第二部分静悟三考前必纠12大易错易混点

首页上页下页尾页第二部分能力篇静悟三考前必纠12大易错易混点首页上页下页尾页1．电子式书写的3个易错点(1)漏写未成键电子：写完电子式后，检查每个原子是否达到8电子稳定结构(H为2电子稳定结构)。如氨气：(×)(√)首页上页下页尾页(2)形成共用电子对的原子匹配错误：根据原子最外层电子数确定原子间的连接方式，莫受化学式书写方式的影响。(×)(√)首页上页下页尾页(3)离子化合物中阴离子或复杂阳离子未使用“[]”括起来：先辨别物质是共价化合物还是离子化合物，再书写电子式，书写离子化合物的电子式时一定会用到“[]”。如Na2O2：(×)(√)首页上页下页尾页2．有关阿伏加德罗常数(NA)应用的7个易错点(1)忽视可逆反应：根据反应计算目标粒子的数目时，一定要弄清反应是否可逆，因为可逆反应不能进行到底，一般难以准确求出目标粒子数目。如Cl2＋H2OHCl＋HClO、N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3、2SO2＋O2催化剂△2SO3、2NO2N2O4等均为可逆反应。首页上页下页尾页(2)忽视反应物浓度变化对反应本质的影响：某些反应随着反应的进行，由于反应物浓度减小，反应停止或发生其他反应，故无法根据反应物的初始量计算产物的量或转移电子的数目。如Cu与浓硝酸反应，则开始还原产物为NO2，随着反应的进行，酸浓度减小，还原产物变成NO；又如MnO2与浓盐酸反应，随着酸浓度减小，反应停止。首页上页下页尾页(3)忽视物质的电离和水解：计算电解质溶液中有关微粒的数目或浓度时，一定要弄清电解质在溶液中是否发生了电离或水解。如弱电解质部分电离，通常条件下无法计算分子或离子数目；部分离子发生水解，通常条件下无法计算水解的离子数目。(4)忽视“标准状况”条件或物质状态：利用Vm进行计算时，应关注气体是否处于标准状况下，以及标准状况下物质是否为气体。如HF、NO2在常温常压下为气体，而在标准状况下为液体。首页上页下页尾页(5)思维定式，忽视气体质量与“标准状况”无关：在不利用Vm进行计算时，不需要标注标准状况。如通常状况下，22.0gCO2含有1.5NA个原子，考生易思维定式，认为研究对象是气体，但没有指明在标准状况下，无法计算原子数目。首页上页下页尾页(6)忽视混合物中分子的特殊“组成”关系：关注最简式是否相同、相对分子质量是否相同；关注以核素符号表示时，中子数、相对分子质量是否与常规元素相同。最简式相同，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等，若质量恒定，无论以任何比例混合，原子个数恒定。相对分子质量相同，如N2、CO、C2H4等，若质量恒定，无论以任何比例混合，分子个数恒定；D2O、18O2中所含中子数、相对分子质量与普通H2O、O2的不同。首页上页下页尾页(7)忽视物质的空间构型特点：谨记特殊物质的空间结构特点，用“均摊法”分析化学键数目。如白磷(P4)、金刚石、晶体硅的空间构型均为正四面体，同样是1mol，白磷中含有6NA个共价键，而金刚石、晶体硅中含有2NA个共价键。首页上页下页尾页3．离子方程式书写的7个易错点(1)忽视溶液的酸、碱性，不能够正确补项(H＋、OH－或H2O)：在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2等；在碱性环境中不能生成H＋、CO2、SO2等。如在碱性环境下向次氯酸钠溶液中加入氯化亚铁溶液制备高铁酸钠：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===FeO2－4＋2Cl－＋4H＋(×，忽视了在碱性环境下不能生成H＋，正确的离子方程式为Fe2＋＋2ClO－＋4OH－===FeO2－4＋2Cl－＋2H2O)。首页上页下页尾页(2)忽视氧化还原反应的本质：在强氧化性物质存在的环境中不能生成Fe2＋、SO2等还原性物质。如向稀HNO3溶液中加入少量FeO，FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3FeO＋NO－3＋10H＋===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O)。首页上页下页尾页(3)忽视题目要求：要注意题目中“过量”“少量”“适量”“足量”等词。如向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液；NH＋4＋OH－===NH3·H2O(×，OH－还可与HCO－3反应，正确的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋CO2－3)。首页上页下页尾页(4)忽视电离与水解的区别：弱酸的酸式酸根离子的电离与水解的反应物中都可以有水，前者是酸式酸根离子少H＋，后者是酸式酸根离子加H＋。如HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋(×，实际上给出的是HS－的电离方程式，正确的水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－)。首页上页下页尾页(5)忽视溶液中各物质反应的先后顺序：反应中物质的滴加顺序不同，发生的反应可能也不同；同一物质中不同离子的反应能力不同，则与同一种离子反应的先后顺序也不同。如向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(×，Fe2＋比Br－的还原性强，应先参加反应，正确的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－)。首页上页下页尾页(6)忽视微溶物的拆分原则：微溶物作为反应物，若是澄清溶液则拆写成离子，若是悬浊液则写成化学式；微溶物作为生成物，一般写成化学式，并标“↓”符号。如将Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(×，石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，Ca(OH)2不能拆，正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O)。首页上页下页尾页(7)忽视特定环境：关注物质在特定环境下的溶解性。如侯氏制碱法中，将CO2通入氨化的饱和食盐水中：CO2＋NH3＋H2O===HCO－3＋NH＋4(×，虽然NaHCO3为可溶性强电解质，但在这里形成过饱和溶液，易结晶析出，正确的离子方程式为Na＋＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4)。首页上页下页尾页4．氧化还原反应中的2个易错点(1)电子转移情况判断错误：氧化还原反应的本质是电子转移，如果电子转移情况判断错误，则电子转移数目、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及它们的物质的量之比等都容易判断错误。