJ·mol－12K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）ΔH3＝ckJ·mol－1，则x为（）A.3a＋b－cB.c－3a－bC.a＋b－cD.c－a－b14.已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1CO2（g）＋C（s）===2CO（g）ΔH22CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH34Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s）ΔH43CO（g）＋Fe2O3（s）===3CO2（g）＋2Fe（s）ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A.ΔH1＞0，ΔH3＜0B.ΔH2＞0，ΔH4＞0C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH515.已知：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－12C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为（）A.－332B.－118C.＋350D.＋13016.已知下列反应的热化学方程式：56C（s）＋5H2（g）＋3N2（g）＋9O2（g）===2C3H5（ONO2）3（l）ΔH12H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH2C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH3则反应4C3H5（ONO2）3（l）===12CO2（g）＋10H2O（g）＋O2（g）＋6N2（g）的ΔH为（）A.12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B.2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C.12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH317．(2011·安徽皖南)盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)―→CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ·mol－1若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)()A．Q1＋Q2＋Q3B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)18．根据下列热化学方程式(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．ΔH＝244.1kJ·mol－1B．ΔH＝－488.3kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6kJ·mol－1D．ΔH＝996.6kJ·mol－119．(14分)(密码改编)某学习小组拟用如图装置来间接测定醋酸的电离热(即1molHAc完全电离所吸收的热量)，其原理如下：HAcl＋OH－aq===H2Ol＋Ac－aqΔH中和′H＋aq＋OH－aq＝H2OlΔH中和HAcl＝H＋aq＋Ac－aqΔH电离＝ΔH中和′－ΔH中和其主要过程如下：(1)测定强酸强碱的中和热该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热(ΔH中和)A．测定0.5mol·L－1的HCl溶液50mL与0.55mol·L－1的NaOH溶液50mL所放出的热量6B．测定0.55mol·L－1的HCl溶液50mL与0.5mol·L－1的NaOH溶液50mL所放出的热量C．测定0.5mol·L－1的HCl溶液50mL与0.5mol·L－1的NaOH溶液50mL所放出的热量请选出合理的方案__________________________________________。不合理方案的原因为_______________________________________________。(2)测定醋酸与氢氧化钠溶液的反应热该组同学设计出以下2种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热(ΔH中和′)A．测定30g冰醋酸与0.55mol·L－1的NaOH溶液100mL反应放出的热量B．测定0.5mol·L－1冰醋酸50mL与0.55mol·L－1的NaOH溶液50mL反应放出的热量①合理的一组为________，理由是______________________________。②有同学认为，用该装置测得的ΔH中和和ΔH中和′在理论上均偏小，你同意不同意该观点，原因是_____________________________________。③该同学坚持将环形玻璃搅拌棒去掉而用温度计代替，你认为可行不可行？_________________________。④该实验中NaOH必须过量，你认为原因是______________________________。20．到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185kJ/mol，断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl—Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1molH—Cl键放出的能量为________。(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2