课练13

课练13原子结构、化学键小题狂练⑬1．下列分子中，其中子总数为24的是()A．18O3B．2H172O2C．14N16O2D．14C16O2答案：D解析：1个18O中含有(18－8)个＝10个中子，故1个18O3中含有30个中子，A项不符合题意。1个2H中含有(2－1)个＝1个中子，1个17O中含有(17－8)个＝9个中子，故1个2H172O2分子中含有(2×1＋2×9)个＝20个中子，B项不符合题意。1个14N16O2分子中含有[(14－7)＋2×(16－8)]个＝23个中子，C项不符合题意。1个14C16O2分子中含有[(14－6)＋2×(16－8)]个＝24个中子，D项符合题意。2．[2019·漳州八校高三联考]下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．HF的电子式：H＋[··F······]－B．HClO的结构式：H—O—ClC．S2－的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：答案：B解析：HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1个共用电子对，电子式为H··F······，A错误；次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式正确，B正确；硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，C错误；球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等，不能表示甲烷中原子之间的成键情况，是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，D错误。3．下列说法不正确的是()A．239Pu和241Pu是同位素B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D．239Pu衰变成235U不属于化学变化答案：C解析：239Pu和241Pu是质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，A正确；核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，B正确；238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，C错误；由于化学变化的最小微粒是原子，不涉及原子核的变化，所以衰变不是化学变化，D正确。4．[2019·福建三明一中模拟]金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是()A．铈的原子核外有58个电子B．可用电解熔融CeO2的方法制取金属铈，铈在阳极生成C.13858Ce、14258Ce是同素异形体D．铈能溶于HI溶液，反应的离子方程式为Ce＋4H＋===Ce4＋＋2H2↑答案：A解析：根据金属铈(58Ce)的原子符号可知，铈原子的质子数为58，原子中质子数等于核外电子数，故铈的原子核外有58个电子，A正确；电解熔融状态的CeO2可制备Ce，阴极上Ce4＋得到电子生成Ce，电极反应式为Ce4＋＋4e－===Ce，在阴极获得铈，B错误；13858Ce、14258Ce具有相同的质子数，不同的中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，C错误；由于氧化性：Ce4＋Fe3＋I－，铈能溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，生成CeI3和I2，D错误。5．下列叙述正确的是()A．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键B．离子化合物中一定有金属元素C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键答案：D解析：共价化合物中只含有共价键，但离子化合物中不一定只含有离子键，如NaOH中既存在离子键也存在共价键，A错误；离子化合物中不一定有金属元素，如铵盐，B错误；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如NH＋4＋OH－===NH3·H2O，C错误；化学变化的实质是破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，D正确。6．下列表达错误的是()答案：A解析：氧原子最外层有6个电子，需结合2个电子形成共价键，而Cl最外层有7个电子，只需结合1个电子形成共价键，HClO的电子式应为H:O:Cl:，A错误；C原子最外层有4个电子，需结合4个电子形成共价键，O原子最外层有6个电子，需结合2个电子形成共价键，B正确；NH3是共价化合物，C正确；K2S是离子化合物，D正确。7．下列叙述正确的是()A．N2、CO、C2H2所含质子数相等，电子数和原子数不相等B．NH＋4、H3O＋、OH－的质子数和电子数相等，原子数不相等C．C2－2、O2＋2、CN－的电子数和原子数相等，质子数不相等D．CH3OH、C2H6、H2O2的原子数和电子数相等，质子数不相等答案：C解析：阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等，A错误；NH＋4、H3O＋、OH－的原子数和质子数均不等，电子数都为10，B错误；C2－2、O2＋2、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同，C正确；CH3OH、C2H6、H2O2质子数和电子数相等，原子数不相等，D错误。8．[2019·湖北宜昌训练]全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N－5，N－5是制备全氮类物质N＋5N－5的重要中间体，下列说法中不正确的是()A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N＋5中含有35个质子C．每个N－5中含有35个电子D．N＋5N－5结构中含共价键答案：C解析：根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点可知A正确。N＋5的质子数为7×5＝35，B正确。N－5含有的电子数为5×7＋1＝36，C错误。N＋5、N－5结构中含阳离子N＋5和阴离子N－5，含有离子键，属于离子化合物，N＋5、N－5中均含有5个氮原子，氮原子间以共价键结合，D正确。9．