课练23

课练23化学平衡的影响因素及图像分析小题狂练○231．[2019·天津一中月考]向2L的恒温密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a0)。下列说法正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，故平衡正向移动B．混合气体的密度不再变化能证明该反应达到化学平衡状态C．增加c(A)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大D．该反应达到平衡时，3v生成(A)＝2v生成(C)答案：B解析：该反应的正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，A错误。B是固体，反应正向进行，混合气体的密度增大，反应逆向进行，混合气体的密度减小，故混合气体的密度不变时该反应达到平衡状态，B正确。增加c(A)，平衡正向移动，由于温度不变，则该反应的平衡常数不变，C错误。达到平衡时，A、C表示的正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v生成(A)＝3v生成(C)，D错误。2．天然气与二氧化碳在一定条件下反应制备合成气(CO＋H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH0。该反应达到平衡之后，为了提高CH4的转化率，下列措施正确的是()A．增大压强B．升高温度C．增大CO浓度D．更换高效催化剂答案：B解析：增大压强，平衡左移，甲烷转化率降低，A项错误；升高温度，平衡右移，甲烷的转化率增大，B项正确；增大CO浓度，平衡左移，CH4的转化率减小，C项错误；更换催化剂，只能改变化学反应速率，平衡不移动，CH4的转化率不变，D项错误。3．[2019·山东济宁模拟]将0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的是()A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色答案：A解析：将0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合，充分反应后Fe3＋完全反应，I－有剩余，若不是可逆反应，Fe3＋全部转化为Fe2＋，则溶液中无Fe3＋。向反应后混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明混合液中含有Fe3＋，该反应为可逆反应，故溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。4．[2019·黑龙江哈尔滨三中验收]可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)，反应过程中混合物中C的百分含量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是()A．正反应速率：v(T3)v(T4)v(T2)B．化学平衡常数：K(T4)K(T3)C．由T1向T2变化时，v正v逆D．该可逆反应的正反应为吸热反应答案：C解析：温度升高，反应速率加快，故正反应速率v(T4)v(T3)v(T2)，A错误。由图可知，T3时C的百分含量达最大值，随后升高温度，C%减小，说明平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(T4)K(T3)，B错误。T3之前是平衡建立过程，此时反应正向进行，则有v正v逆，C正确。T3达到平衡状态后，升高温度，C%减小，平衡逆向移动，则有ΔH0，该反应的正反应是放热反应，D错误。5．[2019·陕西西安八校联考]在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到原来的2倍，重新达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol·L－1，下列有关判断正确的是()A．x＋yzB．平衡向正反应方向移动C．B的浓度增大D．C的体积分数减小答案：D解析：在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到原来的2倍，重新达到平衡，若平衡不移动，则c(A)应为0.25mol·L－1，而实际上测得A的浓度为0.3mol·L－1，说明扩大容器的体积、减小压强时，平衡逆向移动，则有x＋yz，A、B均错误。平衡逆向移动，但容器体积增大程度更大，c(B)减小，C错误。平衡逆向移动，气体总物质的量增大，且n(C)减小，故C的体积分数减小，D正确。6．[2019·广东惠州模拟]将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小答案：A解析：升高温度，平衡逆向移动，则X的转化率变小，A正确。增大压强，平衡正向移动，由于容器的体积减小，则达到新平衡后X的浓度仍变大，B错误。充入一定量的Y，平衡正向移动，X的转化率增大，但Y的转化率减小，C错误。使用适当催化剂，可改变化学反应速率，但平衡不移动，则X的体积分数不变，D错误。7．[2019·湖南醴陵联考]在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应的ΔH0B．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC＝pDpBD．若该反应为T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2答案：B解析：由图可知，温度越高，平衡时c(NO)越大，说明升高温度，平衡逆向移动，则有ΔH0，A错误。T2时达到平衡状态，c(NO)处于B点，若反应体系处于状态D，此时反应正向进行，使c(NO)最终减小到B点状态，则有v正v逆，B正确。该反应前后气体体积不变，压强和温度成正比例关系，B和D点的温度均为T2，则有pD＝pB；C点温度高于D点，则有pCpD，综上可得压强：pCpD＝pB，C错误。