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首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13题型突破•通法悟道学科素养12查漏补缺•对接高考目录ONTENTSC第一部分专题篇专题二十物质结构与性质(选考)学科素养1345限时规范训练[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13[探高考·真题鉴赏]1.(2019·高考全国卷Ⅰ)在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要材料。回答下列问题:[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne][查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是__________,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。(3)一些氧化物的熔点如表所示:氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/℃1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因________________。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=________pm,Mg原子之间最短距离y=________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是________g·cm-3(列出计算表达式)。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13解析:(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知,A中电离最外层一个电子所需能量最大。(2)乙二胺中N、C原子价层电子对数均为4,均采用sp3方式杂化。乙二胺中氮原子有孤对电子,Mg2+、Cu2+存在空轨道,两者易形成配位键。由于半径Cu2+>Mg2+,Cu2+的配位数比Mg2+大,故乙二胺与Cu2+形成的配合物更稳定。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13(3)晶体的熔点高低与晶体类型以及晶体微粒间的作用力有关。Li2O、MgO是离子晶体,离子晶体的晶格能大小影响了晶体熔点的高低,晶格能越大,晶体熔点越高;P4O6、SO2为分子晶体,分子晶体的熔点高低取决于分子间作用力的大小,分子间作用力越大,晶体熔点越高。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13(4)由题图(b)可知,立方格子面对角线长为2apm,即为4个Cu原子直径之和,则Cu原子之间最短距离为24apm。由题图(b)可知,若将每个晶胞分为8个小立方体,则Mg原子之间最短距离y为晶胞内位于小立方体体对角线中点的Mg原子与顶点Mg原子之间的距离[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13(如图所示),即小立方体体对角线长的一半,则y=a2pm×3×12=34apm。由题图(a)可知,每个晶胞含Mg原子8×18+6×12+4=8个,含Cu原子16个,则MgCu2的密度ρ=8×24+16×64a×10-103NAg·cm-3。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13答案:(1)A(2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+(3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgOLi2O,分子间作用力(相对分子质量)P4O6SO2(4)24a34a8×24+16×64NAa3×10-30[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养132.(2017·高考全国卷Ⅱ)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题:(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________________________________________________。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________________________;氮元素的E1呈现异常的原因是__________________。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为________,不同之处为________。(填字母序号)A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13②R中阴离子N-5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Πnm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66),则N-5中的大π键应表示为________。③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为:(NH+4)N—H…Cl、___________________________________、__________________________。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13(4)R的晶体密度为dg·cm-3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为______________________________。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13解析:(1)氮原子位于第二周期第ⅤA族,其价层电子排布式为2s22p3,所以其轨道表达式(电子排布图)为。(2)同周期元素,从左到右非金属性依次增大,原子核外电子的束缚能力增大,除氮原子外,其他原子得电子能力依次增大,得电子后形成的阴离子稳定性逐渐增强,所以根据第一电子亲和能的定义可知同周期元素的第一电子亲和能自左向右依次增大;N元素的2p能级上有3个电子,处于半充满状态,属于较稳定状态,得电子能力相对较弱,因此第一电子亲和能较同周期相邻元素要低。(3)①根据图(b),阳离子是NH+4和H3O+,[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13NH+4中心原子是N,含有4个σ键,孤电子对数为(5-1-4×1)/2=0,价层电子对数为4,杂化类型为sp3,空间构型为正四面体形;H3O+中心原子是O原子,含有3个σ键,孤电子对数为(6-1—3)/2=1,价层电子对数为4,杂化类型为sp3,空间构型为三角锥形,因此相同之处为A、B、D项,不同之处为C项;②根据图(b)N-5中σ键总数为5个;根据信息,每个氮原子有且只有一个p轨道与N-5环平面垂直,一个p轨道中有1个电子,外来的1个电子也进入这种p轨道中,因此π电子总数为1×5+1=6(个),所以大π键可表示为Π65;[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13③根据图(b)NH+4、H3O+中的H原子与N-5、Cl-都可形成氢键,因此还有的氢键是(H3O+)O—H…N和(NH+4)N—H…N。(4)根据密度的定义有,d=mV=yNA×Ma×10-73g·cm-3=M·yNA·a×10-73g·cm-3,解得y=d×a×10-73×NAM=a3dNAM×10-21(或602a3dM)。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13答案:(1)(2)同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大N的2p轨道为半充满状态,具有额外稳定性,不易结合一个电子,故第一电子亲和能较同周期相邻元素要低而呈现异常(3)①A、B、DC②5Π65③(H3O+)O—H…N(N-5)(NH+4)N—H…N(N-5)(4)602a3dM(或a3dNAM×10-21)[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养13[研考纲·聚焦素养]最新考纲1.原子结构与元素的性质:(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式;(2)了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质;(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用;(4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养132.化学键与分子结构:(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),了解配位键的含义;(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3);(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质:(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响;(2)了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养12限时规范训练学科素养134.晶体结构与性质:(1)了解晶体的类型,了解不同类型晶体
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