[2019·北京石景山模拟]在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2的溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是()A．中子数为32，质子数为27的钴原子：3227CoB．H2O2的电子式：+2+H:O:O:H[]—C．NH3和NH4Cl的化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是＋3价答案：D解析：中子数为32，质子数为27的钴原子的质量数为32＋27＝59，A错误；H2O2为共价化合物，其电子式为H··O······O······H，B错误；NH3中存在共价键，NH4Cl中存在离子键和共价键，C错误；[Co(NH3)6]Cl3中NH3整体为0价，Cl为－1价，所以Co的化合价是＋3价，D正确。10．[2019·安徽无为月考]科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是()A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似答案：D解析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，同位素研究的对象是原子，Al13、Al14不互为同位素，A错误；Al13超原子中Al原子间通过共价键结合，B错误；Al13最外层电子数之和为13×3＝39，需要获得1个电子达到稳定结构，因此表现出较强的氧化性，C错误；Al14最外层电子数之和为14×3＝42，由于这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，因此该微粒需要失去2个电子才能达到稳定结构，这说明Al14与第ⅡA族元素原子的化学性质相似，D正确。11．[2019·哈师大附中模拟]下列过程中，共价键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．④⑥B．④⑥⑧C．①②④⑤D．①④⑥⑦答案：A解析：①碘升华，破坏的是分子间作用力；②溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力；③酒精是非电解质，溶于水不发生电离，破坏的是分子间作用力；④HCl气体溶于水，发生电离，H—Cl共价键被破坏；⑤冰融化，破坏的是分子间作用力；⑥NH4Cl受热分解，发生化学变化，生成氨气和HCl，N—H共价键被破坏；⑦氢氧化钠熔化，只有离子键被破坏；⑧(NH4)2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏。综上，④⑥符合题意，故选A。12．[2019·浙江台州统测]有关物质结构的说法正确的是()A．有共价键存在的物质熔、沸点一定很高B．液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C．离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键D．NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同答案：B解析：有共价键存在的物质熔、沸点不一定很高，如冰融化时只需破坏分子间作用力，熔点低，A错误；液氯溶于水发生化学反应，有共价键的断裂和形成，同时也破坏了分子间作用力，B正确；离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如NaOH和Na2O2等，C错误；NH4Cl中含有离子键和共价键，而Na2O中只存在离子键，D错误。13．[2019·浙江温州联考]下列说法正确的是()A．CS2、PCl5中各原子或离子的最外电子层都形成了8电子的稳定结构B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C．有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的物质一定是共价化合物D．冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力答案：B解析：氯原子最外层有7个电子，需要结合1个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，需要结合3个电子达到8电子稳定结构，则PCl5中P原子最外层超过8个电子，A错误；石英中硅原子与氧原子形成共价键，金刚石中碳原子之间形成共价键，二者都属于原子晶体，B正确；有离子键的物质一定是离子化合物，但是只有共价键的物质可能是单质(如氢气、氧气等)，也可能是共价化合物(如氯化氢、水等)，C错误；冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，醋酸电离出醋酸根离子和氢离子，醋酸分子羧基中的氧氢键发生断裂，D错误。14．已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol·L－1X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()A．Y为碱性化合物B．A、C、D的氢化物均为共价化合物C．X、W两物质含有的化学键类型相同D．B原子的电子层数与最外层电子数相等答案：D解析：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0.1mol·L－1的W溶液pH＝1，则W为一元含氧强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO4；0.1mol·L－1的Z溶液pH＝0.7，则氢离子浓度为10－0.7mol·L－1＝0.2mol·L－1，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al(OH)3、B为Al元素。Al(OH)3是两性氢氧化物，A错误；A、C、D的氢化物分别为NaH、H2S、HCl，其中NaH为离子化合物，B错误；NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键类型不全相同，C错误；B为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其电子层数与最外层电子数相等，D正确。15．[2019·湖北孝感月考]如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A．元素的非金属性：XRWB．简单离子的半径：WRXC．X与W形成的化合物中只有共价键D．X与Z形成的化合物中只有离子键答案：C解析：由各原子的最外层电子数和原子序数的关系可推断X、Y、Z、R、W依次为O、F、Na、S、Cl元素。元素的非金属性：X(O)R(S)、W(Cl)