该反应的ΔH0，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，由于T1T2，则有K1K2，D错误。8．[2019·山东临沭一中调研]已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH0。在一定温度和压强下于密闭容器中，该反应达到平衡。下列叙述错误的是()A．保持容器容积不变，充入一定量的N2(g)，n(H2)不变B．减小压强，c(CO2)减小C．升高温度，cCO2cCO的值减小D．更换高效催化剂，CO的转化率增大答案：D解析：恒容条件下，充入一定量的N2(g)，平衡不移动，则n(H2)不变，A正确。减小压强，平衡不移动，由于容器的体积增大，则c(CO2)减小，B正确。该反应的ΔH0，升高温度，平衡逆向移动，c(CO)增大，而c(CO2)减小，故cCO2cCO的值减小，C正确。更换高效催化剂，化学反应速率增大，但平衡不移动，则CO的转化率不变，D错误。9．[2019·天津和平区模拟]对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是()A．图甲中，若p1p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行B．图乙中，若T2T1，则ΔH0且a＋b＝c＋dC．图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图丁中，若ΔH0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率答案：C解析：图甲中压强一定时，温度越高，平衡体系中A%越大，说明升高温度，平衡逆向移动，则有ΔH0；若p1p2，温度一定时，压强越大，平衡体系中A%越小，则有a＋bc＋d，ΔS0；若使ΔH－TΔS0，则在较低温度下有利于该反应自发进行，A正确。图乙中温度一定时，增大压强，A的平衡转化率不变，则有a＋b＝c＋d；压强一定时，若T2T1，温度越高，A的平衡转化率越小，说明升高温度，平衡逆向移动，则有ΔH0，B正确。图丙中t1时刻，改变条件后v正、v逆同等程度地改变，平衡不移动，则改变的条件可能是使用了催化剂，若a＋b＝c＋d改变的条件也可能是增大了压强，C错误。图丁中温度为T1时先达到平衡状态，则温度：T1T2；若ΔH0，升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，故纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D正确。10．[2019·湖北荆州质检]下列叙述与对应的图相符的是()A．图甲表示反应：4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔH0,在其他条件不变时，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2B．图乙表示某条件对2A(g)＋B(g)3C(g)的影响，乙一定使用了催化剂C．图丙表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH0答案：A解析：A中反应的ΔH0，升高温度，平衡逆向移动，平衡时φ(N2)减小，则有T1T2，A正确。B中反应是反应前后气体总分子数不变的反应，乙比甲达到平衡的时间缩短，但平衡不移动，则乙可能是使用了催化剂或增大压强，B错误。反应物具有的能量低于生成物具有的能量，则该反应是吸热反应；催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，C错误。图丁中φ(NO2)达到最小值时反应达到平衡状态，随后升高温度，φ(NO2)增大，说明平衡逆向移动，则该反应的ΔH0，D错误。11．[2019·山东滨州模拟]在一定温度下，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是()A．SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C．a、b、c三点的平衡常数：KbKcKaD．b、c点均为化学平衡点，a点未达到平衡且反应正向进行答案：B解析：根据图像可知SO2的起始量越大，混合气体中SO2的体积分数不一定变大，A错误。SO2越少，O2越多，则SO2的转化率越大，a点转化率最大，B正确。已知该反应在一定温度下进行，温度不变，平衡常数不变，故Ka＝Kb＝Kc，C错误。a、b、c三点均为平衡点，D错误。12．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A．增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)答案：B解析：第一阶段，50℃时，反应速率较快且Ni(CO)4为气态，能从反应体系中分离出来，B项正确；增加c(CO)，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项错误；相同温度下，第二阶段与第一阶段的平衡常数互为倒数，则230℃时，第二阶段的平衡常数K′＝5×104，反应进行的程度大，故Ni(CO)4分解率较高，C项错误；该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，D项错误。13．[2019·咸阳摸底]某可逆反应达到平衡后，在t0时刻改变条件，其反应速率与时间(t)的关系如图所示。图像对应各点的正反应速率最大的是()A．mB．nC．eD．f答案：D解析：根据图像知，t0时改变条件，平衡向左移动，逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，当达到平衡时，正反应速率最大，即f点对应的正反应速率最大。14．[2019·合肥一检]在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是()A．t