元素周期律练习题2

元素周期律课时练习（2）一．选择题1、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n2、按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是（）A．氧化性B．还原性C．熔点D．化合价3、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）Ａ．Ｆ、Ｃl、Ｂｒ、ＩB.Ｋ、Mｇ、Ｃ、ＳＣ．Ｃ、Ｎ、Ｏ、ＦＤ．Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ、Rｂ4、Na的半径与Na+的半径之比()Ａ．小于1Ｂ．等于1Ｃ．大于1Ｄ．不能肯定5、某元素原子Ｌ层电子数比Ｋ层电子数多５个，该元素的最高正化合价为()Ａ、十5Ｂ．＋６Ｃ．＋７Ｄ．无最高正化合价6、铊（Tl）是某超导材料的成分之一，处于第六周期与Al同族，有关说法不正确的是()A．是银白色质软的金属B．能形成+3价的化合物C．Tl(OH)3是两性化合物D．单质铊的还原性比铝强7、1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是()A．Cl-Ｂ.Na+Ｃ.Ｏ2-Ｄ.Ｓ2-8．Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是ＨＡＯ4＞Ｈ2ＢＯ4＞Ｈ3ＣＯ4，则下列判断中错误的是（）Ａ．原子半径Ａ＞Ｂ＞ＣB.气态氢化物的稳定性HＡ＞H2Ｂ＞H3CＣ．非金属性Ａ＞Ｂ＞ＣＤ．阴离子还原性Ｃ３－＞Ｂ２－＞Ａ－9、下列叙述不正确的是()Ａ．NaＯＨ、Ｍg（ＯH）2、Ａｌ（ＯH）3的碱性逐渐减弱B．C、Ｎ、Ｏ、Ｆ的原子半径递减Ｃ．Ｓi、Ｐ、Ｓ、ＣＩ的最高正价逐渐升高Ｄ.金属性：Na＞Ｋ＞Ｍｇ＞Ａl10、下列叙述正确的是（）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子C．在周期表中零族元素的单质全部是气体D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等11、已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．CDBAB．ABCDC．BACDD．ABDC12、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A、X的原子序数比Y的小B、X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小13、下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（）A．ＮａＦＢ．MｇI2Ｃ.ＢａＩ2Ｄ．ＫBｒ14、镭是元素周期表中第ⅡＡ族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）Ａ．镭比钙的金属性更强B.在化合物中是+２价Ｃ．镭是一种放射性元素Ｄ．氢氧化镭呈两性15、关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是（）A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B．元素周期表是元素同期律的具体表现形式Ｃ．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大Ｄ.周期表中４—７主族元素可表现负化合价16、X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果。aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相间（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A.a-C＝m-nB.a一b＝n–mC.c-d=m+nD．b—d=n+m17、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤18、（1）钛（Ti）金属常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。钛元素的同位素4622Ｔｉ、47Ｔｉ、48Ｔｉ、49Ｔｉ、50Ｔｉ中，下列说法中不正确的是（）Ａ．上述同位素中，Ｔｉ原子核中的中子数不可能为３０B．题述中包括５种钛元素，且质子数都为２２Ｃ．题述中包括５种钛原子，即钛的５种核素Ｄ．钛的相对原子质量不可能为４６，也不可能为50（２）钛被称为未来“钢铁”或“太空金属”的理由是（）Ａ.钛的提炼与铁的冶炼原理相似Ｂ.钛具有钢铁的强度，但质轻、抗腐蚀、耐高温、低温，目前冶炼较难Ｃ．钛的外表与钢铁相似.性质也十分相似.易被氧化Ｄ钛与铁都是过渡元素.它们都处于第四周期第Ⅷ族19、下列说法正确的是（）Ａ．2ｇ氦气所含原子数为NAＢ．１molＤ2Ｏ所含电子数为１２NAＣ．0．1mol单质铝与足量盐酸反应中转移的电子数为0.3NAＤ．标准状况下，ＩＬ水所含分子数为NA/22.420、A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数为x，则A的原子序数为()A．x-3B．x+3C．x+11D．x-11二．填空题1、在1~18号元素中：（用元素符号或化学式填写）（1）与水反应最剧烈的金属是（2）地壳中含量最高的金属元素是（3）硬度最大的单质是（写名称）（4）常温下有色的气体单质是（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素为（6）形成化合物种类最多的元素是（7）单质的氧化性最强的是（8）含氧酸盐可以做肥料的元素是（9）正负化合价代数和为零，且其气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是2、写出具有10个电子、2个或2个以上原子核的离子的符号3个写出具有18个电子的化合物的分子式4个3、氢气和重氢气在标准状况下的密度比为，1mol上述两种气体的质子数之比为，电子数之比为。4、（1）试将Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、S2-等五种离子按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示（2）A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构。四种离子的半径由大到小的顺序是四种离子原子序数由大到小的顺序是。5.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________________（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性_____________，这是由于_____________。6、A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1。由D、C组成的化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1。写出化学式：甲、乙、丙、丁、戊；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式。