一般歧化反应、归中反应、多种元素化合价发生变化的反应容易分析错误。对于首页上页下页尾页同种元素化合价发生多种变化的，要注意化合价只归中不交叉，如，氧化产物和还原产物均为Cl2，两者物质的量之比为5∶1，而不能写成。首页上页下页尾页(2)方程式配平错误：①化合价判断不准。近几年高考中常考查的一些特殊物质中元素的化合价如下：Cu＋2Fe＋2S2－2K2Fe＋6O4Li2N－3HLiN－3H2AlN－3Na2S2＋2O3C2＋3O2－4HC＋2N－3Cu＋1H－1Fe＋8－nOn－4Si3＋4N4－3首页上页下页尾页②依据得失电子守恒列等式时忽视变价原子的个数。③缺项氧化还原反应方程式配平时，“□”中或“____”上的化学计量数“1”容易漏掉。首页上页下页尾页5．元素周期表与周期律中的3个易错点(1)忽视元素周期表的特殊结构：熟记元素周期表的框架特点、主族元素的分布规律、金属元素与非金属元素的分界线，熟记特例情况。如①最高正价和最低负价绝对值相等的元素除了第ⅣA族的元素，还有第ⅠA族的H，其最高正价为＋1，最低负价为－1。②氧元素无最高正价，氟元素无正价。③同周期相邻两主族元素原子序数之差可能为1，还可能为11或25(长周期第ⅡA族和ⅢA族之间)。首页上页下页尾页(2)误判离子半径大小关系：电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。如①同一主族元素，原子半径HLi，但离子半径H－Li＋。②第3周期主族元素中原子半径最小的是Cl，离子半径最小的不是Cl－，而是Al3＋。③第n周期元素的阴离子半径第n＋1周期元素的阳离子半径。首页上页下页尾页(3)忽视关键词：牢记与金属性、非金属性相关的几条性质的限定条件。如①非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。关键词：最高价氧化物。如Cl2O对应的水化物HClO属于弱酸，Cl2O7对应的水化物HClO4才是酸性最强的含氧酸；HCl酸性强于碳酸，但不能够推断出Cl的非金属性强于C。②一般非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强。关键词：简单气态氢化物、稳定性。如非金属性ClBr，稳定性HClHBr，但熔沸点HClHBr，酸性HClHBr。首页上页下页尾页③得(失)电子的能力越强，元素的非金属性(金属性)越强。关键词：能力。原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。首页上页下页尾页6．热化学中的5个易错点(1)未正确理解ΔH与化学计量数的关系：如热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，ΔH表示该物质的量的物质完全反应时的能量变化，对于可逆反应，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1，表示1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出的热量是92.2kJ，实际反应中，1molN2(g)与3molH2(g)反应放出的热量Q一定小于92.2kJ。改变条件，平衡可能发生移动，Q可能发生改变，但ΔH不变。首页上页下页尾页(2)忽视反应热和平衡常数的计算的不同：如A(g)＋12B(g)C(g)ΔH1，平衡常数为K1；C(g)＋12B(g)D(g)ΔH2，平衡常数为K2；则反应A(g)＋B(g)D(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平衡常数K＝K1·K2。(3)忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同：如ΔH＝反应物总键能－生成物总键能ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。首页上页下页尾页(4)忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同：如催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应的反应热。(5)忽视概念中的关键词：如燃烧热的关键词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等；中和热的关键词有稀溶液、产物是1mol液态H2O，另外还需要是强酸与强碱反应且无沉淀产生，此时中和热为57.3kJ·mol－1。如1molH2SO4和1molBa(OH)2反应的反应热ΔH≠2×(－57.3)kJ·mol－1，因为反应还生成BaSO4沉淀。首页上页下页尾页7．电化学中的6个易错点(1)忽视电极材料参与反应：惰性电极(如C、Pt等)不参与反应，其他金属充当阳极或负极时一般会参与反应。如分别用Pt、Cu作阳极电解足量H2SO4溶液，阳极电极反应式不同，前者为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，后者为Cu－2e－===Cu2＋。首页上页下页尾页(2)忽视信息提示：克服思维定式，根据信息提示解题。如用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4和H2C2O4的混合溶液。阳极电极反应为2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋，易错误书写为Al－3e－===Al3＋。(3)忽视反应介质：检验电极产物是否会继续与电解质溶液反应。如：铅蓄电池负极反应不是Pb－2e－===Pb2＋，而是Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4。首页上页下页尾页(4)错判离子移动方向：阴离子向失电子的电极移动，阳离子向得电子的电极移动；关注离子交换膜的种类。如在Cu、Zn、H2SO4形成的原电池中，SO2－4向Zn极(负极，失电子)移动，H＋向Cu极(正极，得电子)移动；电解NaCl溶液时，Na＋、H＋向阴极(得电子)移动，Cl－、OH－向阳极(失电子)移动。首页上页下页尾页(5)错判离子转移数目：转移离子的总电荷数等于转移的电子数。如某电极反应式为MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O，若得到5mol电子，则有5molH＋向该电极移动，切勿认为是8mol。首页上页下页尾页(6)忽视离子移动对电极室中溶液质量的影响：分清气体的放出或吸收、沉淀的析出或溶解、离子的迁入或移出。如某酸性燃料电池正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，当有1mole－发生转移时，有1molH＋穿过质子