第一部分专题十四弱电解质的电离与溶液的酸碱性

首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练题型突破•通法悟道学科素养8查漏补缺•对接高考目录ONTENTSC第一部分专题篇专题十四弱电解质的电离与溶液的酸碱性限时规范训练4[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练[储知识·要点回扣][查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练■思维深化——做一做1．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为__________________，其电离常数表达式为___________________________________。只改变下列一种条件：①升高温度(不考虑NH3的挥发)②加水稀释③加少量NaOH(s)④通少量HCl(g)⑤加入NH4Cl(s)⑥加入Na2CO3(s)[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练其中能实现下列要求的是(1)使电离平衡正向移动的有_________________________。(2)使c(NH＋4)减小的有______________________________。(3)使c(H＋)增大的有______________________________。(4)使平衡常数Kb增大的有________。答案：NH3·H2ONH＋4＋OH－Kb＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O(1)①②④(2)②③⑥(3)②④⑤(4)①[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练2．常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。(1)cCH3COOHcH＋________；(2)cCH3COO－·cH＋cCH3COOH________；(3)cCH3COO－cCH3COOH________；(4)cCH3COO－cOH－·cCH3COOH________。答案：(1)变小(2)不变(3)变大(4)不变[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练3．溶液的酸碱性和pH(1)25℃，0.01mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝______mol·L－1，pH＝__________，由水电离出的c(H＋)＝________________。(2)100℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝__________mol·L－1，该水呈________性。(3)100℃时(Kw＝10－12)，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为__________，由水电离出的c(OH－)＝____________。(4)25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝________，由水电离出的c(OH－)＝________。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练答案：(1)10－12210－12mol·L－1(2)10－6中(3)1010－10mol·L－1(4)10－6mol·L－110－6mol·L－1[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练[探高考·真题鉴赏]1．(2017·高考全国卷Ⅰ)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练解析：A能：氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，说明酸性：H2SH2CO3；而亚硫酸能，则说明酸性：H2SO3H2CO3。B能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H2SH2SO3。C能：pH：H2SH2SO3，则c(H＋)：H2SH2SO3，故酸性：H2SH2SO3。D不能：还原性的强弱与酸的强弱无必然联系。答案：D[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练2.(2016·高考全国卷Ⅰ)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH＜12[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练解析：A.向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为NH4Cl，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1～4.4。而酚酞的变色范围是8.2～10.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A项错误。B.盐酸体积为20mL时恰好反应生成NH4Cl，NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋导致其溶液pH小于7，而M点处pH＝7，故B项错误。C.因为溶液pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，又由于电荷守恒c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得c(NH＋4)＝c(Cl－)，二者浓度约为0.05mol·L－1，远大于10－7mol·L－1，故C错误。D.若开始时pH为12，则c(OH－)＝10－2mol·L－1，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，则pH应小于12，故D正确。因此，本题选D。答案：D[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练[研考纲·聚焦素养]最新考纲1．了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练核心素养1．变化观念与平衡思想：认识弱电解质是存在电离平衡的，并会运用电离度、平衡常数多角度分析弱电解质的电离平衡。2．证据推理与模型认知：能运用平衡模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。3．科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的弱电解质电离平衡的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。[查漏补缺•对接高考]排查核心知识挖掘命题规律首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练4．科学精神与社会责任：应具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与电离平衡有关的社会热点问题做出正确的价值判断。[题型突破•通法悟道]摆题型示例巧取应考宝典首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练题型一弱电解质的电离平衡[研——题型探究]►角度一强、弱电解质比较1．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是()A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊[题型突破•通法悟道]摆题型示例巧取应考宝典首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练解析：二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同，导致饱和溶液浓度不同，即使电离程度相等，溶液的pH也不等，所以不能据此判断酸性强弱，A错误；亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，B错误；同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明碳酸的酸性弱，C正确；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，加入的二氧化硫过量，所以不能确定是哪种气体使澄清石灰水变浑浊，则不能证明两种酸的酸性强弱，D错误。答案：C[题型突破•通法悟道]摆题型示例巧取应考宝典首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练2．下列有关说法正确的是()A．物质的量相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液中所含的CH3COO－量相同B．c(H＋)都是0.01mol·L－1的盐酸、醋酸溶液，与足量的Zn反应，开始反应时产生H2的速率盐酸的大C．c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液，其盐酸和醋酸的浓度也相同D．由1mol·L－1醋酸溶液pH≈2，推知CH3COOH溶液存在CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋[题型突破•通法悟道]摆题型示例巧取应考宝典首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练解析：醋酸是弱电解质，不完全电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，物质的量相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液中所含的CH3COO－量醋酸钠中多，A错误；c(H＋)都是0.01mol·L－1的盐酸、醋酸溶液，与足量的Zn反应时，由于二者c(H＋)相同，所以开始产生H2的速率相同，B错误；c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸浓度，C错误；由题意得醋酸是弱酸，在醋酸溶液中存在电离平衡，D正确。答案：D[题型突破•通法悟道]摆题型示例巧取应考宝典首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练►角度二电离平衡常数的计算及应用3．25℃时，用0.01mol/L盐酸滴定10mLamol/L氨水，盐酸的体积与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是()[题型突破•通法悟道]摆题型示例巧取应考宝典首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练A．A点对应的溶液中加少量水，则cNH＋4cNH3·H2O增大B．该温度下氨水的电离平衡常数：Kb＝0.005×1×10－7a2－0.005C．溶液中水的电离程度：A＜B＜CD．溶液中NH＋4物质的量：A＜B＜D＜C[题型突破•通法悟道]摆题型示例巧取应考宝典首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练解析：Kb＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O，cNH＋4cNH3·H2O＝KbcOH－，氨水中加少量水稀释，Kb不变，c(OH－)减小，cNH＋4cNH3·H2O增大，A项正确。选择呈中性的C点对应的溶液进行计算，25℃时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L，由电荷守恒知，c(NH＋4)＝c(Cl－)＝0.005mol/L，根据N元素守恒有c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝a2mol/L，c(NH3·H2O)＝a2mol/L－c(NH＋4)＝a2mol/L－0.005mol/L，则Kb＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O＝cCl－×1×10－7cNH3·H2O＝0.005×1×10－7a2－0.005，B项正确。[题型突破•通法悟道]摆题型示例巧取应考宝典首页上页下页尾页查漏补缺•对接高考题型突破•通法悟道学科素养8限时规范训练A点对应的